- •Содержание
- •Тема: Гравиметрический анализ
- •Тема: Кислотно–основное титрование
- •Тема: Методы окислительно-восстановительного титрования. Иодометрия
- •Тема: Броматометрическое титрование
- •Тема: Нитритометрия
- •Тема: Методы осадительного титрования. Аргентометрия (метод Мора). Тиоцианатометрия (метод Фольгарда)
- •Тема: Комплексонометрия.
- •Электив « методы аналитической химии»
- •Методические рекомендации
- •Ход определения
- •Ход определения
- •Методические рекомендации
- •К учебно-исследовательской работе № 5
- •« Определение содержания кальция и магния в
- •Растворе при их совместном присутствии»
- •Ход определения
- •Методические рекомендации к учебно-исследовательской работе №6 «Наводное титрование»
- •Методические рекомендации
- •Приложение
Тема: Нитритометрия
Цель изучения данной темы:
Освоить практические методики количественного определения лекарственных веществ – производных первичных ароматических аминов методом нитритометрического титрования. Уметь применять теоретические положения к решению расчетных задач, связанных с методом нитритометрии.
Практическая значимость:
В фармацевтическом анализе различные варианты нитритометрии используются для количественного определения ряда сульфаниламидных препаратов (стрептоцид, норсульфазол, этазол, сульгин и др.), производных п – аминофенола (п - ацетамол), п – аминобензойной кислоты (анестезин, новокаин, новокаинамид), п – аминосалициловой кислоты (натрия п - аминосалицилат), препаратов левомицетина.
Исходный уровень знаний:
Для усвоения материала данной темы необходимо знать:
Химические свойтсва NaNO2 и HNO2 (неорганическая химия).
Реакцию первичных и вторичных ароматических аминов с азотной кислотой. Их особенности (органическая химия).
Индикацию окончания титрования в нитритометрии. Внутренние и внешние индикаторы.
Литература:
Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика Т.2. М.: Высшая школа. 2005 – с. 193 – 198.
Пономарев В.Д. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1982, ч.2, с. 128 – 130;
Пономарев В.Д., Иванова Л.И., Самокиш И.И. и др. Практикум по аналитической химии М.: Высшая школа, 1983, с. 195 – 196.
Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. М.: Высшая школа, 1985, с.136 – 137, 158.
Конспект лекций по неорганической, органической и аналитической химии.
Сборник расчетных задач по количественному анализу с примерами решений, Ярославль, ЯГМА, 1999 г.
Блок информации:
Метод нитритометрии основан на реакции первичных и вторичных ароматических аминов с нитритом натрия, который и является титрантом:
Титрование проводят в среде соляной кислоты на холоду (не выше 20С, лучше 0-10С), чтобы предотвратить разложение соли диазония и потери HNO2, с медленной скоростью. В титруемый раствор вносят значительные (до1 г) количества KBr, который катализирует процесс диазотирования. Точку эквивалентности фиксируют с помощью внешних индикаторов (иодокрахмальная бумага синеет) и внутренних индикаторов (тропеолин 00 изменяет окраску с малиновой на бледно-желтую; смесь тропеолина 00 и метиленового синего изменяет окраску с малиновой на синюю). Возможно потенциометрическое титрование с платиновым индикаторным электродом.
Титрант (0,1 н. или 0,5 н. NaNO2) готовят по приближенной навеске. Молярные массы эквивалентов нитрита натрия и определяемых ароматических аминов равны соответствующим молярным массам. Раствор NaNO2 стандартизируют по сульфаниловой кислоте:
Возможна стандартизация по перманганату калия.
Обычно применяют метод прямой нитритометрии. Растворимый стрептоцид предварительно гидролизуют, при определении нитропроизводных (препараты левомицетина) нитрогруппу предварительно восстанавливают до аминогруппы цинковой пылью в среде HCl.
Лабораторная работа №13 (УИРС). Определние массы новокаина в растворе.
Материальное обеспечение:
Аптечные весы с разновесами.
Мерные бюретки 25 мл.
Мерные пипетки 10 мл.
Мерные колбы 100 мл.
Конические колбы для титрования.
Промывалки и капельницы с водой очищенной.
Реактивы: 0,1 н. титрованный раствор NaNO2, KBr (кристалл.), раствор HCl (1:2), раствор тропеолина 00 в капельницах.
Основные этапы работы
Последователь ность операций. |
Содержание операций |
Формы самоконтроля |
1 |
2 |
3 |
пробы к титрованию.
|
Полученный раствор – задачу разбавляют в мерной колбе водой до 100 мл и тщательно перемешивают. В 3 колбы для титрования вносят мерной пипеткой по 10 мл приготовленного раствора препарата. 5 мл HCl (1:2), 1 г KBr (взвесить на аптечных весах) и 4 капли индикатора – тропеолина 00.
Медленно титруют содержимое 0,1 н. раствором NaNO2 до бледно – желтого окрашивания. В начале титрования раствор нитрита натрия добавляют со скоростью 2 мл/мин, в конце (последние капли)–0,05мл/мин. Окончание титрования ориентировочно определяется по результатам первого опыта, второй и третий опыты проводят более тщательно. По результатам последних двух титрований определяют средний объем NaNO2.
Рассчитывают массу новокаина в растворе по формуле: где М(нов.) – молярная масса эквивалента новокаина. Новокаин: М(нов.)=272,7 г/моль Vk – объем мерной колбы, мл V(нов.) – объем раствора новокаина на титрование, мл. В соответствии с вышеприведенной схемой оформляют отчет. полученные результаты сообщают преподавателю. Рассчитывают величину относительной ошибки. |
Раствор в колбах приобретает интенсивную малиновую окраску.
В точке эквивалентнос- ти розовый оттенок должен отсутствовать. Результаты последних двух титрований не должны отличаться более чем на 0,05 мл |
Вопросы для контроля усвоения темы:
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе нитритометрического определения:
а) первичного ароматического амина;
б) вторичного ароматического амина;
в) ароматического нитропроизводного.
Перечислите основные условия нитритометрических определений.
Напишите уравнения реакций, протекающих при стандартизации раствора NaNO2 по сульфаниловой кислоте и по перманганату калия.
Что понимают под «внешними» индикаторами? Напишите уравнения реакций, протекающих при действии раствора NaNO2 на иодокрахмальную бумагу.
С какой целью перед титрованием по методу нитритометрии в колбы добавляется KBr?
Почему титрование по методу нитритометрии проводят на холоду?
Напишите формулу, по которой можно рассчитать массу новокаина в растворе и объясните ее.
Почему титрование по методу нитритометрии проводят с медленной скоростью?
Какие лекарственные вещества можно определять методом нитритометрии?
Перечень практических навыков:
Уметь:
Брать навеску вещества на аптечных весах и на аналитических весах.
Растворять навеску в мерной колбе.
Отмеривать раствор пипеткой.
Отмеривать раствор бюреткой в процессе титрования.
Проводить нитритометрическое определение.
Задания по теме «Нитритометрия», выносимые для проверки практических навыков:
Определить массовую долю новокаина в растворе. Титрование провести способом аликвотных проб.
Определить массовую долю новокаина в препарате. Титрование провести способами аликвотных проб и отдельных навесок.
Провести стандартизацию 0,1 н. раствора NaNO2 по сульфаниловой кислоте. Титрование провести способами аликвотных проб и отдельных навесок.