Законы газов в жидкостях. Закон Генри

З. Генри-это один из законов, касающихся растворения газов в жидкости. При заданной tº кол-во газа, которое растворяется в кантактирующей с ним жад-ти N(сила) парционально Р этого газа. Т.о, по крайней мере 2 фактора влияют на растворение газа в жид-ти – Р и tº. Промежутки между молекулами , составляющими жидкости > промежутков в тв. в-вах, но < чем в газах . ,Между молекулами жидкости достаточно пространства, чтобы вместить некоторое количество молекул газа. Когда такое происходит, говорят о растворении газа в жид-ти. В р-ре молекулы газа сохраняют свои св-ва. Хотя они и окружены молекулами жид-ти, молекулы газа создают P внутри жид., называемое напряжением газа. Если Р↓ быстро, υ(скорость) выхода газа может превышать υ его диффузии(перенос) с газом => газ образует пузырьки => когда минералку открываю.

Виды электрохимических систем. Элемент Даниэля-Якоби

На цинковом электроде (за счёт того что потенциал его < чем медного) идёт процесс окисления Znº-2е->Zn². За счёт движения электродов по внешне цепи ионы Сu из р-ра будут восстанавливаться из р-ра и осаждаться на меди Cu²+2e->Cuº. Электрод, на котором идёт окисление наз. Анодом, а на котором процесс восстановления- Катодом. Токообразующая реак-я: Zn+Cu²->Zn²+ Cu. Е(эдс)=φк(потенциал)- φа ,всегда положит.,т.к характеризует работу по перемещению заряда: А: Zn│ZnSo4║CuSo4│Сu: К

Электродный потенциал измеряется относительно электродов сравнения.

Электродный потенциал, расчёты ЭДС цепей

Элект.потенциал(φ)-разность элек-х потенциалов между электродом и находящимся с ними в контакте электролитом. Для расчёта φ в условиях, когда концентрация катионов в р-ре, используют уравнение Нернста :

φ=φº+ R+n*F*Ln[Cme n+]. φº из таблицы,R-газовая постоянная(8,31); T-t в кельвинах, n- число отдаваемых или применяемых e(валентность),

F-число фарадея(96500) => φ=φº=0,059/n*Lg[CMe+]

Типы электродов. Измерение ЭДС

Виды: 1)Первого рода металлические газовые водородный м кислородный; 2)Второго рода. Представляет собой МЕ, покрытый трудно растворимой солью этого МЕ, как правила, значительновостанов. Электрод- Pt,погруженная в р-р, содержащий соли одного и того же элемента с разной степенью окисления. Pt – наситель только е(-). Значение φ такого электрода зависит от концентрации окисленной и восстановленной формы. Измерения Е: 1)компенсационный (исследуемый элемент последовательно включается против внешнего источника тока. При этом методе ЭДС сравнивают с ЭДС стандартного электрода) 2)некомпенсационный(для измерения ЭДС применяют рН- методы или ионометры. Шкала приборов отградуированы либо на минивольты либо шкалы рН). В основном ,,используют этот метод при потенциометрическом титровании.

З. Фарадея. Электролиз

Элек-из-электрохим. Процесс, при котором за счёт эл-го тока, происходит хим. реакция на электродах. Идёт в электролит. Ванне, в которой погружены 2 электрода, при этом Катод «- », Анод «+» К: восстановление, А: окисление. Элект-ом получают щелочные Ме, галогены. Используют гальванопластину-покрытие изделий металлами различают: -с инертными анодам(графитовые, платиновые);- с активными анодами (соли Ме-способ получения чистых Ме). Процессы на катоде: 1) при эл-зе р-в солей Ме слабой активности (после Н2) выделяется сам Ме. 2) Если соль, образ-ся активным Ме (от Li до Al(щелочных Ме)) выделяется Н2 из молекул Н2О. Ме никогда. 3) если соль средней активности Ме , и Н2 из молекул Н2О. Процессы на аноде: 1) в случае инертных анодов –некислародосод-х соль выделяется сам неМе; -если О2содерж.,тоН2 из молекул воды. 2) актив анод. На аноде растворяется Ме. Процессы, идущие в эл-зе подчиняются => З. Фарадея :-1- Для любого процесса кол-во в-ва, выделившееся на электродах при пропускании постоянного тока и силе тока и t прохождения процесса. -2- для любого в-ва кол-во его выдел-ся на электродах= кол-ву электричесва. В общем виде m= M*I*J/n*F, n-число е электродов участвующих в реакции, I-сила тока, F-ч.фарадея(9650),М-молярная масса,J-время