- •1) Амперометрический метод анализа
- •2) Атомная спектроскопия
- •3) Виды качественного химического анализа. Характеристика аналитических реакций
- •4) Газовая хроматография
- •5)Гравиметрический анализ. Этапы проведения его и требования к осаждаемой форме
- •6) Групповые реагенты для катионов различных групп
- •7) Жидкостная хроматография
- •8) Задачи и методы аналитической химии. Основные этапы химического анализа
- •9) Законы процесса осаждения и растворения осадков. Произведения растворимости
- •10)Ионообменная хроматография
- •11)Какие катионы входят группы с 4 по 6? Качественные реакции на эти группы катионов
- •12) Какие катионы входят с 1 по 3 группы? Качественные реакции на эти группы.
- •13) Кислотно-основное титрование. Суть метода.
- •14) Кондуктометрический метод анализа
- •15) Кулонометрический метод анализа
- •16) Люминесцентный метод анализа
- •17) Масс-спектрометрия
- •18) Нефелометрический и турбидиметрический метод анализа
- •19) Оборудование для проведения спектрометрического метода анализа
- •20) Общая характеристика анионов. Групповые реагенты первой и второй группы
- •21) Окислительно-восстановительное титрование
- •22) Потенциометрический метод анализа
- •23) Потенциометрическое титрование
- •25)Рентгенофлуоресцентный метод анализа
- •26)Рефрактометрический метод анализа
- •27) Способы обнаружения конечной точки титрования. Индикаторы
- •31) Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель
- •28) Теоретические основы хроматографии
- •29) Титриметрический метод анализа
- •30) Фотометрический метод анализа
- •32) Электрохимия. Основные понятия.
22) Потенциометрический метод анализа
Потенциометрические методы анализа основаны на измерении электродвижущих сил (ЭДС) Электродвижущая Сила: Eº=γºк-γºа
Потенциометрический метод основан на измерении разности потенциалов между парой подходящих электродов, погруженных в анализируемый раствор. Необходимая для этого установка состоит из индикаторного (измерительного) электрода, электрода сравнения и прибора для измерения потенциала.
С помощью потенциометрии можно решать различные задачи аналитической химии:
-Изучение кинетики и констант устойчивости комплексных соединений;
-Произведения растворимости малорастворимых электролитов;
-Определение концентрации ионов в растворе (ионометрия);
-Определение pH
23) Потенциометрическое титрование
Титрование – процесс, в котором количество нужного вещества определяют по количеству израсходованного реагента.
Потенциометрические титрование относится к наиболее точным методам титрования, т.к. потенциал индикаторного электрода отражает истинное изменение активности, и поэтому конечная точка титрования часто совпадает с точкой эквивалентности.
3 графика
1)по этому скачку можно определить (.) экв. Резкий скачёк. (E и V).
2) дифференциальная кривая. На (.) экв. Указывают max полученой кривой. (∆E/∆V-V).
3) тут (.) экв. = 0.(∆²E/∆²V-V)
25)Рентгенофлуоресцентный метод анализа
Излучение рентгеновской трубки, начинает бомбардировать образец. Образец, а точнее элементы из которых он состоит, начинают сами излучать, в результате образуется вторичное излучение, т.е. флуоресценция.
Каждый элемент имеет строго определённый набор флуоресцентных линий. В результате этого, независимо с кем элемент взаимодействует будет строгое соответствие между длиной волны линии флуоресценции и атомным номером элемента, которому эта линия принадлежит, что позволяет определять перечень элементов, составляющих исследуемую пробу, т.е. проводить качественный анализ.
Наличие зависимости между интенсивностью (мощностью) линии флуоресценции и содержанием в пробе элемента, которому эта линия принадлежит, позволяет определять содержание элементов в анализируемой пробе, т.е. проводить количественный анализ.
Таким образом, флуоресцентное излучение является источником информации о химическом составе пробы вещества. Для того, чтобы узнать есть ли данный элемент в образце, а также сколько его там, потребуется настроиться на нужную нам длину волны флуоресценции анализируемого элемента. Для этого, образовавшиеся вторичное излучение попадает в монохроматор прибора.
26)Рефрактометрический метод анализа
Рефрактометрия (от лат. refractus - преломленный и греч. metreo - измеряю) - это метод исследования веществ, основанный на определении показателя (коэффициента) преломления (рефракции) и некоторых его функций. Рефрактометрия (рефрактометрический метод) применяется для идентификации химических соединений, количественного и структурного анализа, определения физико-химических параметров веществ.
От преломления зависит концентрация.
27) Способы обнаружения конечной точки титрования. Индикаторы
Индикаторы- органические веществ проявляющие св-ва либо слабых кислот (тип 1) либо слабых оснований (тип2). Применяется для определения точки эквивалентности. Для индик-в по 1и 2 типу имеются интервал перехода pH, в котором происходит смена цвета индикатора.
-Метиловый желтый
-Метил оранж
-Фенолфталеин
-Феноловый красный
Чем меньше интервал перехода индикатора, тем точнее фиксируют с его помощью (.) эквивалентности.
По характеру: - Обратимые( для которых в (.) перехода происходит неоднократное изменение цв.); - Необратимые (для кот. изменение цв. в близи (.) перехода можно наблюдать однократно)
Закон Эквивалентов: По потраченному объёму (V) титранта и его концентрации(N) рассчитывают концентрацию исследуемого раствора. V1N1(ислед-й р-р)=N2V2(титрант).