- •Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов Таблица 2.1
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.Iполучаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл.Iи получаем:
- •Используя справочные данные табл.Iполучаем:
- •Решение. ВычисляемDh0х.Р.ИDs0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •№ 3.3. А) Сожжены с образованиемH2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ:5,2).
- •Лабораторная работа 4 Скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 5 Катализ
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 6 Химическое равновесие
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 7 Определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •Лабораторная работа 8 Реакции в растворах электролитов
- •Теоретическое введение
- •Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка
- •Опыт 3. Реакции, идущие с образованием слабого электролита
- •Опыт 4. Реакции, идущие с образованием газа
- •Опыт 5. Амфотерные электролиты
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 9 Гидролиз солей
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 10 Коллоидные растворы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •2O−2 – 4ē → o20 ½3 − окисление
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция (групповой)
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 12 Коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Примеры решения задач Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Коррозия металлов
- •Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25oС и электродные реакции для некоторых металлов
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •Лабораторная работа 13 Электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 16
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 17 Жёсткость воды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 18 Алюминий, олово, свинец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 19 Металлы подгрупп меди и цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 20 Хром
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 21 Марганец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 22 Железо, кобальт, никель
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
- •Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта
- •Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля
- •Лабораторная работа 23 Галогены
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 24 Кислород. Пероксид водорода
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 25 Сера
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 26 Азот
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 27 Углерод. Кремний
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 28 Углеводороды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 29 Спирты, альдегиды, кетоны
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 30 Органические кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 31 Распознавание высокомолекуляных материалов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 32 Получение фенолоформальдегидных смол
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 33 Качественный анализ металлов
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 34 Качественные реакции на анионы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 35 Количественное определение железа в растворе его соли
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Библиографический список
- •Приложение а
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Периодическая система
- •Элементов д.И. Менделеева Таблица 3
Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
Цель работы: получить представление о комплексных соединениях, их строении, комплексообразователях, лигандах, координационном числе, научиться составлять уравнения реакций с участием комплексных соединений.
Задание: получить комплексные соединения меди, ртути, серебра; проделать окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена с участием комплексных соединений. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Соединения, в состав которых входят комплексные ионы, способные существовать как в кристаллах, так и в растворах, называются комплексными. Комплексные соединения могут быть получены при взаимодействии нейтральных молекул:
Fe(CN)3 + 3KCN = K3[Fe(CN)6]; BF3 + KF = K[BF4]
В молекуле комплексного соединения один атом или ион, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем. В непосредственной близости к нему расположены или координированы противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Число лигандов, расположенных вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Чаще всего координационное число равно 6, 4 и 2. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу обозначают квадратными скобками. Все остальные ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу.
При растворении в воде комплексные электролиты диссоциируют на внутреннюю и внешнюю сферу: [Ag(NH3)2]Cl ↔ [Ag(NH3)2]+ + Cl‾. Наряду с этим происходит и другой процесс, хотя в значительно меньшей степени:
[Ag(NH3)2]+ ↔ Ag+ + 2NH3. Здесь диссоциация протекает обратимо и равновесие резко сдвинуто влево. Константа диссоциации комплексного иона
называется константой нестойкости (Кн). Она характеризует устойчивость комплекса. Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион в растворе.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение комплексной соли меди
Налить в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди CuSO4 и по каплям прибавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать образование осадка основной соли меди (CuOH)2SO4. Отметить цвет осадка. Прилить избыток раствора аммиака. Получается раствор, содержащий комплексный ион [Cu(NH3)4]2+. Отметить цвет раствора.
Требования к результатам опыта:
1. Написать уравнение реакции образование основной соли (CuOH)2SO4.
2. Составить уравнение реакции получения комплексной соли меди.
Опыт 2. Получение комплексной соли ртути
Налить в пробирку 1-2 мл раствора нитрата ртути и добавить по каплям раствор иодида калия KI до появления ярко оранжевого осадка HgI2. Слить с осадка жидкость. К осадку добавить раствор KI. Осадок растворяется с образованием комплексного иона [HgI4]2−.
Требования к результатам опыта:
1. Написать уравнение реакции образования иодида ртути.
2. Составить уравнение реакции получения комплексного соединения ртути.
Опыт 3. Получение комплексной соли серебра
Налить в пробирку 1-2 мл раствора AgNO3 и добавить такой же объем раствора хлорида натрия NaCl. Отметить цвет осадка. Слить с образовавшегося осадка жидкость. К осадку добавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать растворение осадка хлорида серебра. Раствор сохранить для следующего опыта.
Требования к результатам опыта:
1. Написать уравнение реакции взаимодействия AgNO3 и NaCl.
2. Составить уравнение реакции образования [Ag(NH3)2]Cl.
Опыт 4. Разрушение комплексных соединений
К раствору комплексной соли серебра, полученной в предыдущем опыте, прибавить несколько капель концентрированной азотной кислоты до кислой реакции. Наблюдать выпадение белого осадка хлорида серебра
Требование к результату опыта:
Составить уравнение реакции и объяснить разрушение комплексного иона.
Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена
Налить в пробирку 1-2 мл раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора сульфата железа (II) FeSO4. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (III) железа (II) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, получившего название турнбулевой сини.
Налить в пробирку 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора хлорида железа (III) FeCl3. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (II) железа (III) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, называемого берлинской лазурью
Требование к результатам опыта:
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гексацианоферрата (III) железа (II) калия и гексацианоферрата(II) железа (III) калия.
Опыт 6. Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления
Смешать в пробирке по 1-2 мл растворов пероксида водорода H2O2 и разбавленного раствора щелочи, прилить несколько капель K3[Fe(CN)6]. Какой газ выделяется (испытать тлеющей лучинкой)?
К подкисленному раствору перманганата калия KMnO4 прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6]. Наблюдать обесцвечивание раствора.
Требование к результатам опыта:
Закончить уравнения реакций:
K3[Fe(CN)6] + Н2О2 + КОН =
K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + Н2SO4 =
В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.