?1) Молекулярно-кинетическая теория газов. Газовые законы: Бернулям (1738 г),Ломоносов,Кельвин.

Для описания газ-го состояния используют: -давление, -объем,- t. Теория: 1)Ид. Газ состоит из молекул, теоретическая модель газо-го состояния. 2)Молекулы ид.г. имеют сферическую форму. 3)они не взаимодействуют с собой. 4)Двигаясь в разных напровлениях мол. ид.г. ударяются об стенки сосуда,выходя на поверхность- этим обеспечиваются давления газообразных в-в.

Законы:1) при постоянной температуре изменение объема газа обратно пропорционально изменению давления (закон Бойля - Мариотта) P*V=const =>P1*V1=P2*V2; 2) при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально изменению абсолютной температуры (закон Шарля - Гей-Люссака)V/T= const => V1/T1=V2/T2; 3)при постоянном объёме(Шарля) P/T= const=> P1/T1=P2/T2 ; Для одного моля в-ва любого газа P*V/T-const=R R-газовая постоянная=8,33кДж/моль. Если число молей(n)>1,то n=m/M P*V=m/M*R*T Авагадра: при одинаковом P и одной T,одинаковые V различных г. Содержат одинаковое кол-во молекул: Na=6,02*10²³молейˉ¹.

Катализ. Уравнение Аррениуса

Катализ- явление реакции в присутствии вещ-ва (катализатора),которые многократно вступают в промежуточная взаимная и восстанавливается после цикла реакций. Явление распространено в природе и используется в промышленности. Катал-р меняет механизм реакции на энергетический более выгодный, т.е снижает энергию активации(min кол-во энергии,которое требуется сообщить системе, чтобы произошла реакция). Кат-р образует с мол-й одного из реагентов промежуточного соед-е в котором ослаблены хим. связи Это облегчает его реакцию со вторым реагентом. М. Б. : положит.,отрицат. (ингибирование(замедление)),гомогенный(однородная система) и геторогенной(разнородный). Уравнение Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры.

Равновесие. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье

Все хим.реак. делятся на 2гр.: Обратимые и необратимые. Необр. идут до полного израсходования одного из в-в (синтез аммиака- обрат.). При смешевании исходных в-в, скорость прямой реак. велика, а обратной=0. Расходуется в-ва и скорость прямой реакции ↓ , а обратной ↑. Когда скорость υ1=υ2 => хим. =выше,пока внешние условия остаются постоянными N2+3H2↔3NH3. kр(константа)=k1/k2=[NH3]² /[N2][H2]³ kр= отношению конц. Продуктов р-ий (с учётом коэффициентов) концетр. исходных в-в (с учётом коэффиц.). Систему,наход. В равновесии оказывают внешнее воздействие, то она стремится в ту сторону , в которой воздействие ↓. Из принципа следует 3 правила: 1)при ↑ P в сис-е, она стремится в ту сторону, где меньше число газообразования в-в; 2) При ↑ t хим. равновесие смешивается в сторону эндотермической реакции(поглощение тепла); 3) При ↑ концентрации какого-либо компонента равновесия смещается в сторону пониженной концетрации.

Фазовое равновесие. Правила Гиббса. Фазовое равновесие в однокомпонентной системе

Фаз.р.- однородная часть гетерогенной(разнородный) сис-мы с одинаковыми физ.,хим.,термодинамическими свойствами,отделенная от др-х частей границей раздела. Компоненты системы –все хим. в-ва ,которые могут быть выделены из системы и существовать от неё отдельно. Число независимых степеней свободы- число параметров, кот-е можно изменять без изменения числа фаз. Фаз.р-е включает в себя условия равенства tº всех частей системы, равенство Р во всём объёме системы и равенства хим. Потенциал каждого компонента во всех фазах. Гиббс вывел правило фаз.р.: j+V=K=n, где V-число степеней свободы,K—число фаз,n-число переменных, харак. влияние условий на равновесие системы. В однокомпонентной сис. возможны несколько видов равновесий: жад/пар, Диаграмма однок. сис . ресуется в координатах: P и T (V и T). На линии AO,OB,OC, существуют 2 фазы. (.)0-тройная, в ней одновременно вода существует в 3-х фазах.

AO-линия плавления

OB-кипения H2O(испарение)

OCвозгонки из ТВ. в газ.

Фазовое равновесие в двухкомпонентной системе

(.) О- эвтектика, сплав эвтектический (мелкокристолич.)/ самая низкая tº. АОВ- линия ликвидуса, начало кристаллизации, сплава, выше неё система однофазна расплавов. СОD- солюдус, линия конца кристаллизации, ниже система двухфазнаяв тв. состоянии. (.)1-система однофазна гомогенный расплав Аи В. (.)2-нначало кристаллизации В, система двух-фазна. (.)3- сис. двухфазна (опустить на ликвидус, потом на состав). (.)4- конец кристаллизации расплава. (.)5-мех.смесь из кристаллов эвтектики и кристаллов комп. В.

Закон Рауля для разбавленных растворов. Температура кристаллизации и температура кипения разбавленных растворов

Для реальных р-в з. Рауля звучит: относительное ↓ давления пара над р-ом = мольной доли растворённого в-ва, N-мольная доля раств-го в-ва Pр-ля-Pj /Pºр-ля=N Pр-ля- давление над раств-ем, Pj-над раствором. Из этого

Осн. Правила: 1)р-ры кипят при более высокой t; 2)замерзают при более низкой t. ↓tз р-ра объеденяется тем,что равномерное в-во препятствует кристаллизации растворителя, т.е. перехода из жидкого состояния в тв. ↑ tк =>присутствия в р-ре нелетучего растворенного в-ва,которое ↓ P пара растворяется. ↓tз моляльной концетрации растворенного в-ва :ΔTº=K*m K- криоскопическая константа зависит только от растворителя ↑tк –моляльной концентрации; ΔTº=E*m Е- эбулиоскапическая константа(зависит от природного р-ля)

Диаграмма давления пара – состав для бинарного раствора

Диаграмма температура кипения- состав для бинарного раствора. Перегонка

МК4-линия пара, МN4-линия жид. Для определения состава пра в облости (3) точку внутри проецируют на линию пара. Составления ж-п подчинятся закону Гиббса-Коновалова: 1) в равновесной системе пар,по сравнению с жид, богаче тем компонентом, добавление к р-ру которого↓tк и ↑Р. 2)количество азиатропных смесей появ-ся max и min (их невозможно разделить методом перегонки,кипят как одно целое)

Перегонка- для разделения жидкостей образующих бинарный р-р, при постоянном P для очистки жид. р-ов от примесей применяют метод перегонки. 1) Простая (в этом случае нагревания жид. сопровождается отбором пара с последующим его конденсаций. Поскольку компонент B более етуч в паровой фазе его больше. Постепенный отбор проб пара проводит к выделению компонента А в жид. фазе, но полное разделение невозможно). 2) Фракционная (метод более полной. исходную смесь нагревают до кипения, отбирают пробу пара,еонденсируют его и снова его ж. нагревают и отбирают пробу пара нового состава и так несколько раз)