- •Исправленный перечень знаний, умений и навыков (целевые установки, учебные достижения)
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация, свойства и номенклатура неорганических соединений
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 4. Строение атома, периодический закон и Периодическая система д.И. Менделеева
- •Тема 5. Химическая связь и строение вещества
- •Тема 6. Основы химической термодинамики
- •Тема 7. Химическое равновесие
- •Тема 8. Основы химической кинетики
- •Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 11. Реакции в растворах электролитов
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •Задания банка-600,
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •1) Mg(oh)no3 2) Al(hso4)3 3) (nh4)2so4 4) TiOCl2
- •1) AlОнso4 2) (CuOh)2co3 3) кнso3 4) Cа(hco3)2 5) nh4Cl
- •1) Hi 2) h2SeO3 3) h2s 4) hClO4 5) h3po3 6) hcn
- •1) Koh 2) Al(oh)3 3) Cr(oh)3 4) Mg(oh)2 5) hClO4
- •1) NaOh 2) ZnO 3) hno3 4) SiO2 5) BaO 6) Zn(oh)2
- •1) Na3po4 2) kBr 3) kno3 4) Na2so4 5) NaCl
- •1) CaCo3 2) NaNo3 3) nh4Cl 4) h2SiO3
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 4. Строение атомов, периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
- •1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
- •1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
- •Тема 5. Химическая связь и строение вещества
- •1) Хлорид калия 2) кислород 3) азот 4) аргон
- •1) Сероводород 2) углекислый газ 3) аммиак 4) хлороводород
- •1) Алмаз 2) сахар 3) поваренная соль 4) йод 5) железо
- •1) Кремний 2) йод 3) поваренная соль 4) железо
- •Тема 6. Основы химической термодинамики
- •Тема 7. Химическое равновесие
- •Тема 8. Основы химической кинетики
- •Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 11. Реакции в растворах электролитов
- •1) NaOh 2) NaNo3 3) NiCl2 4) ch3cook
- •1) KCl 2) Na3po4 3) ZnCl2 4) CuSo4 5) Na2SiO3
- •1) Cr2(so4)3 2) Na2so4 3) NaNo3 4) AlCl3 5) NaNo2
- •1) Na2SiO3 2) Na2so4 3) ZnSo4 4) FeCl3
- •1) Na2SiO3 2) Na2so4 3) ZnSo4 4) FeCl3 5) kno3
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •1) Na2so4 2) CuCl2 3) kno3 4) NiBr2
- •1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) h2so4 6) NiSo4
- •Задания для рубежных контролей Методика формирования наборов заданий для рубежных контролей
- •Заключение
- •Литература
- •Оглавление
Часть третья. ПЕРЕРАБОТАННЫЙ БАНК-600
Исправленный перечень знаний, умений и навыков (целевые установки, учебные достижения)
МОДУЛЬ I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
1. Показывать знание законов атомно-молекулярного учения (сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, простых объемных отношений, Авогадро).
2. Проводить расчеты по соотношениям, которые связывают массу, объем (для газов), количество, молярную массу и молярный объем (для газов) вещества, вычислять состав вещества по его формуле.
3. Выполнять расчеты по газовым уравнениям, по уравнению Клапейрона-Менделеева, приводить объем газообразного вещества к нормальным условиям.
4. Устанавливать простейшие и истинные формулы газообразных соединений по их составу и относительной плотности по другому газу.
5. Проводить простые стехиометрические расчеты по уравнениям реакций: по известной массе (объему) одного вещества вычислять массы (объемы) остальных веществ, участвующих в реакции.
6. Проводить сложные стехиометрические расчеты: при избытке или недостатке вещества, при наличии примесей в веществе, при неполном выходе реакции вследствие её обратимости.
7. Знать закон эквивалентов, проводить расчеты по закону эквивалентов: вычислять эквивалентную и атомную массу химического элемента, используя закон эквивалентов и правило Дюлонга и Пти; вычислять эквивалентные массы кислот, оснований, солей и оксидов по уравнениям реакций.
8. Определять стехиометрическую валентность элементов по формулам соединений и записывать формулы соединений по известной стехиометрической валентности элементов.
Тема 2. Классификация, свойства и номенклатура неорганических соединений
1.(9). Владеть международной номенклатурой неорганических соединений и ионов, знать тривиальные названия распространенных неорганических (HCl, NaOH, NH3, CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, KClO3, NaСl,) и органических (СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, С6Н6, С2Н5ОН, СН3СООН) соединений.
2.(10). Знать основные признаки классификации неорганических соединений (по составу, по свойствам), приводить примеры: оксидов (основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие), оснований (типичные, амфотерные; растворимые, нерастворимые; однокислотные, двухкислотные, трехкислотные), кислот (безкислородные и кислородные; одноосновные, двухосновные, трехосновные, сильные и слабые), солей (нормальные, кислые, основные, оксосоли, соли-кристаллогидраты).
3.(11). Показывать знание характерных химических свойств соединений основных классов.
4.(12). Устанавливать формулу ангидрида кислоты и кислоты, соответствующей данному ангидриду.
5.(13). Знать наиболее распространенные способы получения соединений основных классов.
6.(14). Показывать знание генетической связи между основными классами неорганических соединений (цепочки превращений).
Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
1.(15). Определять степень окисления элементов в любом соединении, отличать ОВР от реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов.
2.(16). Находить в ОВР окислитель, восстановитель и среду.
3.(17). Устанавливать тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирование, конпропорционирование.
4.(18). Определять стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса.
5.(19). Вычислять эквивалентные массы восстановителей и окислителей.