Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
1. Приведены определения способов выражения концентрации растворов:
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
|
молярной концентрации раствора |
1 |
|
моляльности раствора |
2 |
2. Приведены определения способов выражения концентрации растворов
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
|
эквивалентной концентрации раствора |
3 |
|
титра раствора |
5 |
3. Приведены определения способов выражения концентрации растворов
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
|
массовой доли растворенного вещества |
4 |
|
мольной доли раствора |
6 |
4. Установите соответствие между определением и обозначением способа выражения концентрации раствора:
|
|
Определение |
Обозначение |
|||||||
|
А) |
Количество растворённого вещества в одном килограмме растворителя |
1) |
СМ |
||||||
|
Б) |
Количество растворённого вещества в одном литре раствора |
2) |
Сэк |
||||||
|
В) |
Количество эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора |
3) |
Т |
||||||
|
Г) |
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора |
4) |
Cm |
||||||
|
Д) |
Масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора |
5) |
NA |
||||||
|
Е) |
Отношение количества растворённого вещества к сумме количества всех компонентов раствора |
6) |
ω |
||||||
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
|||
|
4 |
1 |
2 |
6 |
3 |
5 |
|
|||
5. Установите соответствие между названием и обозначением способа выражения концентрации раствора:
|
|
Название |
Обозначение |
|||||||
|
А) |
Массовая доля растворённого вещества |
1) |
Т |
||||||
|
Б) |
Молярная концентрация |
2) |
NA |
||||||
|
В) |
Молярная концентрация эквивалента |
3) |
Cm |
||||||
|
Г) |
Моляльность |
4) |
CM |
||||||
|
Д) |
Титр |
5) |
ω |
||||||
|
Е) |
Мольная доля растворённого вещества |
6) |
СЭК |
||||||
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
|||
|
5 |
4 |
6 |
3 |
1 |
2 |
|
|||
6. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов
Укажите формулу, соответствующую
|
массовой доле растворено говещества |
4 |
|
молярной концентрации раствора |
6 |
7. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов
Укажите формулу, соответствующую
|
мольной доле растворенного вещества |
2 |
|
эквивалентной концентрации раствора |
5 |
8. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов
Укажите формулу, соответствующую
|
моляльности раствора |
1 |
|
титру раствора |
3 |
9. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л содержится 196 г H2SO4. Плотность раствора 1,225 г/мл. Вычислите
|
молярную концентрацию раствора |
4 |
|
массовую долю H2SO4 в растворе (%) |
32 |
10. В растворе сульфата меди (II), эквивалентная концентрация которого равна 0,1 н, содержится 8 г CuSO4. Вычислите
|
объем раствора (мл) |
1000 |
|
молярную концентрацию раствора |
0,05 |
11. Масса раствора этанола С2Н5ОН равна 5 кг. Моляльность раствора - 2,5 моль/кг Н2О. Вычислите
|
массу спирта в растворе (г) |
516 |
|
мольную долю спирта в растворе |
0,043 |
12. Раствор содержит 100 г Н3РО4 в 100 моль воды. Вычислите
|
массовую долю кислоты в растворе (%) |
50 |
|
её мольную долю |
0,154 |
13. Растворением в воде сульфата алюминия приготовили 2 л раствора этой соли с молярной концентрацией 1 М. Вычислите
|
массу растворенной соли (г) |
684 |
|
эквивалентную концентрацию раствора |
6 |
14. Растворением в воде газообразного аммиака приготовлен 1 л нашатырного спирта с молярной концентрацией 18 М и плотностью 0,9 г/мл. Вычислите
|
объем (л) израсходованного аммиака, измеренный при н.у. |
403,2 |
|
массовую долю NH3 в растворе (%) |
34 |
15. В 5 л воды растворено 460 г глицерина C3H5(OH)3. Вычислите
|
моляльность раствора |
1 |
|
массовую долю глицерина в растворе (%) |
8,42 |
16. Раствор нитрата натрия объёмом 300 мл с молярной концентрацией 0,2 М (r = 1,005 г/мл) приготовили путём растворения соли в воде. Определите
|
массу NaNO3 (г) |
5,1 |
|
моляльность полученного раствора |
0,2 |
17. Приготовлен 8%-й раствор сульфита натрия объёмом 5 л (ρ = 1,075 г/мл) путём растворения соли в воде. Определите
|
массу взятого Na2SO3 (г) |
430 |
|
мольную долю Na2SO3 в растворе (%) |
1,22 |
18. Газообразный хлороводород объёмом 67,2 л (н.у.) растворили в воде и получили 9%-й раствор соляной кислоты (r = 1,04 г/мл). Определите
|
объём использованной воды (мл) |
1107,2 |
|
эквивалентную концентрацию полученного раствора |
2,56 |
19. Из 75 мл 0,75 н раствора ортофосфорной кислоты путём разбавления водой приготовили децимолярный раствор. Определите
|
объем полученного раствора Н3РО4 (мл) |
187,5 |
|
его титр (г/мл) |
0,0098 |
20. К 450 мл пятимолярного раствора серной кислоты прилили 150 мл воды; получили раствор с плотностью 1,220 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю H2SO4 (%) |
30,1 |
|
эквивалентную концентрацию |
7,5 |
21. К 450 мл 0,4 н раствора ортофосфорной кислоты прилили 100 мл воды; получили раствор с плотностью 1,005 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю H3PO4 (%) |
1 |
|
молярную концентрацию |
0,1 |
22. К 150 мл двумолярного раствора серной кислоты прилили 50 мл воды; получили раствор с плотностью 1,090 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю H2SO4 (%) |
13,5 |
|
эквивалентную концентрацию |
3 |
23. К 300 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 мл воды; получили раствор с плотностью 1,063 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю NaCl (%) |
8,6 |
|
молярную концентрацию |
1,56 |
24. К 50 мл 2 М раствора серной кислоты прилили 150 мл воды; получили раствор с плотностью 1,030 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю H2SO4 (%) |
4,76 |
|
молярную концентрацию |
0,5 |
25. К 400 мл воды прилили 100 мл 96%-й серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл). Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Определите
|
эквивалентную концентрацию полученного раствора |
7,2 |
|
массовую долю Н2SO4 (%) |
30,2 |
26. Из 2 М раствора серной кислоты приготовлено 400 мл 0,1 н раствора. Определите
|
объем израсходованного раствора (мл) |
10 |
|
титр полученного раствора |
0,0049 |
27. К 900 мл воды прибавили 100 мл 60%-й серной кислоты плотностью 1,5 г/мл. Для полученного раствора определите
|
массовую долю H2SO4 (%) |
8,6 |
|
мольную долю |
0,017 |
28. Из 400 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 250 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю Na2SO4 (%) |
26,7 |
|
эквивалентную концентрацию |
4,6 |
29. Из 500 г 12%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,14 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю NaNO3 (%) |
20 |
|
эквивалентную концентрацию |
2,68 |
30. Из 330 г раствора хлорида натрия с массовой долей 14 % (ρ = 1,1 г/мл) выпарили 50 мл воды. Вычислите
|
массовую долю NaСl в полученном растворе (%) |
16,5 |
|
титр полученного раствора |
0,185 |
31. Из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 150 мл воды и получили раствор с плотностью 1,13 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю Na2SO4 (%) |
14,3 |
|
эквивалентную концентрацию |
2,28 |
32. Из 200 г 15%-го раствора хлорида натрия выпарили 50 мл воды. Для полученного раствора, плотность которого 1,17 г/мл, определите
|
массовую долю NaCl (%) |
20 |
|
титр полученного раствора |
0,235 |
33. Из 600 г 20%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю NaNO3 (%) |
30 |
|
эквивалентную концентрацию |
4,3 |
34. К 200 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 г 5%-го раствора той же соли; получили раствор с плотностью 1,071 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю NaCl (%) |
10 |
|
молярную концентрацию |
1,83 |
35. К 300 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю NaCl (%) |
8 |
|
эквивалентную концентрацию |
1,44 |
36. Смешали 200 г 30%-й азотной кислоты с 300 г 20%-го раствора этой же кислоты. Вычислите
|
моляльность полученного раствора |
5 |
|
массовую долю HNO3 в полученном растворе (%) |
24 |
37. К 250 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите
|
массовую долю NaCl (%) |
7,8 |
|
эквивалентную концентрацию |
1,4 |
38. К одному кг 50%-го раствора гидроксида калия прибавили некоторую массу 20%-го раствора той же щёлочи и получили 25%-й раствор. Определите
|
массу исходного раствора КОН (кг) |
5 |
|
моляльность полученного раствора |
6 |
39. К 300 г 25%-го раствора гидроксида натрия добавили 400 г 40%-го раствора той же щёлочи. Для полученного раствора определите
|
массовую долю NaОН (%) |
33,6 |
|
мольную долю NaОН |
0,185 |
40. Раствор объёмом 500 мл, содержащий 14 г гидроксида калия, нейтрализовали 2 М соляной кислотой. Определите
|
объем соляной кислоты (мл) |
125 |
|
эквивалентную концентрацию раствора щёлочи |
0,5 |
41. Некоторый объем серной кислоты с молярной концентрацией 2 М провзаимодействовал с 650 мл 20%-го раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/мл. Вычислите
|
объем 2 М серной кислоты (мл) |
560 |
|
объем (н.у.) выделившегося СО2 (л) |
25 |
42. В 5 н раствор соляной кислоты внесли карбонат кальция. В ходе реакции выделилось 58 л СО2 при 22 °С и 98 кПа. Определите
|
объем раствора кислоты (мл) |
927 |
|
массу карбоната кальция (г) |
231,7 |
43. В 10 н раствор хлорида аммония внесли навеску гидроксид калия и получили 112 л NH3 при 18 °С и 98 кПа. Определите
|
объем раствора NH4Cl (мл) |
454 |
|
массу КОН (г) |
254 |
44. Нейтрализацию раствора, содержащего 16 г NaОН, проводили 10%-м раствором серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите
|
объем раствора Н2SO4 (мл) |
183,2 |
|
титр этого раствора |
0,107 |
45. Для нейтрализации 10 мл раствора HCl потребовалось 50 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,02 г/мл. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора
|
гидроксида натрия |
0,5 |
|
соляной кислоты |
2,5 |
46. Для нейтрализации 20 мл серной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите
|
титр раствора серной кислоты |
0,03 |
|
молярную концентрацию раствора NaOH |
0,25 |
47. Для нейтрализации 50 мл азотной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите для раствора азотной кислоты
|
титр |
0,016 |
|
молярную концентрацию |
0,25 |
48. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 0 °С и 100 °С равен 29,4 и 78,6. Вычислите массу NH4Cl (г), которая
|
растворяется в 5 л воды при 100 °С |
3930 |
|
кристаллизуется при охлаждении этого раствора до 0 °С |
2460 |
49. Массовая доля раствора хлорида натрия при 80 °С равна 27,6 %. Коэффициент растворимости NaCl при 0 °С равен 35,7. Определите
|
коэффициент растворимости NaCl при 80 °С |
38,1 |
|
массу NaCl, выпавшего в осадок при охлаждении 300 г раствора с 80 до 0 °С (г) |
3,9 |
50. Коэффициент растворимости хлорида калия при 0 °С и 60 °С равен 28,0 и 45,8. Определите
|
массу КCl, выпавшего в осадок при охлаждении 400 г раствора с 60 до 0 °С (г) |
38,2 |
|
массовую долю КCl в образовавшемся растворе (%) |
21,9 |