- •Методичні рекомендації
- •Техніка безпеки в лабораторії аналітичної хімії
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Лабораторне устаткування.
- •Модуль і Лабораторна робота № 1
- •Катіони і групи
- •Часткові реакції катіонів і групи
- •1. Дія гідротартрату натрію NaHc4h4o6
- •2. Дія натрій (ііі) гексанітрокобальтату
- •2. Реакція Несслера
- •Вивчення загальних і часткових реакцій
- •Дія групового реагенту II групи
- •Часткові реакції катіонів II групи
- •1. Реакція з калій хроматом к2СгО4
- •2. Реакція з н2sо4 і її розчинними солями
- •1. Реакція з амоній оксалатом (nн4)2с2о4
- •2. Реакція з н2sо4 і її розчинними солями
- •1. Реакція з їдкими лугами
- •Реакція з натрій гідрофосфатом
- •Дія групового реагента
- •Часткові реакціі катіонів III групи
- •1. Дія їдких лугів
- •1. Дія їдких лугів
- •2. Дія калій гексаціаноферрата(II) к4[Fe(cn)6]
- •3. Дія роданистих солей nh4cns або kcns
- •1. Дія їдких лугів
- •2. Дія калій гексаціаноферрата (III) k3[Fe(cn)6]
- •1. Дія їдких лугів
- •1. Дія їдких лугів
- •2. Дія розчину аміаку nh4oh
- •3. Дія сірководню h2s
- •Лабораторна робота № 4
- •Аналітична класифікація аніонів
- •І група аніонів
- •Лабораторна робота № 5
- •III група аніонів
- •Реакції аніона нітратної кислоти nо3-
- •Реакція з сульфатом двовалентного заліза
- •2. Реакція з алюмінієм (або цинком) і лугом
- •Реакція аніона нітритної кислоти no2-
- •Модуль іі Лабораторна робота № 6
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Метод нейтралізації
- •Експериментальна частина
- •1. Розрахунок і приготування 250 мл розчину h2so4 молярної концентрації еквівалента 0,1 моль/л.
- •Хід роботи
- •2. Стандартизація розчину h2 so4 по бурі. Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 7
- •Експериментальна частина Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Експериментальна частина Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Перманганатометрія
- •Експериментальна частина Хід роботи
- •Лабораторна робота № 10
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 11
- •Теоретичні передумови до виконання роботи
- •Експериментальна частина Визначення вмісту йоду у водному розчині калій йодиду
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Контрольні завдання по темі «Окисно-відновне титрування»
- •Список рекомендованої літератури
- •Додатки
- •73006, М. Херсон, вул. Р. Люксембург, 23
Дія групового реагенту II групи
а) налийте в окремі пробірки по 1 мл розчинів солей барію, кальцію і магнію; прилийте в кожну пробірку невелику порцію NН4ОН і NH4СІ (по 0,5-1 мл), нагрійте і долийте по 1 мл (NН4)2СОз. Напишіть рівняння реакцій утворення осадів ВаСОз і СаСО3. Поясніть, чому не утворюється осадок в пробірці з сіллю магнію;
б) переконайтесь в розчинності осадів ВаСОз і СаСО3 в кислотах, наприклад, в СН3СООН. Напишіть рівняння реакцій розчинення осадів;
в) добудьте гідроксокарбонат магнію (MgОН)2СО3 діючи на 1 мл розчину MgСІ2 розчином, Nа2СО3 (1 мл) при нагріванні:
2МgСІ2 + 2Na2СО3+ Н2О → (МgOH)2 CO3 + 4NaCI + CO2↑
Переконайтесь в розчинності осаду в кислотах і солях амонію. Розчинення осаду в кислоті:
(МgОН)2СОз + 4НСІ = 2МgСІ2 + СО2↑ + ЗН2О
Розчинення осаду в солях амонію: при утворенні осаду, тобто в насиченому розчині (МgОН)2СО3 установлюється стан рівноваги. Додавання солі амонію зміщує рівновагу вправо, тобто в сторону розчинення осаду, так як йони NН4+ утворюють з йонами гідроксиду малодисоційовані молекули амоній гідроксиду. В загальному вигляді рівняння реакції розчинення осаду має вигляд:
(МgОН2)СО3 + 4NH4СІ = 2МgСІ2 + 2NH4ОН+(NH4)2CO3
Часткові реакції катіонів II групи
РЕАКЦІЇ КАТІОНА Ва2+
1. Реакція з калій хроматом к2СгО4
В пробірку налийте 1 мл розчину ВаСІ2 і стільки ж розчину К2СгО4. Випадає жовтий кристалічний осад ВаСгО4. Напишіть рівняння реакції.
Осад розчинний в НСІ і НNO3 і не розчиняється в оцтовій кислоті (дослідіть і напишіть рівняння реакцій розчинення осаду).
Калій біхромат К2Сг2O7 з йонами Ва2+ також дає осад барій хромату, але при цьому утворюється мінеральна кислота, яка частково розчиняє осад, тому осадження неповне.
2ВаСІ2 + К2Сг2О7 + Н2О → ВаСгО4 + 2КСІ + 2НСІ
Для нового осадження Ва2+ в цьому випадку необхідно до розчину добавити розчин ацетату натрію (~ 1 мл), щоб замінити сильну кислоту слабкою - оцтовою, що не розчиняє осад:
2ВаСІ2 + К2Сг2О7 + Н2О + 2СН3СООNa = 2ВаСrO4↓ + 2КСІ + 2NaСІ + +2СН3СООН
2. Реакція з н2sо4 і її розчинними солями
В пробірку налийте 1 мл розчину ВаСІ2 і стільки ж розчину Н2SО4. Спостерігайте утворення білого дрібнокристалічного осаду. Дослідіть розчинність його в кислотах і в лугові. Напишіть рівняння реакції.
РЕАКЦІЇ КАТІОНА Са2+:
1. Реакція з амоній оксалатом (nн4)2с2о4
В пробірку налийте 1 мл розчину СаСІ2 та 0,5-1 мл розчину амоній оксалату; випадає білий кристалічний осад кальцій оксалату СаС2О4. Напишіть рівняння реакції.
Осад СаС2О4 розчиняється в мінеральних кислотах, але не розчиняється в оцтовій кислоті (перевірте і напишіть рівняння реакції розчинення осаду). Йони барію Ва2+ утворюють з амоній оксалатом осад ВаС2О4, тому заважають відкриттю Са2+ (перевірте).
2. Реакція з н2sо4 і її розчинними солями
Ця реакція проходить тільки в концентрованих розчинах солей кальцію. Осад СаSО4 розчинний в (NН4)2SО4 внаслідок утворення комплексної солі:
СаSО4+ (NН4)2SО4 = (NН4)2 [Са(SО4)2]
Тому дією (NН4)2SО4 можна виділити із розчину йони Ва2+, не осаджуючи йони Са2+, що часто використовується в ході аналізу катіонів.
РЕАКЦІЇ КАТІОНА Мg2+