Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Uch_posobie (1).doc
Скачиваний:
492
Добавлен:
26.03.2016
Размер:
2.5 Mб
Скачать

Выполнение работы

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4 и прилить такой же объем щелочи. Наблюдать выделение осадка. Через несколько минут наблюдается побурение осадка. Почему?

Требование к результатам опыта:

Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (II) и окисление его на воздухе до Fe(ОН)3.

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

Налить в две пробирки по 1-2 мл раствора СоСl2, добавить 1-2 мл раствора щелочи. Наблюдать осаждение синей формы Со(ОН)2. Нагреть содержимое одной пробирки. Образуется Со(ОН)2 розового цвета. При стоянии на воздухе Со(ОН)2 окисляется до Со(ОН)3. Быстро ли происходит эта реакция?

В другую пробирку с Со(ОН)2 прилить несколько капель раствора пероксида водорода Н2О2. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта:

1. Составить уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и окисление его на воздухе до Со(ОН)3.

2. Написать уравнение реакции окисления Со(ОН)2 пероксидом водорода.

3. Сделать вывод о скорости окисления Со(ОН)2 под действием кислорода воздуха и пероксида водорода.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

В пробирку налить 1-2 мл раствора NiCl2, добавить столько же раствора щелочи. Наблюдать образование осадка, отметить его цвет. Затем прилить несколько капель пероксида водорода. Изменяется ли цвет осадка?

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнение реакции получения гидроксида никеля (II).

2. Сделать вывод о характере изменения восстановительной активности в ряду Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2.

Опыт 4. Восстановительные свойства иона Fe2+

Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты и прилить раствор перманганата калия KMnO4. Почему происходит обесцвечивание?

Требования к результатам опыта:

1. Закончить уравнение реакции: KMnO4 + FeSO4 + Н2SO4 =

2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения железа (II).

Опыт 5. Окислительные свойства иона Fe3+

К 1-2 мл раствора иодида калия KI прилить 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl3 до появления коричневой окраски раствора. Раствор разбавить до бледно-желтого цвета и опустить в него полоску йодкрахмальной бумаги. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта:

1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия иодида калия с хлоридом железа (III).

2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения железа (III).

Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта

К 1-2 мл раствора соли кобальта (II) прилить такой же объем концентрированного раствора KSCN. Образуется комплексная соль кобальта, раствор которой имеет синюю окраску.

Требование к результату опыта:

Составить уравнение реакции образования комплексной соли кобальта, учитывая, что координационное число кобальта равно 4.

Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля

Налить в пробирку 1-2 мл раствора соли никеля (II), прилить раствор NH4OH до образования осадка основной соли. К полученному осадку прилитьизбыток гидроксида аммония до растворения осадка. Наблюдать образование сине-фиолетового раствора аммиаката никеля.

Требования к результатам опыта:

1. Составить уравнение реакции образования основной соли никеля (II).

2. Составить уравнение реакции образования комплексной соли никеля, учитывая, что координационное число никеля равно 4.

Задачи

22.1. Закончить уравнения реакций: а) Fe + H2SO4 (разб.) =;

б) Fe + HNO3 (оч. разб.) =; в) Ni + H2SO4 (конц.) =; г) Co + HCl =

№ 22.2. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (III) с соляной кислотой.

22.3. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3

22.4. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества:

а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH;

в) FeCl3 и K3[Fe(CN)6; г) FeSO4 и K3[Fe(CN)6?

Для взаимодействующих веществ составить уравнения реакций.

22.5. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2.

Вычислить и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при 298 К. В каком направлении сместится равновесие этой реакции при повышении температуры? (= -1014,2 кДж/моль;

= -137,1 кДж/моль; = -244,3 кДж/моль;

= -394,4 кДж/моль). (Ответ: 24 кДж).

22.6. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeСl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]

22.7. Закончить уравнения реакций: а) Fe(OH)2 + O2 + H2O =;

б) Fe(OH)3 + HCl =; в) Co(OH)3 + HCl =; г) Ni(OH)3 + HCl =

22.8. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 → NiCl2

22.9. Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составить молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

22.10. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) FeCl2 + H2O ↔; б) NiSO4 + H2O ↔;

в) Co(NO3)2 + H2O ↔; г) Fe2(SO4)3 + H2O ↔.

22.11. Закончить уравнения реакций получения феррата калия и бария (K2FeO4, BaFeO4): а) KOH + FeCl3 + Br2 = K2FeO4 + ….;

б) K2FeO4 + BaCl2 =; в) Fe2O3 + KNO3 + KOH = KNO2 +…

22.12. Закончить уравнения реакций образования комплексных соединений и назвать их, учитывая, что координационное число железа равно 6, а кобальта и никеля 4. а) Fe(CN)2 + KCN =; б) Co(SCN)2 + NH4SCN (избыток) =;

в) NiSO4 + NH4OH (избыток) =

22.13. Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO4, чтобы при силе тока в 2 А выделилось 279,2 г чистого железа? (Ответ: 133,6 ч).

22.14. Рассчитать молярную массу эквивалентов и эквивалент восстановителя в реакции: Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O =

22.15. Определить тепловой эффект реакции

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2,

если в реакции участвует 59,2 г FeS2, а энтальпии образования реагирующих веществ равны: = -148,5 кДж/моль;= -803,3 кДж/моль;

= -297,4 кДж/моль. (Ответ: -418,3 кДж).

22.16. Состав комплексной соли кобальта выражается эмпирической формулой CoCl3 ∙ 4NH3. При взаимодействии с нитратом серебра осаждается лишь одна треть содержащегося в соли хлора. Учитывая, что координационное число кобальта в этом соединении 6, определить, какие лиганды входят в состав комплексного иона и написать координационную формулу соли.

22.17. Вычислить тепловой эффект реакции, протекающей при выплавке чугуна, по стандартным энтальпиям образования веществ

3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2.

(-110,5 кДж/моль;-393,5 кДж/моль;-822,2 кДж/моль;-1117,1 кДж/моль). (Ответ: -50,6 кДж).

22.18. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения качественных реакций на ион Fe3+:

а) Fe2(SO4)3 + KOH =; б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =; в) Fe(NO3)3 + KSCN =

22.19. Закончить уравнения реакций:

а) FeSO4 + Br2 + H2SO4 =; б) FeCl3 + H2S =;

в) FeCl3 + Na2CO3 + H2O =; г) Fe + HNO3(разб) =

22.20. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым при повреждении поверхности а) луженого, б) оцинкованного; в) никелированного железа? Составить схемы образующихся гальванических элементов. Написать уравнения реакций катодных и анодных процессов.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]