- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
Цель работы: определение степени и константы диссоциации растворов сильных электролитов различных концентраций.
Реактивы: калий хлористый КСl концентрации 0,02 и 0,01 моль/л; вода дистиллированная; сильный электролит (по заданию преподавателя).
Оборудование: реохордный мост Р-38, кондуктометрическая ячейка, стакан вместимостью 100 мл, бюретки вместимостью 25 мл, пипетки вместимостью 10 мл, стеклянная палочка, фильтровальная бумага.
Методика работы
При определении константы ячейки, электрической проводимости растворов сильного электролита пользуются той же аппаратурой и методикой, что и при исследовании электрической проводимости слабого электролита (см. лаб. работу 8.1).
Для определения предельной эквивалентной электрической проводимости сильного электролита из исходного раствора эквивалентной концентрации 0,1 моль/л последовательным разбавлением в мерной колбе вместимостью 100 мл получают серию растворов следующих концентраций, моль/л: 0,05; 0,025; 0,01; 0,005 и 0,002. Измеряют сопротивление растворов в порядке возрастания концентрации. Кондуктометрическую ячейку перед измерениями ополаскивают раствором заданного электролита. В кондуктометрическую ячейку наливают 50 мл раствора и три раза измеряют R. По среднему значению R вычисляют удельную электрическую проводимость раствора, используя уравнение (8.17). Начиная с концентрации 0,002 моль/л и ниже, следует делать поправку на электрическую проводимость воды. Эквивалентную электрическую проводимость вычисляют через удельную проводимость по уравнению (8.5).
Таблица 8.3
Определение электрической проводимости, степени
и константы диссоциации сильного электролита
С, моль/м3 |
R, Ом |
Кя, м-1 |
, См/м |
, |
, |
|
Кс |
f | ||
рас-счит. |
табличное |
рас-счит. |
табличное |
На основании полученных экспериментальных данных необходимо:
1) зная найденное ранее значение константы кондуктометрической ячейки Кя и значение сопротивления R, рассчитать удельную электрическую проводимость пяти исследуемых растворов по уравнению (8.16), в случае необходимости внести поправку на проводимость воды (8.18);
2) рассчитать эквивалентную электрическую проводимость исследуемых растворов по уравнению (8.5);
3) построить график = f (С);
4) построить график = f (). По графику путем экстраполяции определить значение предельной эквивалентной электрической проводимости;
5) пользуясь значениями предельных подвижностей ионов (прил. 3), по закону независимого движения ионов Кольрауша рассчитать предельную эквивалентную электрическую проводимость электролита;
6) рассчитать степень диссоциации сильного электролита в каждом исследуемом растворе (8.9);
7) построить график зависимости от концентрации раствора;
8) по закону разведения Оствальда (8.10) рассчитать константу диссоциации Кс для каждого раствора и найти ее среднее значение;
9) сравнить найденное значение константы диссоциации с табличными данными (прил. 4);
10) сделать вывод о влиянии концентрации раствора на величины и Кс;
11) рассчитать коэффициент проводимости f для каждого раствора (8.13);
12) измеренные и рассчитанные значения внести в табл. 8.3.