- •1) Амперометрический метод анализа
- •2) Атомная спектроскопия
- •3) Виды качественного химического анализа. Характеристика аналитических реакций
- •4) Газовая хроматография
- •5)Гравиметрический анализ. Этапы проведения его и требования к осаждаемой форме
- •6) Групповые реагенты для катионов различных групп
- •7) Жидкостная хроматография
- •8) Задачи и методы аналитической химии. Основные этапы химического анализа
- •9) Законы процесса осаждения и растворения осадков. Произведения растворимости
- •10)Ионообменная хроматография
- •11)Какие катионы входят группы с 4 по 6? Качественные реакции на эти группы катионов
- •12) Какие катионы входят с 1 по 3 группы? Качественные реакции на эти группы.
- •13) Кислотно-основное титрование. Суть метода.
- •14) Кондуктометрический метод анализа
- •15) Кулонометрический метод анализа
- •16) Люминесцентный метод анализа
- •17) Масс-спектрометрия
- •18) Нефелометрический и турбидиметрический метод анализа
- •19) Оборудование для проведения спектрометрического метода анализа
- •20) Общая характеристика анионов. Групповые реагенты первой и второй группы
- •21) Окислительно-восстановительное титрование
- •22) Потенциометрический метод анализа
- •23) Потенциометрическое титрование
- •25)Рентгенофлуоресцентный метод анализа
- •26)Рефрактометрический метод анализа
- •27) Способы обнаружения конечной точки титрования. Индикаторы
- •31) Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель
- •28) Теоретические основы хроматографии
- •29) Титриметрический метод анализа
- •30) Фотометрический метод анализа
- •32) Электрохимия. Основные понятия.
32) Электрохимия. Основные понятия.
Электрохимия — раздел химической науки, в котором рассматриваются системы и межфазные границы при протекании через нихэлектрического тока, исследуются процессы в проводниках, на электродах (из металлов или полупроводников, включая графит) и в ионных проводниках (электролитах). Электрохимия исследует процессы окисления и восстановления, протекающие на пространственно-разделённых электродах, перенос ионов и электронов. Прямой перенос заряда с молекулы на молекулу в электрохимии не рассматривается.
Окисляющие реагенты, или окислители, обладают сильным сродством к электронам и окисляют другие вещества, отнимая у них электроны. В результате окислитель принимает электроны и сам при этом восстанавливается.
Восстанавливающие реагенты, или восстановители, имеют слабое сродство к электронам и легко отдают электроны, восстанавливая другие вещества. В результате переноса электронов происходит окисление восстановителя.
Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Гальваническим элементом называется ячейка, являющаяся источником электрической энергии. В такой ячейке обеспечивается самопроизвольный перенос электронов при помощи внешнего проводника