Експериментальна частина Хід роботи

1. Бюретку на 25 мл наповнюють розчином , відлік робіть за верхнім меніском.

2. В колбу для титрування перенесіть піпеткою 10 мл стандартного розчину , додайте циліндром 10 мл розчину сульфатної кислоти= 2 моль/л.

3. Вміст колби нагрійте до не вище(при кипінні щавелева кислота розкладається) і гарячий розчин відтитруйте.

Кожну наступну краплю слід додавати після знебарвлення попередньої. Спочатку реакція проходить повільно, але при накопиченні, що є каталізатором, реакція прискориться. Титрування припиніть, коли одна надлишкова крапля забарвить розчин у блідо-малиновий колір.

4. Титрування повторіть тричі і для розрахунку точної концентрації і титру візьміть середнє значення об’єму розчину . Розрахуйте титр і молярну концентрацію еквіваленту розчину, що стандартизують. Результати занесіть у таблицю

№ титрування	Розчин
	Стандартизований		Робочий
	V, мл	, моль/л	V, мл	, моль/л
1			10,00
2			10,00
3			10,00
середнє			10,00

Формули для розрахунку:

Лабораторна робота № 10

Тема: Визначення ферум(ІІ) у розчині солі Мора

Мета: засвоїти метод пермангонатометрії; визначити ферум(ІІ) у розчині солі Мора

Знати: суть методу та основні прийоми окисно-відновного титрування

Вміти: грамотно виконувати титрування, проводити розрахунки за результатами титрування

Техніка безпеки: Бути уважним в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.

Суть методу: сіль Fe(II) у кислому середовищі титрується калій перманганатом; за кількістю використаного обчислюється маса у розчині солі Мора. Реакція між сіллю Мора і калій перманганатом у кислому середовищі проходить за рівнянням:

г/моль

1 31,6 г/моль

Хід роботи

1. Отримайте у викладача розчин для аналізу (“задачу”), який містить сіль Мора (мірна колба на 100мл). Об’єм розчину доведіть до позначки дистильованою водою і перемішайте.

2. У колбу для титрування перенесіть піпеткою 10мл “задачі”, додайте циліндром 10мл розчину молярної концентрації еквіваленту 2 моль/л і відтитруйте стандартним розчином до рожевого кольору.

3. Титрування повторіть тричі, середнє значення об’єму , що пішов на титрування, використайте для розрахунку концентрації титра солі Мора і маси ферум-йону .

№ титрування	Розчин
	Робочий		Для аналізу
	V, мл	, моль/л	V, мл	С, моль/л
1			10,00
2			10,00
3			10,00
середнє			10,00

Формули для розрахунку

_{мірної колби}

Контрольні питання

1. Що лежить в основі методів окисно-відновного титрування?

2. Класифікація окисно-відновних методів?

3. В чому суть перманганатометричного титрування, концентрацію яких речовин можна визначити цим методом?

4. Яка маса калій перманганату потрібна для приготування 2-х літрів розчину молярної концентрації еквіваленту 0,02 моль/л?

5. Для визначення концентрації розчину калій перманганату необхідно приготувати 100 мл розчину натрій оксалату Na₂C₂O₄ молярної концентрації еквіваленту С(1/2 Na₂C₂O₄)=0,1 моль/л. Яку масу цієї солі потрібно зважити.

6. Яка маса KMnO₄ потрібна для приготування 3 л розчину з титром Т=0,001616 г/мл

7. Наважку залізної проволки розчинили в сульфатній кислоті. На титрування цього розчину FeSO₄ витратили 42,33 мл розчину KMnO₄ молярної концентрації еквіваленту С(1/5 KMnO₄) = 0,05795 моль/л. Визначити масу ферум (ІІ) в розчині.

8. Скласти схеми електронного балансу, урівняти коефіцієнти та розрахувати молярні маси еквівалентів окисників та відновників у наступних реакціях:

а) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ +H₂O

б)FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄+H₂O

в) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

д) H₃AsO₃ + KMnO₄+H₂SO₄ → H₃AsO₄ +MnSO₄ +K₂SO₄+H₂O

ж) Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O

з) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Дати відповіді на тестові завдання

9. Молярна маса еквівалента КМnО₄ в перманганатометрії дорівнює:

а) М(КМnО₄)/5; б) М(КМnО₄)/3; г) М(КМnО₄).

10. Розчин КМnО₄ в перманганатометрії виступає в якості:

а) окисника; б) відновника.

11. Індикатором в перманганатометрії служит:

а) робочий розчин КМnО₄; б) крохмаль; в) фенолфталеїн.

12. Титрування в перманганатометрії розчином КМnО₄ проводять:

а) в кислому середовищі; б) в нейтральному; в) в лужному.

13. Стандартизацію розчину КМnО₄ проводять за допомогою:

а) бури;

б) щавлевої кислоти;

в) хлоридної кислоти.