- •Вопрос 1. Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные свойства системы. Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем и процессов.
- •Вопрос 5. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков.
- •Вопрос 7. Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Особенности каталитической активности ферментов.
- •10. Понятие об идеальном растворе. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков.
- •Второй закон Рауля
- •Растворы электролитов
- •14.Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный показатель.
- •16 Вопрос. Буферные системы:их классификация и механизм действия. Буферные системы крови бионеорганические и биоорганические. Буферная ёмкость. Кислотно-основный баланс организма
- •17. Лигандообразовательные реакции. Основные положения координационной теории Вернера. Комплексообразователь, лиганды, координационные числа, дентантность.
- •18. Пространственное строение комплексных соединений. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, анионные, катионные нейтральные.
- •Вопрос №21. Химия элементов s-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Сравнение свойств ионов элементов 1а- и 2а-групп. Биологическая роль натрия, калия, магния, кальция.
- •Биологическая роль элементов. Химическое сходство и биологический антагонизм.
- •Вопрос №22.
- •Вопрос 23. Химия элементов p-блока
- •Адсорбция на подвижной границе раздела фаз (на поверхности жидкости)
- •Вопрос 30.
- •Вопрос 30 (следующий)
- •Вопрос 32. Потенциометрия.
- •Вопрос 33 Электродные потенциалы и механизмы их возникновения.
- •Вопрос 35. Жидкости и ткани организма как проводники второго рода. Удельная электропроводимость. Закон Кольрауша о независимой подвижности ионов. Гидратация ионов.
Вопрос 30.
Коллоидные ПАВ. Биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в растворах ПАВ. Липосомы.
Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.
Основной количественной характеристикой ПАВ является поверхностная активность — способность вещества снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз — это производная поверхностного натяжения по концентрации ПАВ при стремлении С к нулю.
Как правило, ПАВ — органические соединения, имеющие амфифильное строение, то есть их молекулы имеют в своём составе полярную часть, гидрофильный компонент (функциональные группы -ОН, -СООН, -SOOOH, -O- и т. п., или, чаще, их соли -ОNa, -СООNa, -SOOONa и т. п.) и неполярную (углеводородную) часть, гидрофобный компонент.
Примером ПАВ могут служить обычное мыло (смесь натриевых солей жирных карбоновых кислот — олеата, стеарата натрия и т. п.) и СМС (синтетические моющие средства), а также спирты, карбоновые кислоты, амины и т. п.
Детергент — вещество или смесь, помогающее отмывать что-либо от грязи, моющее средство.
Наиболее распространен вид смесей-детергентов - мыло
В состав детергентов могут входить:
Поверхностно-активные вещества, то есть вещества, уменьшающие поверхностное натяжение воды и способствующие тем самым проникновению воды в поры и между волокнами.
Же́лчные кисло́ты (синонимы: жёлчные кислоты, холевые кислоты, холиевые кислоты, холеновые кислоты) — монокарбоновые гидроксикислоты из класса стероидов.
Желчные кислоты — производные холановой кислоты С23Н39СООН, отличающиеся тем, что к её кольцевой структуре присоединены гидроксильные группы.
В желчи желчного пузыря человека желчные кислоты представлены так называемыми парными кислотами: гликохолевой, гликодезоксихолевой, гликохенодезоксихолевой, таурохолевой
хенодезоксихолевая кислота увеличивает концентрацию гликохолевой кислоты по сравнению с таурохолевой, тем самым уменьшая содержания потенциально токсичных соединений. Кроме того, оба препарата способствуют растворению холестериновых желчных камней, уменьшают количество холестерина, количественно и качественно изменяют состав желчи.
Мицеллы — частицы в коллоидных системах, состоят из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера, окруженного стабилизирующей оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворителя.
Мицеллообразование – рассмотрим на примере частицы золя AgCl, полученного по реакции между разбавленными растворами AgNO3 в избытке и КCl.
AgNO3 в избытке + КCl AgCl↓ + KNO3 (+AgNO3 изб)
В растворе образуются ультрамикрокристаллы AgCl (агрегат), которые прекращают свой рост, не достигнув размеров, достаточных для осаждения. На поверхности микрокристаллов AgCl происходит избирательная адсорбция ионов из раствора, содержащего Ag+ , NO3- , K+
В соответствие с правилом Пескова-Фаянса на поверхности твердого адсорбента в первую очередь будут адсорбироваться те ионы, которые родственны с веществом адсорбента и способны достраивать его кристаллическую решетку - Ag+. Количество адсорбированных ионов (n) будет пропорционально заряду поверхности. Оставшиеся в растворе ионы NO3- образуют внешнюю обкладку двойного электрического слоя и называются противоионами. Противоионы NO3- частично располагаются в адсорбционном слое (n-x), остальные (x) – в диффузном слое.
▐←-----------------------------------------------------мицелла--------------------------------------------------------------------→▐
[ ((AgCl)m nAg+)n+ (n-x) NO3] x+ xNO3-
│←АГРЕГАТ→│ ПРОТИВОИОНЫ АДСОРБ- ПРОТИВОИОНЫ
│←------------ЯДРО---------------→│ ЦИОННОГО СЛОЯ ДИФФУЗНОГО СЛОЯ
│←----------------------КОЛЛОИДНАЯ ЧАСТИЦА (ГРАНУЛА)----------------→│
Липосомы — самопроизвольно образующиеся в смесях фосфолипидов с водой замкнутые пузырьки. Их стенка состоит из одного или нескольких бислоёв фосфолипидов (слоёв толщиной в две молекулы), в которые могут быть встроены другие вещества (например, белки). Внутри липосом содержится вода или раствор. Замедляют процесс старения.