18) Нефелометрический и турбидиметрический метод анализа

Мутность воды обусловлена содержанием взвешенных в воде мелкодисперсных примесей – нерастворимых или коллоидных частиц различного происхождения. Стимулирует рост бактерий

-наличие осадка

-взвешенные вещества, или грубодисперсные примеси, – определяются гравиметрически после фильтрования пробы, по привесу высушенного фильтра

-прозрачность

Соотношение между основными единицами измерения мутности следующее:

1FTU=1ЕМФ=1ЕМ/дм3=1 FNU=1 NTU

Нефелометрический и турбидиметрический методы применяются для анализа суспензий, эмульсий, различных взвесей и других мутных сред. Интенсивность пучка света, проходящего через такую среду, уменьшается за счет рассеивания и поглощения света взвешенными частицами.

В нефелометрическом и турбидиметрическом анализе используется явление рассеяния света твердыми частицами, находящимися в растворе во взвешенном состоянии. 

19) Оборудование для проведения спектрометрического метода анализа

Спектрометр-это прибор кот. позволяет разложить полихроматические излучения в спектре по длинам волны.

Спектрометрические методы анализа основаны на взаимодействии вещества (анализируемого образца) с электромагнитным излучением.

1)Источник- непрерывное излучение в интересующем диапазоне длины волн.

2)Монохроматор- для выделения узкого интервала длин волн из спектра источника.Он состоит из линз или зеркал для фокусировки излучения.

3)Кювета для образца- должна быть прозрачна в исследуемом диапазоне длины волны.

4)Детектор- (приёмник) для превращения энергии излучения в электрическую энергию.

5)Регистрирующее устройство, измерительный прибор самописец.

Бугера-Ламберта-Бера I0 – интенсивность потока излучения, падающего на часть раствора, содержащего с молей поглощающего вещества в 1 л;

I – интенсивность потока после прохождения i см раствора;

e - константа, называемая молярным коэффициентом поглощения (зависит от длины волны и природы поглощающего вещества);

А – оптическая плотность.

связывает интенсивности падающего и прошедшего через раствор света

20) Общая характеристика анионов. Групповые реагенты первой и второй группы

Анион — отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного электрического заряда; В электрическом поле анионы перемещаются к положительному электроду —аноду. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований

-I-гр. SO₄ ^2-(сульфат), SO₃ ^2- (сульфид), СO₃^2-, РO₄^3-, SiO₃ ^2-

Групповой реагент: Хлорид бария ВаСl₂ в нейтральном или слабощелочном растворе.

Характеристика группы: Соли бария практически нерастворимы в воде

-II- Сl^- , Вr^- , I^-, S^2-

Групповой реагент: Нитрат серебра AgNO₃ и присутствии HNO₃ (Азотная Кислота)

Характеристика группы: Соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной кислоте

-III- NO₃^-(соль азотной кислоты), NO₂^-(диоксид азота),CH₃COO^-

Групповой реагент: Группового реагента нет

Характеристика группы: Соли бария и серебра растворимы в воде

21) Окислительно-восстановительное титрование

-Методы окислительно-восстановительного титрования- основаны на использовании реакций, связанных с переносом электронов, то есть окисли­тельно-восстановительных процессов.

Реакции окисления-восстановления – это реакции, в которых реагирующие вещества присоединяют или отдают электроны.

– Окислителем- (+) называется частица (ион, молекула, элемент), которая присоединяет электроны и переходит при этом из более высокой степени окисления в более низкую, т.е. восстанавливается.

-Восстановитель – (-) это частица, которая отдает электроны и переходит при этом из более низкой степени окисления в более высокую, т.е. окисляется.

Перманганатометрия — титриметрические методы количественного анализа, основанные на применении растворов перманганата калия как окислителя.

ДИХРОМАТОМЕТРИЯ (бихроматометрия, хроматометрия), титриметрический метод определения восстановителей, а также катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы

Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанных на реакциях окисления-восстановления с участием иода или иодида:

Преимуществом метода является возможность применения селективного индикатора для определения йода — крахмала.

Иодометрически определяют кислоты:

IO₃⁻ + 5I⁻ + 6Н⁺ = 3I₂ + ЗН₂О