- •Навчальний посібник
- •Список рекомендованої літератури
- •Додатки
- •Тематичний план навчальної дисципліни
- •Зміст робочої навчальної програми дисципліни.
- •Заняття №1 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Механізми органічних реакцій.
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 1. Історичний нарис розвитку органічної хімії.
- •Рекомендована література
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №2 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Визначення будови органічних сполук.
- •Хімічні методи
- •Фізичні методи
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 2. Історичний огляд розвитку теоретичних уявлень.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №3 (2 години, лабораторно - практичне). Зміст Тема: Алкани
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Добування метану (реакція Дюма) і вивчення його властивостей.
- •Самостійна робота (2 год) Зміст
- •Тема 3. Сучасна органічна хімія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №4 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Алкени
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 4. Основні джерела органічної сировини.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №5 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Алкіни
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 година) Зміст
- •Тема 5. Класифікація органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №6 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Дієни
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторного досліду
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 6. Номенклатура органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Існуюча назва – пропонується
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №7 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Арени
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 7. Просторова будова та ізомерія органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №8 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Галогенопохідні вуглеводнів.
- •Самостійна робота (2 год) Зміст
- •Тема 8. Структурна ізомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №9 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Спирти
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 9. Енантіомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №10 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Феноли
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 10. Геометрична ізомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №11 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Альдегіди і кетони.
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 11. Конформаційна ізомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №12 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Карбонові кислоти
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 12. Деякі класи органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №13 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Фенолокислоти.
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Заняття №14 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Тестовий контроль засвоєння теоретичних знань, лпз та самостійної роботи.
- •Відповіді на тест – перевірку засвоєння тем з навчальної дисципліни «Органічна хімія» винесених для самостійного опрацювання:
- •Список рекомендованої літератури для додаткового ознайомлення.:
- •Додаток 1 розчинність солей і основ у воді
- •Відносні молекулярні маси деяких органічних сполук
- •Електрохімічний ряд напруг
- •Відносні молекулярні маси деяких неорганічних сполук
Питання для самоконтролю:
Що є продуктом заміщення атома гідрогену гідроксильної групи спирту на радикал?
Чим етери відрізняються від естерів?
Яка біологічна рол жирів?
Що визначає основність оксикислоти?
Як називаються похідні карбонових кислот у молекулах яких крім карбоксильної групи міститься ще і альдегідна або кетоногрупа?
Які хімічні елементи входять до складу вуглеводів?
Який клас органічних речовин є похідним аміаку?
Чим відрізняються діазосполуки від азосполук?
Які сполуки утворюються при заміщенні гідроксилу в карбоксильній групі на аміногрупу?
Охарактеризуйте амінокислоти, пептиди, білки.
До якого класу сполук відносять хлорофіл рослин?
Яке значення алкалоїдів?
Заняття №13 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Фенолокислоти.
План:
Ознайомлення з теоретичними основами ЛПЗ
Виконання лабораторних дослідів.
Ознайомлення з теоретичними основами лпз
Фенолокислоти – похідні ароматичних вуглеводнів, у молекулах яких атоми гідрогену бензольного ядра заміщені на карбоксильна і гідроксильні групи. Їх іноді розглядають як ароматичні кислоти, в молекулах яких атоми гідрогену бензольного ядра заміщені на гідроксильні групи. Фенолокислоти одночасно мають властивості карбонових кислот і фенолів. Крім того, для них характерні властивості, зумовлені наявністю в молекулі обох видів функціональних груп і бензольного ядра.
Фенолокислоти дуже поширені в природі, тому їх можна добути з природної сировини. Нерідко для добування фенолокислот користуються синтетичними способами. Зокрема, 2 – оксибензойну (саліцилову ) кислоту добувають з феноляту натрію і вуглекислого газу в автоклавах при 1800С з наступною обробкою продукту реакції хлоридної кислотою (метод Кольбе).
Окремі фенолокислоти та їх похідні використовують як медикаменти (саліцилова кислота, саліцилати натрію, метилсаліцилат, ацетилсаліцилова кислота або аспірин, феніловий естер саліцилової кислоти, або салол, танін тощо.)
Виконання лабораторних дослідів
Дослід 1 Добування саліцилату натрію та його розкладання.
Саліцилати натрію – кристалічна речовина, добре розчиняється у воді і органічних розчинниках, використовується в медицині і ветеринарії як протиревматичний і жарознижувальний засіб, сировина для добування інших лікарських засобів.
В пробірку вміщують 0,1 – 0,3 г саліцилової кислоти і краплями добавляють 10% розчин NaOH або КОН. Утворюється саліцилат натрію, добре розчинний у воді. До добутого розчину краплями добавляють концентровану хлоридну кислоту НСІ. Сіль розкладається – виділяються конгломерати важкорозчинної у воді саліцилової кислоти.
Саліцилат натрію утворюється при взаємодії саліцилової кислоти та їдкого натру, після додавання в розчин хлоридної кислоти сіль розкладається. Напишіть відповідні два рівняння реакції:
Дослід 2 Кольорова реакція на наявність у субстратах саліцилової кислоти.
Саліцилову кислоту широко застосовують для виробництва лікарських засобів (наприклад, ацетилсаліцилової кислоти, фенілсаліцилату), протравних барвників, фунгіцидів, пахучих речовин, антисептиків у харчовій промисловості, при консервуванні, як реагент для колориметричного визначення в розчинах феруму і купруму, як кислотно – основний індикатор при люмінесцентному аналізі тощо.
Нерідко виникає необхідність у виявленні саліцилової кислоти у консервованих продуктах.
В пробірку вміщують 0,1 – 0,3 г саліцилової кислоти, добавляють 4 – 5 мл дистильованої води і кілька крапель 10% розчину FeCl3. Виникає фіолетове забарвлення. На відміну від фенолу, воно може з’являтися і в спиртовому розчині кислоти.
Забарвлення виникає в результаті утворення комплексних солей при взаємодії фенольних груп шести молекул фенолокислоти з молекулою хлориду феруму (ІІІ). Поспостерігайте це явище.
Дослід 3 Відношення ацетилсаліцилової кислоти до хлориду феруму (ІІІ) до і після гідролізу.
Ацетилсаліцилова кислота при тривалому зберіганні (особливо у вологому місці0 може розкладатися з утворенням саліцилової і ацетатної кислот. Тому у фармацевтичній практиці нерідко виникає необхідність у визначенні чистоти ацетилсаліцилової кислоти.
Вносять у дві пробірки по 0,1 г ацетилсаліцилової кислоти і добавляють у кожну з них по 5 – 8 крапель дистильованої води. Пробірки ретельно збовтують для прискорення розчинення. Першу пробірку нагрівають до кипіння, добавляють 1 – 2 краплі 10% розчину FeCl3. Після охолодження з’являється характерне для саліцилової кислоти фіолетове забарвлення. Якщо в другу пробірку добавити розчин FeCl3, забарвлення не виникає.
У першій пробірці відбувається гідроліз ацетилсаліцилової кислоти з утворенням саліцилової і ацетатної кислот. Напишіть відповідне рівняння реакції: