Вопрос №22.

Mn²⁺

a)гидроксид натрия осаждает гидроксид марганца

MnCL₂+2NaOH=Mn(OH)_{2↓ (белый)}+ 2NaCl

Mn²⁺+2OH^-=Mn(OH)_2↓

Легко р-рим в к-тах и не р-рим в щелочах

Mn(OH)₂+2HCL=MnCL₂+2H₂O

Mn(OH)₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O

окисление пероксидом водорода в щелочной среде. Темно-бурая окраска

MnCL₂+H₂O₂+2NaOH=H₂MnO_3↓+2NaCL+H₂O

Mn²⁺+ H₂O₂ + 2OH^- = H₂MnO_{3 ↓+} H₂O

Fe²⁺

а)щелочи осаждают серо-зеленый гидроксид железа

FeCL₂+2NaOH=Fe(OH)_2↓+2NaCL

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)_2↓

Легко р-рим в к-тах и не р-рим в щелочах

Fe(OH)₂+2HCL=FeCL₂+2H₂O

Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

Образование осадка турнбулевой сини

3FeCL₂+2K₃[Fe(CN)₆]= Fe₃[Fe(CN)₆]_2↓+6KCL

3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]_2↓

разлагается щелочами

Fe₃[Fe(CN)₆]₂+6KOH=3Fe(OH)₂+2K₃[Fe(CN)₆]

Fe₃[Fe(CN)₆]₂+6OH^-=3Fe(OH)₂+2[Fe(CN)₆]^3-

Fe³⁺

образование берлинской лазури

4FeCL₃+3K₄[Fe(CN)₆]=Fe₄[Fe(CN)₆]_{3↓ (синий)}+12KCL

4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]_3↓

разлагается щелочами

Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12KOH=4Fe(OH)₃+3[Fe(CN)₆]

Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12OH^-=4Fe(OH)₃+3[Fe(CN)₆]^4-

реакция образование роданида железа кроваво-красного цвета

FeCL₃+3KCNS=Fe(CNS)_3↓+3KCL

Fe³⁺+3CNS^-=Fe(CNS)₃

Cu²⁺

CuSO_{4 +} 2NaOH= Cu(OH)_2↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

Легко растворим в соляной кислоте

Cu(OH)₂ + 2 HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

действие избытка гидроксида аммония с образованием аммиаката меди голубоватого цвета

2CuSO₄+2NH₄OH=Cu₂(OH)₂SO₄+(NH₄)₂SO₄

Cu₂(OH)₂SO₄ +8NH₄OH = [Cu(NH₃)₄ SO₄ + [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 8 H₂O

Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₄OH=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+8H₂O

Ag⁺

AgNO₃ + HCl = AgCl↓(белый) + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

образование хлорида серебра при действии соляной к-ты или солей

AgCL+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]CL+2H₂O

AgCL+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]⁺+CL^-+2H₂O

образование осадка хромата серебра кирпично-красного цвета при действии хромата калия

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄

растворим в гидроксиде аммония с образованием комплексного иона и в азотной к-те

2 Ag₂CrO₄+4H⁺+4NO₃^-=2H⁺+Cr₂O₇^2-+4Ag⁺+

+4NO₃^-+H₂O

2 Ag₂CrO₄+2H⁺=4Ag⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O

Вопрос 23. Химия элементов p-блока

p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.

В p-блок входят последние шесть групп, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.

P-блок содержит в себе элементы, которые имеют различные свойства, как физические, так и механические. P-неметаллы — это, как правило, высокореакционные вещества, имеющие сильную электроотрицательность, p-металлы — умеренно активные металлы, причём их активность повышается к низу таблицы химических элементов.

2 4 Вопрос. Адсорбционные равновесия и …

Поверхностная энергия, приходящаяся на единицу площади поверхности (удельная поверхностная энергия), называется поверхностным натяжением ().

 = Gs / S.

Единицы измерения поверхностного натяжения в СИ: Дж/м² или Н/м, так как Дж = Нм.

Понятие о поверхностном натяжении (удельной поверхностной энергии) справедливо для любых гетерогенных систем, в том числе и для системы жидкость – жидкость, а также для твердого тела, граничащего с газом или жидкостью.

Поверхностное натяжение у разных жидкостей различно и зависит от природы жидкости, природы граничащей фазы, температуры, давления (если граничащая фаза газ), а также от природы и концентрации растворенных веществ.

Поверхностное натяжение различных жидкостей на границе с воздухом при 293 К

Жидкость	Поверхностное натяжение  , мДж/ м	Жидкость	Поверхностное натяжение  , мДж/ м
Вода	72,8	Хлороформ	27,1
Глицерин	64,7	Этанол	22,3
Уксусная кислота	27,6	Метанол	22,6
Оливковое масло	33,0	Сыворотка крови	45,4
Бензол	29,4	Фенол	42,3

Адсорбция – самопроизвольное изменение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз. Адсорбция уменьшается с повышением температуры. Адсорбционное равновесие – равновесное распределение вещества между пограничным слоем и граничащими фазами. Является динамическим равновесиям и быстро устанавливается.