Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

УПП Физическая химия 260800.62

.pdf
Скачиваний:
40
Добавлен:
14.03.2016
Размер:
2.6 Mб
Скачать

г) Для обратимого процесса при постоянных Т и р, S = H/T.

30. Какое из утверждений верно:

а) Вода не может существовать в жидком состоянии при нормальном давлении и 150 °С б) Если две фазы закрытой системы находятся в равновесии, то их

химические потенциалы равны в) Давление пара твердого чистого вещества равно давлению жидкой фазы той же жидкости в тройной точке

г) Твердая воды (лед) не может существовать как стабильная фаза при 100 °С д) В тройной точке однокомпонентной системы одна фаза должна быть твѐрдой, одна жидкой, и одна газовой.

е) в однокомпонентной системе максимальное число фаз, находящихся в равновесии друг с другом, равно 3.

31. Выберите правильный ответ на вопрос "Отличается ли объѐм смеси спирта и воды от суммы объѐмов спирта и воды, из которых смесь приготовлена при данных Т и р ?":

а) Объѐм смеси равен сумме объѐмов, б) Объѐм смеси меньше суммы объѐмов, в) Объѐм смеси меньше суммы объѐмов

32. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) Если компонент раствора находится в стандартном состоянии, его коэффициент активности равен 1.

б) Чем выше химический потенциал компонента раствора при данных Т и р, тем больше его коэффициент активности.

в) Активность и коэффициент активности являются интенсивными величинами.

г) Любой коэффециент активности стермится к 1, когда мольная доля соответствующего компонента приближиется к 1.

33. Какие из следующих утверждений неправильны?

а) Чем больше молекулярный вес растворенного вещества, тем меньше снижается температура замерзания при добавлении 1 г вещества на 1 кг растворителя.

б) Осмотическое давление – давление, которое оказывают молекулы растворѐнного вещества на полупроницаемую мембрану.

в) Если Т(т.з.) = –1.45 °С, то Т(т.з.) = –1.45 К.

г) Уравнение T(т.з) – KcryomB верно, если растворенное вещество не летуче.

34. Какие из следующих утверждений правильны?

а) При данных Т и р химический потенциал растворителя в разбавленном растворе ниже, чем химический потенциал чистого растворителя б) При данных Т и р химический потенциал растворителя в любом растворе ниже, чем химический потенциал чистого растворителя.

111

rGm

в) Присутствие нелетучего растворенного вещества в разбавленном растворе снижает давление пара растворителя.

г) Присутстве растворенного вещества в любом растворе снижает давление пара растворителя.

35. Правильно или неправильно?

а) При постоянных Т и р энергия Гиббса смешения является отрицательной у идеального раствора б) При постоянных Т и р энергия Гиббса смешения является отрицательной у любого раствора

в) При постоянных Т и р процесс смешения характеризуется S = H/T у идеального раствора г) При равновесии между жидкой смесью и паром химические потенциалы

любого компонента одинаковы в обоих фазах д) При равновесии между жидкой смесью и паром мольные доли любого компонента одинаковы в обоих фазах

е) В идеальном растворе парциальный молярный объѐм компонента равен молярному объѐму этого компонента в чистой фазе.

36. Выберите правильный ответ на вопрос "В каком направлении сместится равновесие реакции в газовой фазе 2Сl2 + 2H2O = 4HCl + O2 при изотермическом увеличении общего давления равновесной смеси?":

а) В сторону продуктов, б) В сторону исходных веществ, в) Не сместится

37. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:

б) Константа КР всегда безразмерна в) Константа КР не может быть безразмерной

г) Константа Кх (на основе мольной доли) не может быть безразмерной.

38. Какие из следующих утверждений неправильны?:

а) Константа K обратной реакции является обратной величиной константы

б) Умножение стехиометрических коэффициентов на 2 приводит к увеличению константы K в два раза.

в) Константа K равновесия данной реакции является функцией температуры, но не зависит начального состава реакционной смеси.

39. Какие из следующих утверждений правильны?

а) Если стандартная энергия Гиббса реакции больше нуля, то при данных Т и р она не может идти б) В любой закрытой системе, над которой не выполняются никакие виды

работы кроме работы изменения объѐма, энергия Гиббса всегда достигает минимума при равновесии

112

в) В любой закрытой системе, при равновесии энтропия имеет максимальное значение.

40. Есть ли среди следующих утверждений неправильные?

а) Число электронов в электрохимических уравнениях всегда является положительным б) Если стехиометрические уравнения электродной реакции умножают на 2,

увеличивается в 2 раза, а электродный потенциал не изменяется в) Стандартная ЭДС гальванического элемента представляет величину,

измеренную при единичных концентрациях участников электрохимической реакции.

41. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) Скорость движения ионов в электрическом поле тем больше, чем больше заряд иона б) Скорость движения ионов тем меньше чем меньше вязкость растворителя

в) Подвижность ионов зависит от напряженности электрического поля г) Скорость движения в электрическом поле фторид иона больше чем бромид иона.

42. Выберите правильный ответ на вопрос "Является электрохимическая реакция эндотермической или экзотермической, если еѐ ЭДС увеличивается с увеличением температуры?"

а) Экзотермическая; б) Эндотермическая;

в) Для правильного ответа информация не достаточна.

43. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) У сильного электролита уменьшается с увеличением концентрации б) При низкой концентрации сильного электролита увеличивается с увеличением концентрации

в) У сильных электролитов всегда увеличивается с увеличением концентрации

г) Для раствора NaCl 0 = 0 (Na+) + 0 (Cl)

44.Выберите правильный ответ на вопрос "Могут ли быть молекулярность и порядок элементарной реакции быть дробными?":

а) Ни молекулярность, ни порядок не могут быть дробными б) И порядок и молекулярность могут быть дробными в) Порядок – может, молекулярность – нет г) Молекулярность может, порядок – нет.

45.Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:

а) Каждая реакция имеет общий кинетический порядок б) Скорость гомогенной реакции имеет размерность "концентрация делить на время"

в) Частные порядки (по отдельным веществам) всегда являются целыми г) Константа скорости зависит от температуры

113

д) Частный порядок (по данному веществу) не могут быть отрицательным г) Концентрация любого вещества, входящего в стехиометрическое уравнение реакции, влияет на скорость реакции.

46. Какие из следующих утверждений неправильны?

а) Так как уравнение Аррениуса содержит газовую постоянную R, оно применимо только к реакциям в газовой фазе.

б) Уравнение Аррениуса выполняется всегда и точно.

в) Предэкспоненциальный множитель А имеет одну и ту же размерность для всех реакций

47. Какие из следующих утверждений правильны?:

а) При гомогенном катализе концентрация катализатора не входит в кинетическое уравнение реакции б) Катализатор не участвует в реакции

в) Изменение концентрации катализатора не имеет значения для скорости реакции.

48. Правильно или неправильно?:

а) Время полупревращения не зависит от начальной концентрации в реакциях первого порядка б) Элементарные реакции с молекулярностью больше 3 не существуют

в) Отношение констант скорости прямой и обратной реакции равно константе равновесия любой реакции г) Если частные порядки отличаются от стехиометрических коэффициентов,

то кинетическое уравнение записано неверно д) Если частные порядки отличаются от стехиометрических коэффициентов,

то стехиометрическое уравнение записано неправильно.

49. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) Так как тремя возможными фазами являются твердая жидкпя и газовая, то по правилу фаз Гиббса максимальное число фаз равно 3.

б) Число степеней свободы F – число интенсивных переменных, необходимых для определѐнности термодинамического состояния.

в) по правилу фаз, минимальное возможное число фаз равно 1.

50. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) Работа обратимого изменения объѐма закрытой системы всегда равна рV, б) В уравнении 1-ого закона U = q + w символ w означает работу окружающей среды над системой.

в) Чтобы вычислить работу любого процесса изменения объѐма, достаточно знать начальное и конечное состояния процесса.

г) уравнение w = –pdV справедливо только для изобарного процесса.

51. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) Когда вещество сжигается в адиабатическом изохорном калориметре,

U = 0.

114

б) Когда экзотермическая химическая реакция происходит в закрытой изохорной адиабатической системе, rU = 0.

в) Если вещество в стандартном состоянии, его температура равна 25 °С г) Когда экзотермическая химическая реакция протекает в изотермической системе (в термостате), теплота меньше нуля.

52. Какие из следующих утверждений неправильны?:

а) Константа KР обратной реакции является обратной величиной константы

б) Умножение стехиометрических коэффициентов на 2 приводит к увеличению константы KР в два раза.

в) Константа KР равновесия данной реакции является функцией температуры, но не зависит начального состава реакционной смеси.

53. Какие из следующих утверждений правильны?:

а) При данных Т и р химический потенциал растворителя в разбавленном растворе ниже, чем химический потенциал чистого растворителя б) При данных Т и р химический потенциал растворителя в любом растворе ниже, чем химический потенциал чистого растворителя.

в) Присутстве растворенного вещества в любом растворе снижает давление пара растворителя.

54. Правильно или неправильно?:

а) Время полупревращения зависит от начальной концентрации в реакциях второго порядка б) Элементарные реакции с порядком более 3 не существуют

в) Отношение констант скорости прямой и обратной реакции равно константе равновесия любой реакции г) Если частные порядки отличаются от стехиометрических коэффициентов,

то кинетическое уравнение записано неверно д) Если частные порядки отличаются от стехиометрических коэффициентов,

то стехиометрическое уравнение записано неправильно.

55. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих: а) Скорость движения ионов в электрическом поле тем больше, чем больше заряд иона б) Скорость движения ионов тем меньше чем меньше вязкость растворителя

в) Подвижность ионов зависит от напряженности электрического поля г) Скорость движения в электрическом поле фторид иона больше чем гидроксид иона.

115

ЛИТЕРАТУРА

1.Зимон А.Д., Лещенко. Физическая химия. М.: Высш. шк., 2000.-320с.

2.Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. – М.: Высшая школа, 1991.

3.Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. Т. 1

4.Макарова Л.Б. Основы физической химии биосистем. Учебное пособие.

М.: МГУПБ, 2002.

5.Базаров И.П. Термодинамика. – М.: Высшая школа, 1991.

7.Ремизов А.Н. Медицинская и биологичекая физика. - М.: Высшая школа,

1999.

8.Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1976.

9.Картушинская А.И., Лельчук Х.А., Стромберг А.Г. Сборник задач по химической термодинамике. – М.: Высшая школа, 1973.

10.Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978.

11.Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: Издательство Моск. ун-та, 1993.

12.Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1976.

13.Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов. – М.: Мир,

1976.

14.Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. –

М.: Мир, 1980.

15.Горбунцова С. В.,. Муллоярова Э. А, Оробейко Е. С. и др. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании). Учеб. пособие. М.: Инфра-

М, 2006.- 270 с.

16.Эткинс П. Физическая химия. - М.: Мир, 2007.

17.Харитонов Ю.Я. Физическая химия. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2013. - 608 с.

18.Горшков В.И., Кузнецов И. А. Основы физической химии. – М., БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006.

19.Еремин В.В., Каргов С.И., Успенская И.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Основы физической химии. Теория и задачи. М.: Экзамен, 2005.

20.Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная

химия. – М.: Высшая школа, 1990.

21.Практикум по физической и коллоидной химии (Бугреева Е. В. и др.). – М.: Высшая школа, 1990.

22.Захарченко В. Н. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. – М.: 1978.

23.Никольский Б. П. (ред.) Физическая химия. – Л.: 1987.

24.Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991.

25.Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М. – Л.: Химия, 1999.

26.Панченков Г.М., Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. – М.:

Химия, 1985.

116

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Введение...................................................................................................................

4

Тема 1. Химическая термодинамика ................................................................

4

1.1. Основные понятия термодинамики ...............................................................

3

1.2. Термодинамические процессы ......................................................................

6

1.3. Первый закон термодинамики ........................................................................

6

1.4. Закон Гесса........................................................................................................

8

1.5. Теплоемкость ..................................................................................................

10

1.6. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон

 

Кирхгофа ................................................................................................................

11

1.7. Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии. Основные понятия

и определения ........................................................................................................

12

1.8. Третий закон термодинамики .......................................................................

15

1.9. Термодинамические потенциалы .................................................................

15

1.10. Термодинамика живых систем ...................................................................

19

Контрольные вопросы ..........................................................................................

23

Тема 2. Строение вещества ...............................................................................

24

2.1. Жидкое состояние . Вода...............................................................................

24

2.2. Структура и свойства воды ...........................................................................

25

2.3. Жидкие кристаллы .........................................................................................

28

2.4. Методы исследования строения вещества ..................................................

30

2.4.1. Поляризация и межмолекулярные взаимодействия ..........................

31

2.4.2. Рефракция ..............................................................................................

33

2.4.3. Парахор ..................................................................................................

35

2.4.4. Вязкость .................................................................................................

36

2.4.5. Молекулярные спектры........................................................................

38

2.4.6. Области применения спектральных методов анализа.......................

42

Контрольные вопросы ..........................................................................................

43

Тема 3. Химическое равновесие .......................................................................

44

3.1. Закон действующих масс ..............................................................................

45

3.2. Влияние внешних условий на химическое равновесие..............................

48

3.3. Влияние давления и концентрации ..............................................................

48

3.4. Влияние температуры на положение равновесия.......................................

49

Контрольные вопросы ..........................................................................................

51

Тема 4. Фазовое равновесие ..............................................................................

52

4.1. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона...............................................................

54

Контрольные вопросы ..........................................................................................

55

Тема 5. Растворы .................................................................................................

56

5.1. Способы выражения концентрации .............................................................

56

5.2. Коллигативные свойства растворов .............................................................

57

5.3. Типы растворов ..............................................................................................

57

5.4. Закон Рауля .....................................................................................................

59

5.5. Диффузия и осмотическое давление раствора ............................................

64

 

117

Контрольные вопросы ..........................................................................................

65

Тема 6. Электрохимия ........................................................................................

66

6.1. Ионное произведение воды. рН раствора ...................................................

67

6.2. Электрическая проводимость растворов электролитов ............................

68

6.3. Кондуктометрия .............................................................................................

71

6.4. Электрохимические процессы ......................................................................

73

6.5. Электродные процессы..................................................................................

73

6.6. Классификация электродов ...........................................................................

74

6.6.1. Электроды первого рода.............................................................................

74

6.6.2. Электроды второго рода ............................................................................

76

6.6.3. Электроды третьего рода ...........................................................................

77

Контрольные вопросы ..........................................................................................

79

Тема 7. Химическая кинетика..........................................................................

80

7.1. Основные понятия химической кинетики ..................................................

80

7.2. Скорость химической реакции .....................................................................

81

7.3. Закон действующих масс .............................................................................

82

7.4. Формальная кинетика ...................................................................................

83

7.5. Односторонние реакции первого порядка ..................................................

83

7.6. Односторонние реакции второго порядка ..................................................

85

7.7. Зависимость скорости реакции от температуры.........................................

86

Контрольные вопросы ..........................................................................................

87

Тема 8. Катализ....................................................................................................

88

8.1. Основные понятия. Виды катализа .............................................................

89

8.2. Гомогенный катализ .....................................................................................

90

8.3. Гетерогенный катализ ...................................................................................

91

8.4. Ферментативный катализ .............................................................................

93

Контрольные вопросы ..........................................................................................

95

Примеры решения задач.......................................................................................

96

Тесты.....................................................................................................................

107

Литература ...........................................................................................................

116

Оглавление ...........................................................................................................

117

118

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.