Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Uch_posobie (1).doc
Скачиваний:
492
Добавлен:
26.03.2016
Размер:
2.5 Mб
Скачать

Примеры решения задач

Пример 35.1. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент KCrO2 как восстановителя, если KCrO2 окисляется до K2CrO4.

Решение. При окислении KCrO2 степень окисления хрома повышается с +3 до +6. Молярная масса эквивалентов восстановителя равна частному от деления молярной массы восстановителя на число отданных электронов:

Мэк (KCrO2) = 123 / 3 = 41 г/моль; эквивалент KCrO2 равен ⅓ KCrO2.

Пример 35.2. Найти нормальность раствора NaOH, если нa титрование 20 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты израсходовано 21мл NaOH.

Решение. Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно записать C1V1 = C2V2,

где C1 – нормальность раствора кислоты, V1 объем кислоты, С2 – нормальность раствора NaOH, V2 – объем NaOH. Следовательно, нормальность NaOH равна: C2 = C1. V1 / V2 = 0,1. 20 / 21 = 0,952

Таким образом, для титрования был использован 0,952 н раствор NaOH.

Задачи

35.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0,125 М).

35.2. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н Ca(OH)2;

в) 0,5 н HNO3. (Ответ: а) 0,00292 г/мл; б) 0,148∙10−3 г/мл; в) 0,0315 г/мл).

35.3. Чему равна масса осадка, образующегося при сливании 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 200 мл хлорида бария с молярной концентрацией 0,15 моль/л? (Ответ: 4,925 г).

35.4. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1,4642 г PbSO4. Какова масса свинца в сплаве? (Ответ: 1 г).

35.5. Вычислить титры растворов: а) 1 н H2SO4, б) 1 M H3PO4,

в) 0,1 н расвора КОН. (Ответ: а) 0,049 г/мл; б) 0,098 г/мл; в) 0,0056 г/мл).

35.6. На осаждение гидроксида железа (Ш) из 15 мл раствора FeCl3 пошло 10 мл 0,1 н щелочи. Вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида железа. (Ответ: 0,0356 г).

35.7. На нейтрализацию 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации пошло 12 мл 0,1 н раствора NaOH. Определить нормальность и титр раствора соляной кислоты. (Ответ: 0,12 н; 4,38∙10−3 г/мл).

35.8. Написать уравнения реакций взаимодействия перманганата калия KMnO4 с сульфитом натрия Na2SO3 в: а) кислой среде, б) нейтральной среде и вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов в каждом случае.

(Ответ: а) 1/5 KMnO4; 31,6 моль/л; б) 1/3 KMnO4; 52,7 моль/л).

35.9. Вычислить нормальность одномолярного раствора дихромата калия K2Cr2O7 в окислительно-восстановительном титровании, сопровождающимся образованием сульфата хрома (Ш). (Ответ: 6 н).

35.10. Сколько граммов К2CO3 содержится в растворе, если на титрование его расходуется 23 мл 0,102 н раствора HCl? (Ответ: 0,162 г).

35.11. Сколько граммов бария содержится в 0,476 гBaSO4?

(Ответ: 0,28 г).

35.12.25 мл КОН нейтрализуется 20,5 мл 0,2 н раствора соляной кислоты. Чему равна нормальность раствора КОН? (Ответ: 0,164 н).

35.13.Навеска 5,912 г хлорида натрия растворена в 2 л раствора. Чему равен титр этого раствора? (Ответ: 0,002956 г/мл).

35.14.Сколко граммовH2SO4содержится в растворе, если на нейтрализацию израсходовано 20 мл раствора КОН, титр которого равен 0,0046 г/мл?

(Ответ: 0,805 г).

35.15.Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствораNaOHрасходуется 30 мл соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалентовHCl?

(Ответ: 0,067 моль/л).

35.16.Сколько миллилитров 0,2 М раствораNa2CO3требуется для реакции с 50 мл 0,5 М раствораCaCl2? (Ответ: 125 мл).

35.17.Какой объем 2 М раствораHClпотребуется для нейтрализации 14 г КОН, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора? (Ответ: 125 мл; 0,25 моль/л).

35.18.Определить содержание железа в 1 л раствора сульфата железа (II), если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0,1 н раствораKMnO4.

(Ответ: 75,9 г).

35.19.Какова молярная концентрация эквивалентов раствораNaCl, если на титрование 20 мл его израсходовано 18,3 0,1 н раствора нитрата серебраAgNO3. (Ответ: 0,0915 моль/л).

35.20.Вычислить, сколько процентов кристаллизационной воды содержалось вBaCl2∙2H2O, если навеска хлорида бария до высушивания составляла 1,5723 г, а после высушивания 1,3395 г. (Ответ: 14,8 %).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]