11)Какие катионы входят группы с 4 по 6? Качественные реакции на эти группы катионов

-Катион- положительно заряженный ион.

-IV- Zn2+, Al3+, Cr3+, Sr4+, Sn. Групповой реагент: NaOH (H2S2). Гидроксиды этих элементов растворимы в избыточной щелочи (амфотерны).Al(NO3)3+NH4OH→Al(OH3)3+3NH4NO3 появляется малиновый цвет.

-V- Sb3+, Sb+6, Fe2+, Fe3+, Mn. Групповой реагент: NH4OH. Гидроксиды не растворимы в избытке Аммиака. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2+ +2OH=Fe(OH)2↓ серо-зеленый осадок.

-VI- Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Mg2+. Групповой реагент: NH4OH. Гидроксиды растворяются в избытке за исключением магния. [Cu(NH3)4]2+ - сине-фиолетовый. NiCl2+NaOH=Ni(OH)2↓+2NaCl осадок ярко зелёного цв.

12) Какие катионы входят с 1 по 3 группы? Качественные реакции на эти группы.

 катионы I группы (Na, K, NH4)

Сульфиды и карбонаты растворимы в воде. Na⁺ +Пламя =Желтое окрашивание;

NH₄⁺ +щелочь, нагрев=Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^- NH₃ + Н₂0

-II- (Ag+, Hg+, Pb+2) Групповой реагент: НCl. Хлориды не растворяются в воде, и разбовляются в кислотах. Hg2NO3+HCl=Hg2Cl2↓+HNO осадок белого цвета.

катионы III гр. (Ba+²; Sr+²; Ca)

Групповым реагент: Н2SO4

Сульфиды или образующиеся вместо них гидроксиды растворимы в разбавленных кислотах. SrCl2+H2SO4=SrSO4↓+2HCl Sr2++SO4=SrSO4↓ Осадок белого цвета.

13) Кислотно-основное титрование. Суть метода.

Метод кислотно-основного титрования основан на реакциях взаимодей­ствия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации: Н ⁺ + ОН ^- ↔  Н₂О [H+][OH-]=-10-4

Кислотно-основные индикаторы - это органические вещества, способные видимо и обратимо изменять свою окраску в растворе при изменении рН среды. 

-Кривая кислотно-основного титрования - это графическое изображение изменения рН раствора в ходе титрования. Правильное определение точки эквивалентности зависит от ко­личества прибавленного индикатора.  Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H₂S, НNОз)или сильных оснований (щелочи) (NaOH, КОН, Ва(ОН)₂). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразде­ляют на -ацидиметрию-, если титрантом является раствор кислоты, и -алкалиметрии-, если титрантом является раствор основания.

V1N1=N2V2

14) Кондуктометрический метод анализа

Кондуктометрия занимается изучением электропроводности растворов. Существует несколько методов кондуктометрического анализа.

-Прямая кондуктометрия – метод, позволяющий непосредственно определять концентрацию электролита путём измерения электропроводности раствора с известным составом;

-Кондуктометрическое титрование - метод анализа, основанный на определении содержания вещества по излому кривой титрования. Кривую строят по измерениям удельной электропроводности анализируемого раствора, меняющейся в результате химических реакций в процессе титрования

-Хронокондуктометрическое титрование – основано на определении содержания вещества по затраченному на титрование времени, автоматически фиксируемого на диаграммной ленте регистратора кривой титрования.

Кондуктометрический анализ проводят с помощью кондуктометров – приборов, измеряющих сопротивление растворов.

-Кондуктометрические законы-

1-В очень разбавленных растворах (предельно разбавленных) эквивалентная электропроводность (λ0) является постоянной характеристикой раствора, не зависящей от изменения концентрации электролита. Говоря простым языком, это означает, что в разбавленных растворах электропроводность прямопропорциональна количеству заряженных частиц – ионов.

2-Предельная эквивалентная электропроводность раствора электролита равна сумме эквивалентных электропроводностей катиона и аниона.

3- При повышении температуры на один градус удельная электропроводность раствора в среднем увеличивается на 1–2,5%.

Для почвоведов, за соленость почв. К засоленным относят почвы с электропроводностью вытяжек более 2 мСм/см.