?2) Реальные газы. Критическая температура.

Р.г у них наблюдается отношение с ростом P и понижением Т. Описание Ван-дер-Вальса:

(P=a÷V²)*(V-b)=R*T . a/V²-величина внутреннее P газа,за счёт взаимодействия ч.газа. a и b-характ-ют способность молекул к притяжению и отталкиванию. Этим величины находят экспериментально. Хаар-ым св-ом р.г. явл. Их способность к сжижению с ↓ T b ↑ P. К. т. определяется как температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и паром, находящимися в равновесии. При К. т. плотности насыщенного пара и жидкости(пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава) становятся одинаковыми, граница между ними исчезает и теплота парообразования обращается в нуль. К.т. выше которой газ не может быть переведён в жид. состояние H2O при t377 K P-1 атмф, ж. в газ при t273К- P↓в 165 чем предыдущем в пар.

?3)Жидкое и кристаллическое состояние в-в. Их особенности.

Жидкость не имеет определенной формы, но имеет объем. Это объясняется тем, что в жидкостях частицы находятся на большем расстоянии друг от друга, чем в твердых телах и двигаются активнее. Поскольку частицы в жидкостях располагаются менее плотно, чем в твердых телах, то они не могут образовать кристаллическую решетку, следовательно жидкости не имеют определенной формы. Кристол. стабильное состояние может обратно переходить из 1 состояния во 2 но и обратно; кр. в-ва плавятся при строго определенной t….Харак-ся жесткой кристаллической решеткой:14 типов –кубическая – гексагональное; анизотропия- явление когда механические, электрические, магнитные св-ва зависят от направления в кристалле.

1 Закон термодинамики. Энтальпия.

Термо-ка- наука которая занимается изучением возможности протекания тепловых эффектов реакции. 1З: Тепло проводимое к системе расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершение работы самой системой,против сил внешнего воздействия: Q=ΔU+A A=P*ΔV если Vconst=> Q=ΔU если Tconst=>Q=(U2+PV2)-(U1+PV1) U+P*V=H Q=H2-H1=ΔH

Энтальпия-(ΔH) теплосодержание системы, характеризует тепловой эффект реакции. В случае изобарно-изотермических процессов тепло, подводимое к системе расходуется на изменения энтапильной сис.

Термохимия. Закон Гесса

Термохимия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. З Г: Тепловрй эффект реакции не зависит от пути проходимого процесса,а зависит от начального и конечного состояния сис. Следствие из З.Г. позволяет расччитать тепловой эффект реакции: тепловой э.р. =сумме теплот образований продуктов реакции- сумма теплот образований исходных в-в ΔHр=Σ ΔHº-( Σ ΔHºисходное в-во+ ΔHн+ ΔH) ΔH-теплота образования в-в при стандартных условиях, º-при н.у. Теплоты образования в-в, устойчивых при стандартных условиях = 0(О2,Н2) =1 атом=101,3 кПа=760 мм .ртутного столба Т=298К. Закон соблюдается ,если одинаковый хим.состав. и агрегатное состояние исход.в-в и продуктов реакции. З. позволяет рассчитать не только тепловой эффект реакции но и теплота образование в-в участвующих в реакции. «-»экзотермическое «+» эндотермическое