- •Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов Таблица 2.1
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.Iполучаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл.Iи получаем:
- •Используя справочные данные табл.Iполучаем:
- •Решение. ВычисляемDh0х.Р.ИDs0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •№ 3.3. А) Сожжены с образованиемH2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ:5,2).
- •Лабораторная работа 4 Скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 5 Катализ
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 6 Химическое равновесие
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 7 Определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •Лабораторная работа 8 Реакции в растворах электролитов
- •Теоретическое введение
- •Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка
- •Опыт 3. Реакции, идущие с образованием слабого электролита
- •Опыт 4. Реакции, идущие с образованием газа
- •Опыт 5. Амфотерные электролиты
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 9 Гидролиз солей
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 10 Коллоидные растворы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •2O−2 – 4ē → o20 ½3 − окисление
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция (групповой)
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 12 Коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Примеры решения задач Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Коррозия металлов
- •Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25oС и электродные реакции для некоторых металлов
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •Лабораторная работа 13 Электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 16
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 17 Жёсткость воды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 18 Алюминий, олово, свинец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 19 Металлы подгрупп меди и цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 20 Хром
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 21 Марганец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 22 Железо, кобальт, никель
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
- •Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта
- •Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля
- •Лабораторная работа 23 Галогены
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 24 Кислород. Пероксид водорода
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 25 Сера
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 26 Азот
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 27 Углерод. Кремний
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 28 Углеводороды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 29 Спирты, альдегиды, кетоны
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 30 Органические кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 31 Распознавание высокомолекуляных материалов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 32 Получение фенолоформальдегидных смол
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 33 Качественный анализ металлов
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 34 Качественные реакции на анионы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 35 Количественное определение железа в растворе его соли
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Библиографический список
- •Приложение а
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Периодическая система
- •Элементов д.И. Менделеева Таблица 3
Растворимость солей и оснований в воде
Катионы |
Анионы
| ||||||||||
OH– |
Cl– |
S2– |
NO3– |
SO32– |
SO42– |
CO32– |
CrO42– |
SiO32– |
PO43– |
CH3COO– | |
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Li+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Ag+ |
– |
Н |
Н |
Р |
Н |
М |
Н |
Н |
– |
Н |
Р |
Mg2+ |
М |
Р |
М |
Р |
М |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Ca2+ |
М |
Р |
М |
Р |
Н |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Р |
Вa2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Р |
Zn2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Hg2+ |
– |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
– |
Н |
– |
Н |
Р |
Pb2+ |
Н |
М |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Cu2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
– |
Н |
Р |
Fe2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
– |
Н |
Н |
Р |
Fe3+ |
Н |
Р |
– |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Al3+ |
Н |
Р |
– |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
Р |
Cr3+ |
Н |
Р |
– |
Р |
– |
Р |
– |
Н |
– |
Н |
– |
(Р – растворимое, М – малорастворимое, H– практически нерастворимое вещество, прочерк – означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Периодическая система
Периоды |
Ряды |
Г Р У П П Ы | |||
IA IB |
IIA IIB |
IIIA IIIB |
IVA IVB | ||
1 |
1 |
Н 1 1,0079 1s1 ВОДОРОД 1 |
| ||
2 |
2 |
Li 3 6,941 2s1 ЛИТИЙ 2 1 |
Be 4 9,01218 2s2 БЕРИЛЛИЙ 2 2 |
B 5 10,812s22p1 БОР 2 3 |
C 6 12,011 2s22p2 УГЛЕРОД 2 4 |
3 |
3 |
Na 11 22,98977 3s1 НАТРИЙ 2 8 1 |
Mg 12 24,305 3s2 МАГНИЙ 2 8 2 |
Al 13 26,981 3s23p1 АЛЮМИНИЙ 2 8 3 |
Si 14 28,085 3s23p2 КРЕМНИЙ 2 8 4 |
4 |
4 |
K 19 39,0983 4s1 КАЛИЙ 2 8 8 1 |
Ca 20 40,078 4s2 КАЛЬЦИЙ 2 8 8 2 |
21 Sc 3d14s2 44,9559 СКАНДИЙ 2 8 9 2 |
22 Ti 3d24s2 47,90 ТИТАН 2 8 10 2 |
5 |
29 Cu 3d104s1 63,546 МЕДЬ 2 8 18 1 |
30 Zn 3d104s2 65,39 ЦИНК 2 8 18 2 |
Ga 31 69,72 4s24p1 ГАЛЛИЙ 2 8 18 3 |
Ge 32 72,59 4s24p2 ГЕРМАНИЙ 2 8 18 4 | |
5 |
6 |
Rb 37 85,4678 5s1 РУБИДИЙ 2 8 18 8 1 |
Sr 38 87,62 5s2 СТРОНЦИЙ 2 8 18 8 2 |
39 Y 4d15s2 88,9059 ИТТРИЙ 2 8 18 9 2 |
40 Zr 4d25s2 91,22 ЦИРКОНИЙ 2 8 18 10 2 |
7 |
47 Ag 4d105s1 107,868 СЕРЕБРО 2 8 18 181 |
48 Cd 4d105s2 112,41 КАДМИЙ 2 8 18 18 2 |
In 49 114,82 5s25p1 ИНДИЙ 2 8 18 18 3 |
Sn 50 118,69 5s25p2 ОЛОВО 2 8 18 18 4 | |
6 |
8 |
Cs 55 132,9054 6s1 ЦЕЗИЙ 2 8 18 18 8 1 |
Ba 56 137,33 6s2 БАРИЙ 2 8 18 18 8 2 |
57 La* 5d16s2 138,9056 ЛАНТАН 2 8 18 18 9 2 |
72 Hf 5d26s2 178,49 ГАФНИЙ 2 8 18 32 10 2 |
9 |
79 Au 5d106s1 196,9665 ЗОЛОТО 2 8 18 32 18 1 |
80 Hg 5d106s2 200,59 РТУТЬ 2 8 18 32 18 2 |
Tl 81 204,383 6s26p1 ТАЛЛИЙ 2 8 18 32 18 3 |
Pb 82 207,2 6s26p2 СВИНЕЦ 2 8 18 32 18 4 | |
7 |
10
|
Fr 87 [223] 7s1 ФРАНЦИЙ 2 8 18 32 18 8 1 |
Ra 88 [226] 7s2 РАДИЙ 2 8 18 32 18 8 2 |
89 Ac** 6d17s2 [227] АКТИНИЙ 2 8 18 32 18 9 2 |
104 Rf 6d27s2[261] РЕЗЕРФОРДИЙ 2 8 18 32 32 10 2 |
*Л А Н Т А
58 Сe 140,12 4f25d16s2 ЦЕРИЙ |
59 Pr 140,9 4f36s2 ПРАЗЕОДИМ |
60 Nd 144,24 4f46s2 НЕОДИМ |
61 Pm [145] 4f56s2 ПРОМЕТИЙ |
62 Sm 150,4 4f66s2 САМАРИЙ |
63 Eu 151,96 4f76s2 ЕВРОПИЙ |
64 Gd 157,25 4f75d16s2 ГАДОЛИНИЙ |
**A К Т И
90 Th 232,0381 6d27s2ТОРИЙ |
91 Pa [231] 5f26d17s2 ПРОТАКТИНИЙ |
92 U 238,029 5f36d17s2УРАН |
93 Np [237] 5f46d17s2НЕПТУНИЙ |
94 Pu [244] 5f67s2ПЛУТОНИЙ |
95 Am [243] 5f77s2АМЕРИЦИЙ |
96 Cm [247] 5f76d17s2КЮРИЙ |