Библиографический список

1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. –727 с.

2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2008. – 558 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии /под ред. Н. В. Коровина. – М.:

Высш. шк., 2008. – 255 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк.,

2006. – 743 с.

6. Артеменко А.И. Органическая химия. – М.: Высш. шк., 2007. – 605 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. – М.: Дрофа, 2005. – 366 с.

Приложение а

Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета.

Требования к оформлению отчета по лабораторной работе

Отчета оформляется на бумаге формата А 4 вручную или на компьютере. При работе на компьютере: размер шрифта – 14; интервал между строк – одинарный; поля – везде по 2 см, внизу – 2,5 см; нумерация страниц – внизу посредине; абзацный отступ – 1,25 см; размещение текста – по ширине.

Содержание отчета:

• титульный лист (образец прилагается);

• цель работы;

• задание;

• краткое теоретическое введение к данной работе;

• название опытов;

• оформление результатов опытов в соответствии с предъявляемыми требованиями.

Защита лабораторной работы осуществляется на занятии, следующем после ее выполнения. При защите студент должен представить отчет по лабораторной работе, составленный по предложенной выше схеме, пояснить все приведенные расчеты и выводы, выполнить свой вариант задания по теме лабораторной работы (решить задачу или составить уравнения химических реакций).

ИрГТУ

КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ

Отчет

по лабораторной работе (номер и название работы)

Выполнил студент группы….

Фамилия, инициалы

Проверил преподаватель

Фамилия, инициалы

Иркутск 2012

Приложение Б

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования ∆_fН⁰₂₉₈ , энтропии S⁰₂₉₈ и энергии Гиббса образования ∆_fG⁰₂₉₈ некоторых веществ при 298 К (25 ^°С)

Вещество	∆fН0298кДж/моль	S0298Дж/моль·К	∆fG0298кДж/моль
Al (к)	–	28,32	–
Al2O3 (к)	–1676	50,9	–1580
С(графит)	–	5,7	–
СO (г)	–110,5	197,5	–137,1
СO2(г)	–393,5	213,7	–394,4
СH4(г)	–74,9	186,2	–50,8
С2H2(г)	226,8	200,8	209,2
С2H4(г)	52,3	219,4	68,1
СH3OH (ж)	–238,6	126,8	–166,23
С2H5OH(г)	–235,3	278	–167,4
СaCO3(к)	–1207,1	92,9	–1128,7
СaO(к)	–635,5	39,7	–604,4
СaC2(к)	–62,7	70,3	–67,8
Сa(OH)2 (к)	–986,2	83,4	–898,5
СuO (к)	–162	42,6	–129,4
Fe (к)	–	27,2	–
FeO (к)	–264,8	58,8	–244,3
Fe2O3 (к)	–822,2	89,9	–740,8
Н2 (г)	–	130,6	–
H2O (г)	–241,8	188,7	–228,6
H2O (ж)	–285,8	70,1	–237,3
H3PO4 (к)	–1279,9	110,5	–1119,9
NH3 (г)	– 46,2	192,6	–16,7
NH4 NO3 (к)	–365,7	151,1	–183,9
NO (г)	90,3	210,6	86,7
NO2 (г)	33,5	240,4	51,84
N2O(г)	82,1	220	104,2
O2 (г)	–	205	–
РСl3 (г)	–277	311,7	–286,3
РСl5 (г)	–369,4	324,6	–362,9
P2O5 (к)	–1492	114,5	–1348,8
Pb (к)	–	64,9	–
PbO (к)	–217,3	69,5	–188,5
PbO2 (к)	–276,6	76,4	–219

Таблица 2.