- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
Цель работы: Изучение влияния растворителя на адсорбционную активность угля.
Реактивы: водный раствор фуксина, спиртовый раствор фуксина, активированный уголь.
Оборудование: пробирки – 4 шт., воронка, фильтр бумажный.
Методика работы
В одну пробирку наливают 3 мл слабоокрашенного водного раствора фуксина, а в другую – 3 мл слабоокрашенного спиртового раствора фуксина, добавляют в обе пробирки по 0,1 г активированного угля (порошка), взбалтывают и фильтруют через бумажный фильтр. Результаты наблюдений вносят в табл. 9.3.
Таблица 9.3
Исследуемый раствор фуксина |
Окраска |
Наблюдаемое явление | |
раствора |
фильтрата | ||
Спиртовый раствор |
|
|
|
Водный раствор |
|
|
|
Объясняют различную адсорбционную способность фуксина на угле из водного и спиртового растворов. Почему из спиртового раствора фуксин не адсорбируется?
Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
Цель работы: изучение адсорбционной активности (способности) угля (избирательности адсорбции) из растворов.
Реактивы: активированный уголь, окрашенные водные растворы электролитов, красителей и золей: CuSO4, K2Cr2O7, фуксина, эозина, золя Fe(OH)3, золя KFe[Fe(CN)6].
Оборудование: стаканы вместимостью 50 мл; пипетки вместимостью 10 мл; пробирки – 6 шт., стеклянные трубочки – 6 шт., груша резиновая, вата, фильтровальная бумага.
Методика работы
В пробирки наливают 3 мл разбавленных слабо-окрашен-ных растворов сернокислой меди, двухромовокислого калия, фуксина, эозина и золей гидроксида железа и берлинской лазури. В каждую пробирку добавляют по 0,1 г активированного угля, многократно взбалтывают и фильтруют, засасывая часть раствора в стеклянную трубочку, нижний конец которой плотно закрыт комочком ваты. Отмечают окраску растворов и фильтратов. Результаты наблюдений вносят в табл. 9.4.
Таблица 9.4
Экспериментальные и расчетные данные
Исследуемый раствор |
Окраска |
Наблюдаемое явление | |
раствора |
фильтрата | ||
CuSO4 |
|
|
|
K2Cr2O7 |
|
|
|
Фуксин |
|
|
|
Эозин |
|
|
|
Золь Fe(OH)3 |
|
|
|
Золь KFe[Fe(CN)6] |
|
|
|
Объясняют наблюдаемые явления.
Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
Цель работы: провести хроматографическое разделение смеси ионов железа, меди и кобальта .
Реактивы: хлорид железа FeCl3– 0,1 %, хлорид меди CuCl2– 0,1 %, хлорид кобальта CoCl2– 0,1 %, разбавленный раствор K4[Fe(CN)6], оксид алюминия Al2O3.
Оборудование: хроматографическая колонка, вата, воронка, пробирка, колба или стакан вместимостью 50-100 мл.
Методика работы
Нижний конец адсорбционной хроматографической колонки плотно закрывают кусочком ваты и набивают порошком адсорбента – Al2O3, используя дистиллированную воду. Затем сливают вместе по 2 мл растворов FeCl3, CuCl2, CoCl2 и через воронку вливают полученную смесь в хроматографическую колонку при включенном разряжающем насосе. Наблюдают за разделением компонентов смеси, добавляя в колонку по мере надобности небольшие порции дистиллированной воды. В процессе промывания колонки смесь поливалентных ионов четко разделяются на три зоны. После того как компоненты смеси разделились на отдельные зоны, проводят “проявление” хроматографической колонки. Для этого через нее пропускают разбавленный раствор K4[Fe(CN)6]. При этом первоначальная окраска зон изменяется вследствие взаимодействия поливалентных ионов с K4[Fe(CN)6].
Результаты опыта представляют в виде схемы хроматографической колонки до и после “проявления” раствором K4[Fe(CN)6] с тремя окрашенными зонами, являющимися зонами поглощения ионов железа, меди и кобальта. Исходя из положения и окраски зон располагают эти ионы в ряд по их адсорбционной способности на хроматографической колонке, заполненной оксидом алюминия. Объясняют полученную закономерность. В отчете приводят также уравнения взаимодействия FeCl3, CuCl2 и CoCl2 с K4[Fe(CN)6].