- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
Цель работы: изучение влияния добавления кислот и щелочей на рН буферного раствора колориметрическим и потенциометрическим методами.
Реактивы: растворы буферных смесей, растворы соляной кислоты (НСl) и едкого натра (NaOH) концентрации 0,1моль/л; 1% раствор универсального индикатора, дистиллированная вода.
Оборудование: прибор рН-метр, пробирки, колбы вместимостью 50 мл, бюретки вместимостью 25 мл, пипетки вместимостью 10 мл, стаканы вместимостью 50–100 мл, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.
Методика работы
В трех пробирках готовят по 10 мл буферного раствора (по заданию). Затем прибавляют по 5 капель в одну пробирку раствор HСl концентрации 0,1 моль/л, в другую – раствор NaOH концентрации 0,1 моль/л, в третью – дистиллированной воды и в каждую по 2 капли универсального индикатора. Отличается ли окраска растворов? Сделайте вывод о влиянии кислоты и щелочи на рН буферных систем.
Для проведения исследований на рН-метре объем буферных растворов увеличивают до 30 мл.
Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
Цель работы: определение значения буферной емкости раствора по кислоте и основанию (по заданию преподавателя) потенциометрическим методами.
Реактивы: буферный раствор (по заданию преподавателя); растворы соляной кислоты и едкого натра концентрации 0,1моль/л, дистиллированная вода.
Оборудование: конические колбы вместимостью 50 мл, бюретки на 25 мл, пипетки вместимостью 10 мл, стаканы вместимостью 50 мл, фильтровальная бумага, рН-метр.
Методика работы
В двух конических колбах вместимостью 50 мл готовят буферные растворы (по заданию преподавателя) с заданным соотношением компонентов объемом 30 мл.
Затем проводят исследования зависимости рН буферного раствора от количества добавленной кислоты. Для этого в один из буферных растворов добавляют порциями по 0,05 мл раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л до тех пор, пока pH раствора не изменится на единицу. После добавления каждой порции раствора кислоты определяют pH на pH-метре.
Данные заносят в табл. 6.2.
Таблица 6.2
Результаты титрования и измерения рН
Объем добавленной кислоты Vкисл, мл |
0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
... |
рH |
|
|
|
|
|
|
|
Используя полученные данные, аналитически вычисляют значение буферной емкости по кислоте (Вкисл) по формуле
,
где Cкисл – молярная концентрация эквивалентов кислоты, моль/л; Vкисл – объем раствора кислоты, мл; Vб – объем буферного раствора, мл; рН0значения pH исходного раствора; рН1 – значение рН контрольного раствора.
Буферную емкость растворов определяют также графически по тангенсу угла наклона зависимости рН= f(Vкисл), где tg = = рН/Vкисл, а рН = рН0– рН1.
Аналогичные исследования проводят для нахождения значения буферной емкости по основанию (Восн). В заданный буферный раствор добавляют сильное основание (NaOH) концентрации 0,1 моль/л. После добавления каждой порции раствора основания определяют pH на pH-метре.
Полученные данные заносят в табл. 6.3.
Таблица 6.3
Результаты титрования и измерения рН
Объем добавленного основания Vосн., мл |
0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
… |
рH |
|
|
|
|
|
|
|
Значение буферной емкости по основанию вычисляют аналитически и графически так же, как и для определения Вк, по аналогичной формуле:
.
где Cосн – молярная концентрация эквивалентов основания, моль/л; Vосн – объем раствора основания, мл; Vб – объем буферного раствора, мл; рН0значения pH исходного раствора; рН2 – значение рН контрольного раствора.