Тема 4. Строение атомов, периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева

1. Атомный номер химического элемента – 13, атомная масса – 27. Укажите число элементарных частиц в атоме

протонов	13
нейтронов	14

2. Атомный номер химического элемента – 21, атомная масса – 45. Укажите число элементарных частиц в атоме

протонов	24
электронов	21

3. Приведены символы изотопов магния и их распространенность в природе

1) Mg (79 %) 2) Mg (10 %) 3) Mg (11 %)

Укажите

изотоп, содержащий 12 нейтронов	1
атомную массу магния	24,3

4. Приведены символы изотопов свинца и их распространенность в природе

1) Pb (1,4 %) 2) Pb (24,1 %) 3) Pb (22,1 %) 4) Pb (54,2 %)

Укажите

изотоп, содержащий 125 нейтронов	3
атомную массу свинца	207,2

5. Среди рисунков

1. 2. 3. 4. 5.

укажите изображение граничной поверхности

s-орбиталей	4
р-орбиталей	3

6. Среди рисунков

1. 2. 3. 4. 5.

укажите изображение граничной поверхности

р-орбиталей	3
d-орбиталей	5

7. Укажите квантовое число

1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет энергетический

уровень	1
подуровень	2

8. Укажите квантовое число

1) Главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет

форму атомной орбитали	2
ее ориентацию в пространстве	3

9. Укажите закономерности строения атомов

1) принцип Паули 2) принцип неопределенности

3) правило Гунда 4) правило Клечковского

5) принцип наименьшей энергии

которым соответствует распределение электронов

по энергетическим уровням и подуровням	45
по орбиталям	13

10. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s²3d¹⁰4p¹ укажите

атомный номер элемента	31
число неспаренных электронов в основном состоянии атома	1

11. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s²3d¹⁰4p¹ укажите

высшую валентность элемента в соединениях	3
номер его периода в периодической системе	4

12. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Укажите

высшую валентность элемента	7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома	1

13. Для атома брома (z = 35) укажите общее число электронов

на s-орбиталях	8
на p-орбиталях	17

14. Для атома никеля (z = 28) укажите общее число электронов

на s-орбиталях	8
на d-орбиталях	8

15. Укажите, какие из приведенных частиц

1) ¹⁹F^– 2) ²⁰Ne⁰ 3) ²³Na⁺ 4) ²⁴Mg²⁺

имеют

одинаковое число электронов	1234
10 нейтронов в ядре	12

16. Укажите, какие из приведенных частиц

1) F^– 2) Ne 3) Na 4) Mg²⁺

имеют

одинаковое число электронов	124
незавершенные энергетические уровни	13

17. Укажите электронную формулу

1) 1s²2s²2p⁶ 2) 1s²2s²2p⁴ 3) 1s²2s²2p² 4) 1s²2s²2p⁶3s²

которая соответствует

атому кислорода	2
иону O2–	1

18. Для элемента с формулой валентных электронов 4s²4p¹ укажите

атомный номер	31
высшую степень окисления (знак и число)	+3

19. Формула валентных электронов атома 3s²3p⁴. Укажите

атомный номер элемента	16
число неспаренных электронов в основном состоянии атома	2

20. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s²3d¹⁰4p¹ укажите

атомный номер элемента	31
число неспаренных электронов в основном состоянии атома	1

21. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s²3d¹⁰4p¹ укажите

высшую степень окисления (знак и число) в соединениях	+3
номер его периода в периодической системе	4

22. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Укажите

высшую степень окисления в соединениях (знак и число)	+7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома	1

23. Формула валентных электронов атома 4s¹. Укажите

атомный номер элемента	19
с какими веществами взаимодействует его гидроксид (1 – Mg(OH)2, 2 – Al(OH)3, 3 – HCl, 4 – SO2, 5 – NaCl)	234

24. Для атома с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ укажите

высшую степень окисления в соединениях (знак и число)	+7
свойства его оксидов (1 – основный, 2 – кислотный, 3 – амфотерный)	2

25. Состав высшего оксида элемента соответствует формуле ЭО₂, валентные электроны его атома – формуле 3d^x4s^y. Укажите значения

x	2
у	2

26. Формула валентных электронов атома 4s²4p³. Укажите

атомный номер элемента	51
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7)	35

27. Для неспаренных электронов в атоме марганца укажите значение квантового числа

главного	3
орбитального	2

28. Для неспаренного электрона в атоме хлора укажите значение квантового числа

главного	3
орбитального	1

29. Укажите ряд

1) As, P, S 2) С, Fe, Ca 3) Mn, Mg, Ar 4) Fe, Cr, Mn

в котором все элементы являются

неметаллами	1
d-элементами	4

30. Укажите атомный номер элемента 3-го периода, который имеет

наибольший орбитальный радиус	11
наибольшую электроотрицательность	17

31. Укажите ряд элементов

1) As, P, N 2) Si, S, Cl 3) K, Ca, Sc 4) F, Cl, Br

в котором

электроотрицательность уменьшается	4
все элементы имеют постоянную валентность	3

32. Для рядов частиц

1) Cl^–, F^–, Br^– 2) Mg²⁺, F^–, Na⁺ 3) Li⁺, Na⁺, K⁺ 4) N, O, F

укажите те, в которых

их электронные формулы одинаковы	2
орбитальный радиус увеличивается	3

33. Укажите, как изменяются в главных подгруппах периодической системы (1 – увеличиваются, 2 – уменьшаются, 3 – не изменяются, 4 – изменяются случайным образом)

радиусы атомов	1
электроотрицательность	2

34. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению электроотрицательности

А) хлор Б) иод В) бром Г) фтор

А	Б	В	Г
3	1	2	4

35. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению атомного радиуса

А) Cl Б) I В) Br Г) F

А	Б	В	Г
2	4	3	1

36. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации

А) Cl Б) Al В) P Г) Na

А	Б	В	Г
4	2	3	1

37. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению орбитального атомного радиуса

А) Ca Б) Mg В) P Г) Na

А	Б	В	Г
4	2	1	3

38. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации

А) Ca Б) Mg В) Sr Г) Be

А	Б	В	Г
2	3	1	4

39. Установите последовательность расположения данных химических элементов по уменьшению электроотрицательности

А) Li Б) Mg В) Si Г) S

А	Б	В	Г
4	3	2	1

40. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Для соответствующего элемента укажите

номер группы в периодической системе	6
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7)	14

41. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Для соответствующего элемента укажите

номер группы в периодической системе	7
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные)	2

42. Формула валентных электронов атома 3s². Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность	2
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO3)	245

43. Формула валентных электронов атома 4s¹. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность	1
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2)	245

44. Формула валентных электронов атома 3s¹. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность	1
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – KOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2)	245

45. Формула валентных электронов атома 6s². Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность	2
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – H2O, 5 – SO3)	245

46. Формула валентных электронов атома 4s². Для соответствующего элемента укажите

номер его периода в периодической системе	4
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные)	1

47. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов

1) CO₂ 2) Al₂O₃ 3) SO₂ 4) SO₃ 5) CaO

является

ангидридом сильной кислоты	4
амфотерным	2

48. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения данных оксидов по увеличению их основных свойств

А) BeO Б) BaO В) MgO Г) CaO

А	Б	В	Г
1	4	2	3

49. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения гидроксидов по увеличению их основных свойств

А) Be(OH)₂ Б) Ba(OH)₂ В) Mg(OH)₂ Г) Ca(OH)₂

А	Б	В	Г
1	4	2	3

50. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения оксидов по увеличению их кислотных свойств

А) BeO Б) N₂O₅ В) B₂O₃ Г) CO₂

А	Б	В	Г
1	4	2	3