11. Вычислите энергию связи ядра 1227Mg

12. Вычислите энергию ядерной реакции, дописав ее ⁷ ₃Li + ¹ ₁H = ⁴ ₂He + ?

Масса нейтральных атомов и частиц, а.Е.М.

mp = 1,0072764	mn = 1,008665а.е.м.
11H = 1,007 825	12H = 2,014 101	13H = 3,016 049
24He =4, 00260	23He =3,01605	36Li = 6,015122
37Li = 7, 01601	49Be = 9,012118	510B = 10,01294
511B = 11,00931	714N =14,00307	816O= 15,99492
817O = 16, 99913	22 11Na= 22,00699	23 11Na=22,989 77
2512Mg = 24,98584	2412Mg = 23,98504	2712Mg = 26,98436
1327Al =26,98135	1430Si = 29,9738	1533Р = 32,97174
1633S = 32,97146	2048Ca = 47,95236	2554Mn = 54,00604
2656Fe = 55,994700	74184W = 183,850	88226Ra = 226,0254
253 99Es = 253,0804	256 101Md = 256,08138

2.3. Примеры заданий внутрисеместровой аттестационной работы № 3 (2011 – 2012 у.Г.)

1. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от: 1) массы ядра атома; 2) заряда атома; 3) массы атома;

4) Заряда ядра атома

2. Выберите химический знак элемента третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева, образующего высший оксид с основными свойствами.

1) Cl; 2) Mg; 3) P; 4) Ar; 5) Н

3. Химическими элементами, в атомах которых на внешнем электронном слое находится по 8 электронов, являются 1) CI, Br; 2) Ne, Ar; 3) N, P; 4) Na, K

4. Число электронных слоев в атомах увеличивается в ряду элементов

1) Mg  AI  Si; 2) P  S  CI; 3) Be  Mg Ca; 4) B  C  N

5. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов: 2, 8, 6, то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы 1) RO₂, RH₄;

2) RO₃, RH₂; 3) RO, RH₂; 4) R₂O₅, RH₃

6. Общей формуле ЭО₂ соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет следующую конфигурацию внешнего электронного уровня: 1) 3s²3p¹; 2) 4s²4p⁶;

3) 5s²5p⁴; 4) 2s²2p²

7. Атому элемента с наименее выраженными неметаллическими свойствами соответствует электронная конфигурация внешнего слоя

1) 3s²3p⁴; 2) 3s²3p³; 3) 3s²3p²; 4) 3s²3p⁵

8. Какой тип связи в молекуле Cl₂? 1) ионная; 2) водородная;

3) Ковалентная неполярная; 4) донорно-акцепторная

9. В молекуле бромоводорода (HBr) число общих электронных пар равно:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4

10. Химическая связь в РН₃ и CaCI₂ соответственно 1) ионная и ковалентная полярная,

2) ковалентная полярная и ионная, 3) ковалентная полярная и металлическая,

4) водородная и ионная

11. Ковалентная связь не образуется между химическими элементами в паре

1) фосфор и сера; 2) углерод и водород; 3) сера и водород; 4) фтор и литий

12. Какую из перечисленных молекул труднее всего разрушить до атомов?

1) O = O; 2) J - J; 3) N ≡ N; 4) Cl – Cl

13. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой 1) фторид натрия (NaF);

2) хлорид кальция (CaCl₂); 3) водород (H₂); 4) графит

14. Наибольшая температура плавления у 1) LiF; 2) HI; 3) J₂; 4) HCI

15. Химический элемент сера в веществах H₂S, SO₂, S имеет степени окисления соответственно: 1) +2, -2, +4; 2) +6, +4, 0; 3) –2, +4, 0; 4) 0, -2, +6

16. Схеме превращений CI⁰CI ¯ соответствует уравнение химической реакции:

1) NH₄CI = NH₃ + HCI 2) KCIO₃ + 6 HCI = 3CI₂ + KCI + 3H₂O

3) CI₂+ H₂ = 2HCI 4) MnCI₄ = MnCI₂ + CI₂

17. Коэффициентперед формулой восстановителя в уравнении реакции по схеме

S + HNO₃ H₂SO₄ + NO равен 1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3

18. Химическое равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и понижением давления; 2) повышением температуры и повышением давления;