Додаткова література

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия,- 1993.- 592 с.
Общая химия / Под ред. Соколовской Е.М. и Гузея Л.С.- М.: Изд-во МГУ,- 1989.- 640 с.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк.,- 2002.- 743 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия,- 1986.- 279 с.
Каличак Я.М. Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та інш. «Хімія», задачі, вправи, тести.- Львів: Світ,- 2001.- 176 с.
Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высш. шк.,- 1984.- 224 с.

Основні поняття та закони хімії основні поняття та визначення

Моль	- кількість речовини, яка містить 6,02·10²³ структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів і т.і.).
Молярна маса	- маса одного моль речовини (кг/моль, г/моль) ν=, ν=, де ν – кількість речовини, моль; m – маса речовини, г; M – молярна маса, г/моль; V – об’єм газу, л; V_М - молярний об’єм газу, л/моль.
Еквівалент	- реальна або умовна частинка, яка може заміщувати, приєднувати, звільняти чи якимось іншим чином відповідати одному іону водню Н⁺ в обмінних реакціях або одному електрону в окисно-відновних реакціях.
Молярні маси еквівалентів елементів та складних речовин
Закон еквівалентів	- маси реагуючих речовин відносяться між собою як молярні маси їхніх еквівалентів: або
Закон Авогадро	- рівні об’єми різних газів за однакових умов (температура та тиск) містять однакову кількість молекул.
Перший наслідок із закону Авогадро	- один моль будь-якого ідеального газу (не враховуються міжмолекулярні взаємодії та розміри часточок) за певних умов (Р,Т) займає однаковий об’єм. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л.
Другий наслідок із закону Авогадро	- відношення мас рівних об’ємів різних газів за однакових температур дорівнює відношенню їхніх молярних мас: або , де - маса газу, г; _М - молярна маса газу, г/моль; - відносна густина одного газу за другим.
Число Авогадро (N_А)	- число структурних частинок, що містить у собі 1 моль речовини. = 6,02·10²³ моль^-1.
Закон Гей-Люссака	- за сталого тиску об’єм даної маси газу змінюється прямо пропорційно температурі: , де V- об’єм газу; T– температура. При постійному об’ємі: де Р - тиск газу.
Закон Бойля-Маріотта	- за сталої температури об’єм даної маси газу змінюється обернено пропорційно тиску: де V-об’єм газу; P- тиск.
Об’єднаний закон Бойля-Маріотта і Гей-Люссака	де V - об’єм газу; T – температура.
Рівняння Менделєєва-Клапейрона	або , де v– кількість речовини газу; m – маса газу; V – об’єм газу; M – молярна маса газу; Р – тиск газу; R –універсальна газова стала.
Закон парціального тиску газів (закон Дальтона)	- загальний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків окремих газів, що утворюють суміш: = Р₁+Р₂+Р₃ ... , де Р_і – парціальний тиск і – того газу.
Парціальний тиск	- це та частина загального тиску, яка припадає на долю даного газу.