- •Исправленный перечень знаний, умений и навыков (целевые установки, учебные достижения)
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация, свойства и номенклатура неорганических соединений
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 4. Строение атома, периодический закон и Периодическая система д.И. Менделеева
- •Тема 5. Химическая связь и строение вещества
- •Тема 6. Основы химической термодинамики
- •Тема 7. Химическое равновесие
- •Тема 8. Основы химической кинетики
- •Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 11. Реакции в растворах электролитов
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •Задания банка-600,
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •1) Mg(oh)no3 2) Al(hso4)3 3) (nh4)2so4 4) TiOCl2
- •1) AlОнso4 2) (CuOh)2co3 3) кнso3 4) Cа(hco3)2 5) nh4Cl
- •1) Hi 2) h2SeO3 3) h2s 4) hClO4 5) h3po3 6) hcn
- •1) Koh 2) Al(oh)3 3) Cr(oh)3 4) Mg(oh)2 5) hClO4
- •1) NaOh 2) ZnO 3) hno3 4) SiO2 5) BaO 6) Zn(oh)2
- •1) Na3po4 2) kBr 3) kno3 4) Na2so4 5) NaCl
- •1) CaCo3 2) NaNo3 3) nh4Cl 4) h2SiO3
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 4. Строение атомов, периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
- •1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
- •1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
- •Тема 5. Химическая связь и строение вещества
- •1) Хлорид калия 2) кислород 3) азот 4) аргон
- •1) Сероводород 2) углекислый газ 3) аммиак 4) хлороводород
- •1) Алмаз 2) сахар 3) поваренная соль 4) йод 5) железо
- •1) Кремний 2) йод 3) поваренная соль 4) железо
- •Тема 6. Основы химической термодинамики
- •Тема 7. Химическое равновесие
- •Тема 8. Основы химической кинетики
- •Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 11. Реакции в растворах электролитов
- •1) NaOh 2) NaNo3 3) NiCl2 4) ch3cook
- •1) KCl 2) Na3po4 3) ZnCl2 4) CuSo4 5) Na2SiO3
- •1) Cr2(so4)3 2) Na2so4 3) NaNo3 4) AlCl3 5) NaNo2
- •1) Na2SiO3 2) Na2so4 3) ZnSo4 4) FeCl3
- •1) Na2SiO3 2) Na2so4 3) ZnSo4 4) FeCl3 5) kno3
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •1) Na2so4 2) CuCl2 3) kno3 4) NiBr2
- •1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) h2so4 6) NiSo4
- •Задания для рубежных контролей Методика формирования наборов заданий для рубежных контролей
- •Заключение
- •Литература
- •Оглавление
1) Na3po4 2) kBr 3) kno3 4) Na2so4 5) NaCl
укажите номер (номера)
|
выделяющей при нагревании кислород |
3 |
|
образующих осадок прив заимодействии в растворе с хлоридом бария |
12 |
43. В перечне формул веществ
1) CaCo3 2) NaNo3 3) nh4Cl 4) h2SiO3
укажите номер (номера) тех, при термическом разложении которых образуются
|
два газообразных вещества |
3 |
|
два оксида |
124 |
44. Укажите номера (номера) процессов
1) разложение карбоната кальция
2) взаимодействие аммиака с хлороводородом
3) взаимодействие железа в хлоре
4) растворение гидроксида натрия в воде
5) взаимодействие калия с водой
в результате протекания которых образуются
|
соли |
23 |
|
оксиды |
1 |
45. Для хлорной кислоты укажите
|
формулу её ангидрида |
Cl2O7 |
|
название её солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты) |
4 |
46. Для хлорноватистой кислоты укажите
|
формулу её ангидрида |
Cl2O |
|
название ее солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты) |
3 |
47. Для хлорноватой кислоты укажите
|
формулу её ангидрида |
Cl2O5 |
|
название ее солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты) |
1 |
48. Запишите формулы
|
марганцевой кислоты |
HMnO4 |
|
ангидрида этой кислоты |
Mn2O7 |
49. Запишите формулы
|
азотистой кислоты |
HNO2 |
|
ангидрида этой кислоты |
N2O3 |
50. При взаимодействии SO2 с водой образуется кислота. Укажите
|
молекулярную массу этой кислоты |
82 |
|
степень окисления серы в ней |
+4 |
Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
1. Для окислительно-восстановительной реакции
H3PO2 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO3
укажите
|
степень окисления фосфора в H3PO2 (знак и число) |
+1 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
4 |
2. Для окислительно-восстановительной реакции
H3PO3 + HgCl2 + H2O = H3PO4 + Hg + HCl
укажите
|
степень окисления фосфора в H3PO3 (знак и число) |
+3 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
1 |
3. Для окислительно-восстановительной реакции
H3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = H3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
укажите
|
степень окисления хрома в K2Cr2O7 |
+6 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
3 |
4. Для окислительно-восстановительной реакции
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
158 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
5 |
5. Для окислительно-восстановительной реакции
Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
158 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
3 |
6. Для окислительно-восстановительной реакции
Na2SO3 + KMnO4 + КOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
158 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
1 |
7. Для окислительно-восстановительной реакции
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
158 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
10 |
8. Для окислительно-восстановительной реакции
K2S + NaClO + H2SO4 = S + K2SO4 + NaCl + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
74,5 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
1 |
9. Для окислительно-восстановительной реакции
Fe2O3 + KClO3 + KOH = KCl + K2FeO4 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
122,5 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
1 |
10. Для окислительно-восстановительной реакции
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
31 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
5 |
11. Для окислительно-восстановительной реакции
MnO2 + KNO3 + KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
87 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
1 |
12. Для окислительно-восстановительной реакции
Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
65 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
1 |
13. Для окислительно-восстановительной реакции
HgS + HNO3 + HCl = HgCl2 + S + NO + H2O
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
232 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
2 |
14. Для окислительно-восстановительной реакции
I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
254 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
5 |
15. Для окислительно-восстановительной реакции
NaHSO3 + Cl2 + H2O = NaHSO4 + HCl
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
104 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
1 |
16. Для окислительно-восстановительной реакции
CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
160 |
|
коэффициент перед формулой щелочи |
16 |
17. Для окислительно-восстановительной реакции
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
294 |
|
коэффициент перед формулой кислоты |
7 |
18. Для окислительно-восстановительной реакции
FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
88 |
|
коэффициент перед формулой окислиеля |
6 |
19. Для окислительно-восстановительной реакции
КI + Cl2 + КOH = КIO3 + КCl + H2O
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
166 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
3 |
20. Для окислительно-восстановительной реакции
Bi(OH)3 + Br2 + NaOH = NaBiO3 + NaBr + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
160 |
|
коэффициент перед формулой щелочи |
3 |
21. Для окислительно-восстановительной реакции
HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
87 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
4 |
22. Для окислительно-восстановительной реакции
H2О2 + HСlO3 = Cl2 + O2 + H2O
укажите
|
молекулярную массу восстановителя |
34 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
2 |
23. Для окислительно-восстановительной реакции
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
укажите
|
молекулярную массу окислителя |
239 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
2 |
24. Для окислительно-восстановительной реакции
KI + NaClO + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
укажите
|
эквивалентную массу окислителя |
37,25 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
2 |
25. Для окислительно-восстановительной реакции
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
5 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярая, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
2 |
26. Для окислительно-восстановительной реакции
I2 + NaOH = NaIO3 + NaI + H2O
укажите
|
сумму коэффициентов перед всеми веществами |
18 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
3 |
27. Для окислительно-восстановительной реакции
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой окислителя |
12 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
2 |
28. Для окислительно-восстановительной реакции
P + KOH + H2O = KH2PO2 + PH3
укажите
|
коэффициент перед формулой гипофосфита калия |
3 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
3 |
29. Для окислительно-восстановительной реакции
HNO2 = HNO3 + NO + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой оксида азота(II) |
2 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
3 |
30. Для окислительно-восстановительной реакции
Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой щелочи |
6 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
3 |
31. Для окислительно-восстановительной реакции
SO2 + H2S = S + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
2 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
4 |
32. Для окислительно-восстановительной реакции
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой кислоты |
3 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
4 |
33. Для окислительно-восстановительной реакции
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
6 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
2 |
34. Для окислительно-восстановительной реакции
SnCl2 + HNO3 + HCl = SnCl4 + NO + H2O
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе восстановления |
3 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
3 |
35. Для окислительно-восстановительной реакции
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе восстановления |
5 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
2 |
36. Для окислительно-восстановительной реакции
PH3 + HClO3 = H3PO4 + HCl
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе восстановления |
6 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
3 |
37. Для окислительно-восстановительной реакции
Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 = Na2CrO4 + NaNO2 + CO2
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе восстановления |
2 |
|
сумму коэффициентов перед формулами реагентов |
6 |
38. Для окислительно-восстановительной реакции
Bi2S3 + HNO3 = Bi2(SO4)3 + NO2 + H2O
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе восстановления |
1 |
|
сумму коэффициентов перед формулами реагентов |
25 |
39. Для окислительно-восстановительной реакции
Sb2O3 + Cl2 + KOH = K3SbO4 +KCl + H2O
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе окисления |
4 |
|
сумму коэффициентов перед формулами реагентов |
13 |
40. Для окислительно-восстановительной реакции
MnSO4 + Cl2 + NaOH = Na2MnO4 + NaCl + Na2SO4 + H2O
укажите
|
число электронов, участвующих в процессе восстановления |
2 |
|
сумму коэффициентов перед формулами всех продуктов |
10 |
41. Для окислительно-восстановительной реакции
Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
укажите
|
эквивалентную массу восстановителя |
9,75 |
|
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная, 3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование) |
2 |
42. Для окислительно-восстановительной реакции
MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 +H2O
укажите
|
эквивалентную массу восстановителя |
37,75 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
2 |
43. Для окислительно-восстановительной реакции
MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
укажите
|
эквивалентную массу восстановителя |
43,5 |
|
коэффициент перед формулой щелочи |
6 |
44. Для окислительно-восстановительной реакции
As + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой окислителя |
5 |
|
эквивалентную массу восстановителя |
15 |
45. Для окислительно-восстановительной реакции
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O
укажите
|
коэффициент перед формулой воды |
2 |
|
эквивалентную массу восстановителя |
32 |
46. Для окислительно-восстановительной реакции
KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
укажите
|
эквивалентную массу окислителя |
31,6 |
|
сумму коэффициентов перед формулами всех продуктов |
21 |
47. Для окислительно-восстановительной реакции
Cr(OН)3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O
укажите
|
эквивалентную массу окислителя |
50,5 |
|
коэффициент перед формулой окислителя |
3 |
48. Для окислительно-восстановительной реакции
Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH
укажите
|
эквивалентную массу окислителя |
52,7 |
|
коэффициент перед формулой восстановителя |
3 |
49. Для окислительно-восстановительной реакции
KClO3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
укажите
|
эквивалентную массу окислителя |
20,4 |
|
сумму коэффициентов перед формулами всех веществ |
17 |
50. Для окислительно-восстановительной реакции
NaI + Cl2 + NaOH = NaIO3 + NaCl + H2O
укажите
|
эквивалентную массу восстановителя |
25 |
|
коэффициент перед формулой щёлочи |
6 |