31) Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель

Водородный показатель, pH — мера активности ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Определяют по рН: рН = - Lg [H+] десятичный логарифм концентрации протонов Н.

Для определения кислотности р-ра вводят показатели под наз. pH.

0-7кислая

7-14 щелочная

28) Теоретические основы хроматографии

Хроматография – физический метод разделения веществ, в котором разделяемые компоненты распределяются между двумя фазами, одна из которых неподвижна, а другая движется в определённом направлении относительно первой. Хроматография применяется для анализа проб сложного состава, в ходе которого множество аналитов проходят через колонку, разделяются и детектируются на выходе из неё.

Образец пробы вместе с растворителем вводят в верхнюю часть колонки. Начинается сорбция часть веществ подвижной фазой (образец+чистый растворитель) неподвижной фазой. Добавление новой порции растворителя заставляет подвижную фазу продвигаться вниз по колонке, где происходит дальнейшее распределение между подвижной фазой и свободными участками неподвижной фазы.

Поскольку передвижение растворенного вещества может осуществляться только вместе с подвижной фазой, то средняя скорость миграции вещества зависит от времени пребывания его в этой фазе. Это время определяется склонностью вещества к переходу в растворитель и неподвижную фазу.

Процесс вымывания из колонки растворенного вещества пропусканием чистого растворителя называют элиюрованием.

Время, необходимое растворённому веществу, находящийся в подвижной фазе через всю колонку, называют временем удерживания.

Если в конце колонки поместить детектор, реагирующий на изменение концентрации растворенного вещества и откладывать величину его сигнала как функцию времени, получится серия симметричных пиков.

29) Титриметрический метод анализа

Количественный метод.

-Титрование- непрерывно контролируемый процесс непрерывного добавляемого титранта у основному в-ву до определённой точки (точки эквивалентности), в которой:

1-Происходит изменение цвета индикатора, происходит скачёк потенциала при потанцеметрическом титровании.

К основным реакциям применяемых к титрование:

- Кислотно-основного взаимодействия

-Реакции окисления восстановления

- Комплекса-образования

30) Фотометрический метод анализа

совокупность методов химического количественного анализа, основанных на зависимости между концентрацией вещества в растворе или газе и поглощением излучения. Эта зависимость для монохроматического излучения выражается Бугера – Ламберта – Вера законом 

I0 – интенсивность потока излучения, падающего на часть раствора, содержащего с молей поглощающего вещества в 1 л;

I – интенсивность потока после прохождения i см раствора;

e - константа, называемая молярным коэффициентом поглощения (зависит от длины волны и природы поглощающего вещества);

А – оптическая плотность.

связывает интенсивности падающего и прошедшего через раствор света .

 Ф. а. включает измерения в видимой, ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра. Обычно при Ф. а. сравнивают интенсивность излучения, прошедшего через пробу анализируемого материала, с первоначальной интенсивностью или интенсивностью эталонного образца. Метод Ф. а., в котором используется видимый свет, называется колориметрией (окрашивание).