Функция Состояния : энтропия и энергия Гиббса

Энтропия- беспорядочное состояние сис. Любое состояние системы можно определить набором микросостояния. Вероятность нахождения сис. в том или ином положении и опред-ся энтропией. По 2-му закону термод-ки: в изолированных сис-х самопроизвольно идут реакции в сторону ↑ энтропии. Она зависит от фазового состояния в-в,от сложности молекул(при переходе из ТВ. в ж.происходит разрушение кристаллической решетки скорость движения увеличивается,по этому ↑ энтропии). Не тепловой эффект ни энтропия не даёт окончательный ответ на возможность протикания реакции => была введена новая термо-ая функция : энергия Гиббса ΔG º=ΔH º- TΔS, ΔS-изменения энтропии в ходе реакции . Если ΔG<0,то процесс возможен при любых условиях, если ΔG >0,то процесс невозможен, если ΔG=0 то в сис. наступает равновесие и можно посчитать t равновесия T= ΔH º р / ΔS º р

Закон действующих масс. Правило Вант-Гофффа

Скорость хим. реакции зависит от концентрации реагир. в-в: чем выше конц.реагир.в-в,тем больше столкновений между молекулами, тем выше скорость хим.реакц. υ=k[A]ª*[B]B ,k-коэффициент пропорциональности υхим(скорости хим. реакц.),который не зависит от концентрации реагирования в-в, а = υхим реак. Если [A]=[B]=1 моль/л=>υ=k. Зависимость υхим.р. от t определяется правилом Вант-Гоффа:

υ=υ1*γ t2-t1/10 γ(гамма)-температурный коэффициент показ-й во сколько раз ↑ υхим. реак. при ↑ t на каждые 10 º (от типа реакции,от t,от наличия катализатора