- •Вопрос 1)Виды анализа: элементный, молекулярный, фазовый, функциональный. Характеристики и сущности каждого из них.
- •Вопрос 2. Классификация физико – химических (инструментальных) методов анализа.
- •Вопрос 3.Понятие о пробоотборе и пробоподготовке.
- •Вопрос 4.? Оптические (спектральные) методы анализа: теоретические основы методов, виды взаимодействия электромагнитного излучения с веществом (рефракция, рассеивание, поглощение и т.Д)
- •Вопрос 5.Правило частот Бора: понятие оптического спектра, закон Бугера – Ламберта – Бера.
- •Вопрос 6. Виды электронов в молекуле. Причины возникновения электронных спектров молекул.
- •Вопрос 7.? Связь пропускания и оптической плотности. Закон светопоглощения.
- •Вопрос 8. Люминесцентный анализ. Теоретические основы метода. Виды люминесценции.
- •Вопрос 9. Рефрактометрия. Теоретические основы метода.
- •Вопрос 10. Поляриметрия. Основы метода. Поляриметры и сахариметры.
- •Методы основаны на измерении:
- •Поляриметр.
- •Сахариметр.
- •Вопрос 11. Фотоколометрия. Закон светопоглощения.
- •Закон светопоглощения.
- •Вопрос 12. Количественный анализ в спектрофотометрии. Градуировка.
- •Градуировка.
- •Вопрос 13.
- •Вопрос 14. Принципы поглощения инфракрасного излучения.
- •Вопрос 15. Принципы инфракрасной спектроскопии- схема спектрофотометра, источники излучения, конструкционные материалы кювет.
- •Источники излучения.
- •Конструкционные материалы кювет.
- •Вопрос16. Характеристические частоты и корреляционные таблицы. Виды колебаний в молекуле.
- •Кореляционные таблицы.
- •Виды колебаний в молекуле.
- •17. Качественный и количественный анализ в ик-спектроскопии.
- •18. Классификация электрохимических методов.
- •19.Потенциометрия. Ион – селективные электроды. Потенциометия, рН метры. Определение активной и общей кислотности.
- •20. Полярография. Полярографическая волна, потенциал полуволны. Качественный и количественный анализ.
- •21. Амперометрическая титрование. Определение редуцирующих сахаров.
- •22. Хроматографические методы анализа. Классификация хроматографических методов основные понятия: сорбент, элюент.
- •23. Принципы хроматографии – явления на границе фаз.
- •24. Метод жидкостной колоночной хроматографии.
- •25. Сущность и основные количественные параметры в методе тонкослойной хроматографии.
- •27. Принципиальная схема газо - хроматографической установки.
- •28. Детекторы газовой и жидкостной хроматографии.
- •29. Масс-спектрометрия: теоретические основы метода, способы ионизации и последующей фрагментации молекул; разделение ионов по массе в магнитном поле.
- •30. Устройство и назначение основных блоков масс-спектрометра.
- •31. Закономерности фрагментации алифатических и ароматических соединений; нормальный масс спектр.
- •32. Жидкостная масс спектроскопия; применение масс спектрометрии для идентификации в-в.
19.Потенциометрия. Ион – селективные электроды. Потенциометия, рН метры. Определение активной и общей кислотности.
Потенциометрический анализ основан на измерении ЭДС и электродных потенциалов как функции концентрации анализируемого раствора. Иначе говоря зависимость равновесного потенциала электрода от активностиконцентраций определяемого иона, описываемая уравнением Нернста. Широко применяют в аналитической химии для определения концентрации веществ в растворах (патенциометрическое титрование), для измерения pH.
Уравнение Нернста:
Ион-селективные электроды- электроды, обратимые по тем или иным ионам(катионам или анионам), сорбируемым твердой или жидкой мембраной.Реальный потенциал таких электродов зависит от активности тех ионов в растворе , которые сорбируются мембраной.
Эти электроды с твердой мембраной содержат очень тонкую мембрану , по обе стороны находятся разные растворы, содержащие одни и те же определяемые ионы ,но сне с одинаковой концентрацией : раствор(стандартный) с точно известной концентрацией определяемых ионов и анализируемый раствор с неизвестной концентрацией определяемых ионов .Вследствие различной концентрации ионов в обоих растворах ионы на разных сторонах мембраны сорбируются в неодинаковых количествах , неодинаков и возникающий при сорбции ионов электрический заряд на разных сторонахмембраны.Результат- мембранная разность потенциалов.
Общая кислотность- это концентрация всех катионов Н+ (свободных и свзанных) имеющихся в растворе.
Активная кислотность-концентрация свободных ионов водорода в исследуемой жидкости, выраенная в г ион\л.
20. Полярография. Полярографическая волна, потенциал полуволны. Качественный и количественный анализ.
Полярографический анализ основанна использовании след. Зависимостей между электрическими параметрами электрохимической (в данном случае-полярографической) ячейки, к которой прилагается внешний потенциал, и свойствами содержащегося в ней анализируемого р-ра.
А) В качественном полярографическом анализе используют связь между величиной приложенного на микроэлектроде внешнего электрического потенциала, при котором наблюдается восстановление или окисление анализируемого в-ва. На микроэлектроде в данных условиях, и природой восстанавливающегося или окисляющегося в-ва.
Б) В количественном полярографическом анализе используют связь между величиной диффузионного электрического тока, устанавливающегося в поляграфической ячейке после достижения определенного значения переложенного на микроэлектроде электрического потенциала, и конц. Определяемого в-ва в анализируемом р-ре.
Электрические параметры– величину приложенного электрического потенциала и величину диффузионного тока – определяют при анализе получаемых поляризационных или вольтамперных, кривых отражающих графически зависимость электрического тока в полярографической ячейке от величины приложенного потенциала микроэлектрода поэтому полярографию иногда называют прямой вольтамерометрией.
Изменение электрического тока, проходящего через полярографическую ячейку, как функция возрастающего потенциала Е, приложенного на ртутном капающем микрокатоде – так называемая поляризационная кривая. При постепенном повышении приложенного потенциала вначале электрический ток возрастает очень медленно – остается почти постоянным. Это так называемый остаточный ток. При некотором значении потенциала, называемого потенциалом выделения ток в ячейке резко возрастает. И при сравнительно небольшом дальнейшем повышении потенциала достигает максимального, возможного в данных условиях значения. После чего снова изменяется мало. Полученная полярографическая кривая называется полярографическая волна.
Потенциал полуволныЕ ½ характеризует природу востанавливающегося катиона и не зависит от его концентрации. Для разных катионов, полярографируемых в одних и тех же условиях, он не одинаков, что и позволяет открывать различные катионы в р-ре. Потенциал полуволны зависит, кроме природы самого восстанавливающегося в-ва, от природы растворителя, фонового электролита, состава и рН анализируемого р-ра, присутствия в-в комплексообразователей,t/ Величина потенциала полуволны открываемого катиона должна быть меньше величины потенциала разряда ионах фонового электролита.
При проведении качественного и количественного анализа используют два параметра, получаемого при рассмотрении полярограммы: потенциал полуволны Eи величину диффузионного тока