Тема 12. Электрохимические процессы

1. Укажите номера частиц

1) молекулы 2) атомы 3) радикалы

4) электроны 5) ионы 6) протоны

осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока:

во внешней цепи	4
во внутренней цепи	5

2. В последовательности металлов

Металл	Li	Zn	Fe	Cu	Au
φo, B	–3,04	–0,76	–0,44	+0,34	+1,5
окислительные свойства катионов металлов усиливаются (1 – слева направо, 2 – справа налево)							1
символ металла с наибольшей восстановительной активностью							Li

3. Укажите перечень

1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au

в котором все металлы вытесняют

водород из раствора соляной кислоты	2
медь из раствора её соли	2

4. Расположите металлы

1) Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au

+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5

в порядке увеличения

восстановительной активности	54132
окислительной активности их катионов	23145

5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите

восстановительную активность этого металла (1 – активный, 2 – средней активности, 3 – малоактивный)	3
электродный потенциал меди в 0,01 М растворе своей соли (В)	0,28

6. Укажите, как изменяется (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) электродный потенциал металлов в растворах их сульфатов

цинка (φ˚ = –0,76 B) при разбавлении раствора	2
меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора	1

7. Укажите номер схемы гальванического элемента

1) Ag | Ag⁺ || Zn²⁺ | Zn 2) Ni | Ni²⁺ || Cd²⁺ | Cd

3) Mn | Mn²⁺ || Cu²⁺ | Cu 4) Zn | Zn²⁺ || Mg²⁺ | Mg

которая составлена верно	3
металл, который окисляется при его работе	Mn

8. ЭДС гальванического элемента

(–) Fe | FeSO₄ || H₂SO₄ | 2Н⁺ | H₂, Pt (+)

при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите

стандартный электродный потенциал катода	0
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	2

9. Стандартные электродные потенциалы (В) равны: цинка (–0,76), железа (–0,44), меди (+0,34). Приведены схемы гальванических элементов:

1) Zn |Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe 2) Fe |Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu 3) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

расположите их по возрастанию ЭДС	123
укажите номер гальванического элемента, при работе которого железо окисляется	2

10. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента

при стандартных условиях	1,1
при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М	1,1

11. Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента

Zn | Zn²⁺(10^–4 М) || Zn²⁺(0,01 М) | Zn

определите ЭДС	0,059
укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа)	2

12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,1
символ металла, который является катодом	Cu

13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:

1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)

Для гальванического элемента Me | Me(NO₃)_n || Cu(NO₃)₂ | Cu

выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной	3
ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К)	2,67

14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	3,16
металл, который окисляется при его работе	Mg

15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,52
металл, который восстанавливается при его работе	Cu

16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	0,75
металл, который является катодом	Cu

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,21
металл, который является анодом	Cd

18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,52
молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции	63,5

19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,56
молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции	65,4

20. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Zn²⁺ + 2e = Zn 2) Zn²⁺ + 2e = Zn

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2SO₄^2– – 2e = S₂O₈^2–

которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом

на катоде	1
на аноде	3

21. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cd²⁺ + 2e = Cd 2) Cd²⁺ + 2e = Cd

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом

на аноде	3
на катоде	1

22. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом

на аноде	3
на катоде	2

23. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Au³⁺ + 3e = Au 2) Au³⁺ + 3e = Au

3) 2Cl^– – 2e = Cl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом

на катоде	2
на аноде	3

24. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu ²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом

на аноде	4
на катоде	2

25. Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu²⁺ 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом

на аноде	1
на катоде	2

26. Укажите процессы

1) NO₃^– + 2Н⁺ – 2e = NO₂^– + Н₂О 2) 2H₂O – 4e = 4H⁺ + O₂

3) K⁺ + e = K 4) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–

которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

на аноде	2
на катоде	4

27. Укажите, при электролизе растворов каких солей