- •Міністерство освіти і науки україни
- •Передмова
- •Загальні методичні вказівки
- •Робоча програма
- •Додаткова література
- •Основні поняття та закони хімії основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •28 Г n2займають об’єм 22,4 л
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 27822,2 кДж/кг
- •Відповідь: 25,12 кДж.
- •Можливість та напрямленість перебігу реакцій основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: - 91,016 кДж
- •Відповідь: -131,58 кДж
- •Відповідь: -1235,18 кДж
- •Відповідь: - 35,75 кДж
- •Відповідь: 313,94 кДж
- •230. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
- •Хімічна кінетика та рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Швидкість реакції зросла у
- •Контрольні завдання
- •Відповідь: 2,6.
- •Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій і в якому напрямку зміститься рівновага при збільшенні об’єму системи вдвічі?
- •Розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів основні поняття і визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Розчини електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів , які зумовлюють лужне середовище ().
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Періодична система елементів д.І.Менделєєва приклади розв’язання задач
- •Контрольні завдання
- •Хімічний зв’язок основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Окиcно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електродні потенціали. Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання. Схема даного гальванічного елемента
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електроліз основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Метали контрольні завдання
- •Неметали контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Розв’язання.Оскільки твердість води показує число ммоль еквівалентів солей в 1 л її, розрахуємо твердість води за формулою:
- •20 (Мг/ммоль).
- •5 (Ммоль е/л).
- •Приклад 3 Визначити масу фосфату натрію, необхідну для пом’якшення 1м3 води з загальною твердістю 8 ммоль е/л.
- •Контрольні завдання
- •2,3 Ммоль е/л.
- •Відповідь: 8 ммоль е/л
- •Неорганічні в’яжучі речовини основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Елементи органічної хімії. Органічні полімерні матеріали основні поняття та визначення
- •Контрольні завдання
- •Правила техніки безпеки та перша допомога в нещасних випадках
- •Деякі основи та їхні залишки
- •Деякі кислоти та їхні залишки
- •Лабораторна робота № 2 визначення молярної маси еквівалента складної речовини
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 3 визначення теплових ефектів хімічних реакцій
- •Порядок виконання роботи
- •Хімічна кінетика
- •Хімічна рівновага
- •Лабораторна робота № 6 приготування розчину даної концентрації і встановлення його титру
- •Питання для самоперевірки
- •Лабораторна робота № 7 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів
- •Гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 9 електрометричне визначення рН розчинів електролітів
- •Оформлення результатів роботи
- •Питання для самоперевірки
- •Адсорбція
- •Дослід 1. Приготування суспензії крейди у воді.
- •2 Процес окиснення
- •1. Які реакції називаються окисно-відновними?
- •Властивості алюмінію та заліза
- •Лабораторна робота № 16 комплексні сполуки
- •Корозія металів
- •Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого і лудженого заліза.
- •Визначення карбонатної твердості води
- •Лабораторна робота № 19 визначення агресивного діоксиду вуглецю
- •Визначення процентного вмісту оксидів кальцію та магнію у вапні
- •Обчислити процентний вміст у вапні за формулою:
- •Кремній та його сполуки
- •Спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Для прискореної форми навчання спеціальність 7.092101 “промислове і цивільне будівництво”
- •Спеціальність 7.092108 “теплогазопостачання і вентиляція”
- •Періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва
- •Деякі одиниці міжнародної системи (сі)
- •Значення деяких фундаментальних фізичних сталих
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Відносна електронегативність деяких елементів (таблиця полинга)
- •Стандартні потенціали металевих і газових електродів
230. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
,
і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.
Відповідь: -129,59 кДж.
231. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
,
і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.
Відповідь: -142,865 кДж.
232. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
,
і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.
Відповідь: - 830,66 кДж.
233. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
,
і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.
Відповідь: - 923,31 кДж.
234. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням
,
і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.
Відповідь: -200,69 кДж.
235. Реакція відновлення воднем відбувається за рівнянням:
кДж.
Чи можливий самочинний перебіг цієї реакції за стандартних умов, якщо зміна ентропії дорівнює 0,1387 кДж/моль·К? Відповідь мотивуйте, визначивши.
Відповідь: 55,28 кДж.
236. Пряма чи зворотна реакція буде проходити за стандартних умов
?
Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій .
Відповідь: - 132,33 кДж.
237. Пряма чи зворотна реакція буде проходити за стандартних умов
?
Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій .
Відповідь: =170,63 кДж.
238. Пряма чи зворотна реакція буде проходити за стандартних умов
?
Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій .
Відповідь: - 171,37 кДж.
239. Пряма чи зворотна реакція буде відбуватися за стандартних умов
?
Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій .
Відповідь: -33,83 кДж.
240. Пряма чи зворотна реакція буде відбуватися за стандартних умов
?
Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій .
Відповідь: -142,87 кДж.
241. За якої температури настає рівновага в системі
кДж?
Відповідь: 885К.
242. Реакція відновлення воднем відбувається за рівнянням
кДж.
За якої температури почнеться відновлення ?
Відповідь: понад 696,5К.
243. За якої температури стає термодинамічно можливою реакція відновлення вуглецем
,
якщо прийняти, що тане залежать від температури?
Відповідь: понад 2919К.
244. Визначити, за якої температури почнеться реакція відновлення , що відбувається за рівнянням:
кДж.
Відповідь: понад 746,7 К.
245. За якої температури настане рівновага в системі
?
Відповідь: 3668К.
246. Визначити, за якої температури почнеться дисоціація пентахлориду фосфору, що відбувається за рівнянням:
кДж.
Відповідь: понад 509К.
247. За якої температури настане рівновага в системі
кДж/моль.
Відповідь: 385,5К.
248. Визначити за якої температури настане рівновага в системі
кДж.
Відповідь: 2628,8К.
249. Рівновага в системі встановилась за температури 1102К. Обчислити, як змінилась ентропія, якщо тепловий ефект дорівнює +34,56 кДж.
Відповідь: Дж/моль·К.
250. За якої температури настане рівновага в системі
кДж?
Відповідь: 965,5К.
251. Визначити за якої температури настане рівновага в системі
кДж?
Відповідь: 3926К.
252. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції
?
Відповідь: 975К.
253. Визначити за якої температури можливий перебіг реакції
у зворотному напрямку?
Відповідь: нижче 983К.
254. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції
кДж?
Відповідь: 509К.
255. За якої мінімальної температури можливий перебіг реакції
у зворотному напрямку, якщо залежністю івід температури знехтувати?
Відповідь: понад 777К.
256. Визначити температуру, при якій реакція
може відбуватися лише зліва направо.
Відповідь: понад 962К.
257. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції
?
Відповідь: 965,5К.
258. Виходячи з припущення, що і не залежать від температури, визначити, за якої температури рівновага системи
зміститься вправо.
Відповідь: понад 37,3К.
259. Визначити, за якої температури настане рівновага в системі
.
Відповідь: 696,5К.
260. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції
?
Відповідь: 1256 К.