- •1. Класифікація неорганічних сполук
- •1.1. Оксиди
- •Гідроксиди
- •2. Приклади розв’язання типових задач з теми 1
- •3. Основні поняття та закони хімії. Атомно-молекулярне вчення Програмні питання
- •3.1. Основні поняття та закони хімії
- •3.2. Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових задач з теми 3
- •Будова атома. Періодичний закон і періодична система д. І. Менделєєва
- •5.1. Будова атома
- •Основні характеристики елементарних частинок
- •5.2. Періодичний закон і періодична система д. І. Менделєєва
- •5.3. Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових завдань з теми 5
- •Набір квантових чисел для електронів, які характеризуються станом 4d7
- •Набір квантових чисел для атома з електронною конфігурацією 1s22s22p63s23р2
- •2P; 3s; 3d; 4p; 5s; 4d; 6s; 4f (табл. 6.3).
- •Розрахунок енергій ао за правилами Клечковського
- •7. Хімічний зв’язок. Будова молекул. Кристалічний стан речовини
- •7.1. Ковалентний хімічний зв’язок
- •Будова молекул
- •7.3. Іонний та металічний хімічні зв’язки. Міжмолекулярна взаємодія
- •Кристалічний стан речовини
- •Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових завдань з теми 7
- •Валентність Брому і за електронною конфігурацією
- •Елементи хімічної термодинаміки Програмні питання
- •9.1. Короткі теоретичні відомості
- •9.2. Запитання для самостійної підготовки
- •10. Приклади розв’язання типових задач
- •32 Г сірки (1 моль) виділяється 296,9 кДж;
- •Вплив температури на можливість перебігу хімічних процесів
- •11. Хімічна кінетика і хімічна рівновага Програмні питання
- •11.1. Кінетика хімічних процесів
- •11.2. Рівноважні процеси
- •Константа рівноваги
- •11.3. Запитання для самостійної підготовки
- •12. Приклади розв’язання типових задач з теми 11
- •За формулою (9.4) розраховуємо зміну вільної енергії Гіббса у хімічній реакції
- •13. Розчини. Загальні властивості розчинів неелектролітів Програмні питання
- •Властивості розчинів неелектролітів
- •13.3. Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових задач з теми 13
- •Тиск насиченої пари над розчином розраховуємо за формулою:
- •15. Розчини електролітів
- •15.1. Електролітична дисоціація у розчинах електролітів
- •15.2. Особливості розчинів електролітів
- •15.3. Напрям перебігу процесів у розчинах електролітів. Іонно-молекулярні рівняння
- •Тобто реакція зліва направо не перебігає. Слід пам’ятати, що серед основ сильними електролітами є тільки основи лужних та лужно-земельних металів:
- •15.4. Електролітична дисоціація води. Водневий показник рН
- •15.5. Добуток розчинності
- •15.6. Гідроліз солей
- •У молекулярному вигляді:
- •15.7. Запитання для самостійної підготовки
- •16. Приклади розв’язання типових задач
- •Використовуючи формулу (13.7), знаходимо ізотонічний коефіцієнт
- •Стандартні ентальпії утворення , ентропії та енергії Гіббса утворення деяких речовин при 298 к
- •Інтегральні теплоти розчинення деяких речовин у воді
- •Список рекомендованої та додаткової літератури
Стандартні ентальпії утворення , ентропії та енергії Гіббса утворення деяких речовин при 298 к
|
Речовина |
H0, кДж/моль |
G0, кДж/моль |
S0, Дж/(моль К) |
|
BeO(к) |
598,70 |
581,60 |
14,10 |
|
C графіт |
0 |
0 |
5,70 |
|
ССl4(р) |
135,40 |
64,60 |
214,40 |
|
CH4(г) |
74,90 |
50,85 |
186,20 |
|
C2H2(г) |
226,80 |
209,20 |
200,80 |
|
C2H4(г) |
52,30 |
68,10 |
219,40 |
|
C2H6(г) |
89,70 |
32,90 |
229,50 |
|
C6H6(p) |
82,90 |
129,70 |
269,20 |
|
C2H5OH(p) |
277,60 |
174,80 |
160,70 |
|
CO(г) |
110,50 |
137,20 |
197,50 |
|
C CO2(г.) |
393,51 |
394,60 |
213,70 |
|
Cl2(г) |
0 |
0 |
222,90 |
|
Fe2O3(к) |
822,70 |
740,80 |
87,50 |
|
Fe3O4(к) |
1117,90 |
1014,80 |
146,30 |
|
H2(г) |
0 |
0 |
130,50 |
|
H2О(г) |
241,80 |
228,60 |
188,70 |
|
H2О(р) |
285,84 |
237,30 |
70,10 |
|
H2S(г) |
21,00 |
33,80 |
205,70 |
|
О2(г) |
0 |
0 |
205,03 |
|
SO2(г) |
296,90 |
300,20 |
248,10 |
|
SO3(г) |
395,80 |
371,20 |
256,70 |
Додаток 3
Інтегральні теплоти розчинення деяких речовин у воді
-
Речовина
H, кДж/моль
NaCl (25 C)
4,27
KCl (25 C)
17,57
HCl (25 C)
74,20
H2SO4 (25 C)
74,94
HNO3 (25 C)
32,80
CuSO4 (18 C)
66,53
CuSO4 5H2O (18 C)
11,72
ZnSO4 (18 C)
77,57
ZnSO4 7 H2O (18 C)
17,70
Додаток 4
Константи дисоціації води та деяких слабких кислот
і основ (K1, K2 та K3) у водних розчинах при 25С
|
Назва |
Формула |
K1 |
K2 |
K3 |
|
Вода |
Н2О |
1,810-16 |
|
|
|
Азотиста (нітритна) к-та |
HNO2 |
4,010-4 |
|
|
|
Азотистоводнева (азидна) к-та |
HN3 |
1,910-5 |
|
|
|
Бензойна кислота |
C6H5COOH |
6,1610-5 |
|
|
|
Бромноватиста кислота |
HBrO |
2,0610-9 |
|
|
|
Вугільна (карбонатна) к-та |
H2CO3 |
4,4510-7 |
4,6910-11 |
|
|
Германієва (германатна) к-та |
H2GeO3 |
1,710-9 |
1,910-13 |
|
|
Йодноватиста к-та |
HIO |
2,510-11 |
|
|
|
Мигдалева кислота |
C6H5CHOHCOOH |
3,8810-4 |
|
|
|
Миш’якова (арсенат на) к-та |
H3AsO4 |
5,8910-3 |
1,0510-7 |
3,810-12 |
|
Мурашина кислота |
HCOOH |
1,7710-4 |
|
|
|
Оцтова (ацетатна) кислота |
CH3COOH |
1,7510-5 |
|
|
|
Пропіонова кислота |
C2H5COOH |
1,3410-5 |
|
|
|
Саліцилова кислота |
C6H5OHCOOH |
1,0510-3 |
|
|
|
Сірководнева (сульфідна) к-та |
H2S |
5,710-8 |
1,210-15 |
|
|
Сірчиста (сульфітна) к-та |
H2SO3 |
1,7210-2 |
6,4310-8 |
|
|
Синильна (ціанідна) к-та |
HCN |
7,910-10 |
|
|
|
Селеноводнева(селенідна) к-та |
H2Se |
1,710-4 |
1,010-11 |
|
|
Телурова (телуратна) к-та |
H2TeO4 |
2,2910-8 |
6,4610-12 |
|
|
Фосфорна (фосфатна) к-та |
H3PO4 |
7,5210-3 |
6,3110-8 |
1,2610-12 |
|
Хлорноватиста кислота |
HClO |
5,010-8 |
|
|
|
Алюмінію гідроксид |
Al(OH)3 |
|
|
1,410-9 |
|
Амонію гідроксид |
NH4OH |
1,810-5 |
|
|
|
Кадмію гідроксид |
Cd(OH)2 |
|
5,010-3 |
|
|
Купруму (ІІ) гідроксид |
Cu(OH)2 |
|
3,410-7 |
|
|
Магнію гідроксид |
Mg(OH)2 |
|
2,510-3 |
|
|
Нікелю гідроксид |
Ni(OH)2 |
|
2,510-5 |
|
|
Плюмбуму (ІІ) гідроксид |
Pb(OH)2 |
|
9,610-4 |
|
|
Феруму (ІІ) гідроксид |
Fe(OH)2 |
|
1,310-4 |
|
|
Феруму (ІІІ) гідроксид |
Fe(OH)3 |
|
1,8210-11 |
1,3510-12 |
|
Хрому (ІІІ) гідроксид |
Cr(OH)3 |
|
|
1,010-10 |
|
Цинку гідроксид |
Zn(OH)2 |
|
4,010-5 |
|