- •Российская академия правосудия
- •Естествознание
- •Таисия Ивановна Ахмедова
- •Ольга Валентиновна Мосягина
- •Роман Алексеевич Фандо
- •Содержание
- •Общая характеристика учебного предмета
- •Место предмета в базисном учебном плане
- •Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
- •Состав общих и ключевых компетентностей
- •Характеристика процесса обучения, построенного в соответствии с основными идеями компетентностного подхода
- •Требования к уровню подготовки студентов в результате изучения естествознания студент должен знать / понимать:
- •Объем дисциплины и виды учебной работы
- •Тематический план
- •Программа курса «естествознание»
- •Раздел 1. Физические знания – фундаментальная основа естествознания
- •Глава1. Гравитационные взаимодействия
- •Глава 2. Электромагнитные взаимодействия
- •Глава 3. Световые явления
- •Глава 4. Ядерные взаимодействия
- •Глава 5. Общие представления об элементарных частицах. Слабые взаимодействия
- •Глава 6. Основы термодинамики и общие закономерности природных систем
- •Глава 7. Единая физическая картина мира
- •Глава 8. Эволюция Вселенной
- •Раздел II. Химические знания о материи
- •Глава 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева в свете теории строения атомов
- •Глава 10. Процессы, происходящие на микроуровне
- •Глава 11. Микро- и макроуровень организации вещества
- •Глава 12. Химические реакции
- •Глава 13. Природные и синтетические органические соединения
- •Раздел III. Биологические знания о материи
- •Глава 14. Наиболее общие представления о жизни
- •Глава 15. Основные проявления жизнедеятельности организмов
- •15. 1. Клетки – структурные и функциональные единицы живых организмов
- •15. 2. Биохимические процессы – процессы жизнедеятельности
- •15.3. Непрерывность жизни. Размножение организмов
- •15. 4. Закономерности наследования признаков
- •Глава 16. Эволюция – историческая и биосистемная организация жизни
- •Глава 17. Биосферный уровень организации материи. Человек и окружающая среда
- •Тематический план семинарских и лабораторно-практических занятий
- •Планы семинарских (лабораторно-практических) занятий.
- •2. Вопросы к семинару «Жизненно важные органические соединения» (раздел 2, глава 13).
- •3. Лабораторно-практическая работа «Средства профилактики некоторых вирусных заболеваний» (с использованием различных информационных ресурсов), (раздел 3, глава 14). Темы информационных сообщений
- •4. Вопросы к семинару «Химические компоненты живого. Строение клеток» (раздел 3, глава 15. 1).
- •5. Лабораторно-практическая работа: «Анализ рациона питания с точки зрения химического состава пищи» (с использованием различных информационных ресурсов) (раздел 3, глава 15.2).
- •6. Лабораторно-практическая работа «Фенотипы комнатных растений» (раздел 3, глава 15.4)
- •7. Лабораторно-практическая работа «Решение генетических задач», (раздел 3, глава 15.4).
- •Наследуемые признаки у человека (полное доминирование)
- •8. Лабораторно-практическая работа «Составление родословных» (раздел 3, глава 15.4).
- •9. Лабораторно-практическая работа «Формы личного участия в охране окружающей среды» (с использованием различных информационных ресурсов), (раздел 3, глава 17). Темы для обсуждения
- •Методические рекомендации по изучению дисциплины и по организации самостоятельной работы студентов
- •Рекомендуемая литература
- •Основная литература к разделу III
- •Дополнительная литература к разделу III
- •Нормативные правовые акты
- •1. Конституция Российской Федерации
- •2. Уголовный кодекс Российской Федерации
- •Глава 24. Преступления против общественной безопасности
- •Глава 25. Преступления против здоровья населения и общественной нравственности
- •Глава 26. Экологические преступления
- •Примеры контролирующих материалов
- •2.1. Примеры заданий внутрисеместровой аттестационной работы № 1 (2011 – 2012 у.Г.)
- •1. Закон всемирного тяготения гласит:
- •2. От каких величин не зависит ускорение свободного падения?
- •6. Кем был открыт закон взаимодействия неподвижных электрических зарядов?
- •13. Как направлена напряженность электрического поля положительного заряда?
- •19. Какое свойство магнитного поля используется в электродвигателях?
- •11. Вычислите энергию связи ядра 1227Mg
- •Масса нейтральных атомов и частиц, а.Е.М.
- •2.3. Примеры заданий внутрисеместровой аттестационной работы № 3 (2011 – 2012 у.Г.)
- •4) Заряда ядра атома
- •3) Ковалентная неполярная; 4) донорно-акцепторная
- •3) Понижением температуры и повышением давления; 4) понижением температуры и понижением давления
- •4) Гомолитического распада связи с – н
- •Часть 2
- •5) Горения; 6) каталитическая
- •1. Молекула днк состоит из мономеров - нуклеотидов.
3) Понижением температуры и повышением давления; 4) понижением температуры и понижением давления
19. Наличие изомеров возможно у алкана 1) СН4; 2) С2Н6; 3) С3Н8; 4) С5Н12
20. Правильным является утверждение 1) гомологи имеют один и тот же качественный и количественный состав; 2) качественной реакцией алкенов является горение; 3) молекула пропена содержит 4 атома углерода; 4) нет правильного ответа
21. Бутин относится к гомологическому ряду, общая формула соединений которого
1) СnH2n;2) CnH2n+2; 3)CnH2n-2; 4)CnHn
22. За счет каких связей возможны реакции присоединения в молекулах непредельных углеводородов? 1) сигма-связей С – С, 2) π- связей С – С; 3) сигма-связей С – Н;
4) Гомолитического распада связи с – н
23. Отличить предельные углеводороды от непредельных можно 1) индикаторами;
2) известковой водой; 3) раствором перманганата калия; 4) раствором щелочи
24. Качественной реакцией для непредельных углеводородов является реакция взаимодействия 1) этилена с водой; 2) ацетилена с водой;
3) ацетилена с бромной водой; 4) хлорметана с натрием
Решите задачи:
Б1. Какой объем занимает оксид серы (VI) - SO3 массой 64 г?
Б2. Какова молекулярная формула вещества, в котором массовая доля углерода равна 52%, кислорода – 35%, водорода – 13%? Относительная плотность вещества по водороду равна 23.
Б3. При сгорании 11,2г углеводорода получили 35,2г углекислого газа и 14,4г воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества.
2.4. Примеры заданий экзаменационной работы (летняя сессия)
ЧАСТЬ 1
А1. Математическая запись закона Всемирного тяготения имеет следующий вид:
1) F = G 2) F =
3) F=G
А2. Приливы и отливы - это проявление на Земле действия 1) Солнца; 2) Луны;
и Солнца, и Луны; 4) в большей степени Луны, чем Солнца.
А3. Что такое заряд? 1) это механизм в частице, осуществляющий взаимодействие между заряженными телами; 2) это количественная мера способности тела или частицы к электромагнитным взаимодействиям; 3) это свойство некоторых частиц (электронов, протонов, нейтронов…) притягиваться.
А4. Диэлектрическая проницаемость показывает:1) во сколько раз сила взаимодействия между зарядами в данной среде меньше, чем в вакууме; 2) во сколько раз сила взаимодействия между зарядами в данной среде больше, чем в вакууме;
3) электрическую проницаемость какого-либо вещества.
А5. Каким образом осуществляется гравитационное взаимодействие? 1) с помощью силы Кулона; 2) с помощью силы всемирного тяготения; 3) посредством гравитационного поля, которое окружает любое тело массой m.
А6. Заряд ядра атома определяется числом 1) нейтронов; 2) протонов;
3) протонов и нейтронов.
А7. После альфа-распада и двух бета-распадов атомное ядро изотопа 131 53J массовое
число будет равно ___
А8. Какой ряд элементов образует оксиды с общей формулой R2O? 1) C, N, B, F;
2) AI, Si, P, Mg; 3) Li, Na, K; 4) B, AI, Ga; 5) C, Si, Ge
А9. Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна (%): 1) 8,35; 2)10,0; 3) 16,7; 4) 20,0
А10. Органическим веществом является1) MgO - оксид магния;
2) H2SO4 -серная кислота; 3) CH4 - метан; 4) CO2 - углекислый газ
А11. Какая общая формула отражает состав алканов? 1) CnH2n; 2) СnH2n-2;
3) СnH2n+2; 4) СnH2n-6 ?
А12. Гомологом ацетилена не является 1) НС ≡ С – СН2 – СН3; 2) СН3 – СН2 – СН3;
3) СН3 – С ≡ СН; 4) СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3
А13. В процессе фотосинтеза на свету из углекислого газа и воды при участии хлорофилла – зеленого пигмента растений – происходит образование 1) белков;
2) жиров; 3) С2Н5ОН; 4) С6Н12О6 и О2
А14. Крахмал – это 1) природное низкомолекулярное вещество; 2) природное высокомолекулярное соединение; 3) искусственное волокно; 4) синтетическое волокно
А15. Функциональные группы –NH2 и - СООН содержат молекулы 1) сложных эфиров; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) аминокислот
А16. Структура молекулы ДНК представляет собой 1) две спирально закрученные полинуклеотидные цепи; 2) одну спирально закрученную полинуклеотидную цепь;
две спирально закрученные полипептидные нити; 4) одну свернутую в клубок полипептидную нить
А17. Совокупность протекающих в клетке реакций синтеза органических веществ с использованием энергии и расщепления органических веществ с освобождением энергии называют 1) энергетическим обменом; 2) пластическим обменом;
3) обменом веществ и энергии; 4) темновыми реакциями фотосинтеза
А18. Количество возможных генотипов при скрещивании типа Аа × Аа:
1) 2; 2) 3; 3) 4;
А19. Образование из одной материнской клетки четырех клеток с гаплоидным
набором хромосом характерно для процесса 1) митоза; 2) мейоза;
3) дробления; 4) оплодотворения
А20. Оболочку Земли, включающую часть атмосферы, литосферы и гидросферу,
заселенную живыми организмами, называют 1) биоценозом; 2) биогеоценозом;
3) биосферой; 4) живой природой