Експериментальна частина Хід роботи
Вміст мірної колби місткістю 50 мл з розчином лугу доведіть дистильованою водою до мітки, закрийте пробкою і ретельно перемішайте.
Піпетку промийте розчином лугу (задачі) і відмірте 10 мл цього розчину в колбу для титрування місткістю 100 мл.
Прилийте до розчину лугу 1-2 краплини метилоранжу.
Заповніть бюретку розчином кислоти H2SO4.
Відтитруйте розчин лугу кислотою до слабко-розового забарвлення.
Повторіть титрування доти, поки значення будуть відрізнятися одне від одного не більше, ніж на 0,1 мл.
Результати титрування запишіть в таблицю і обчисліть молярну концентрацію еквівалента, титр розчину та масу розчиненого лугу.
|
№ титрування |
Робочий розчин H2 SO4. |
Аналізуємий розчин лугу | ||
|
V, мл |
C(1/zX), моль/л |
V, мл |
C(1/zX), моль/л | |
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
середнє |
|
|
|
|
Формули для обчислення:
Контрольні питання
Дати відповіді на тестові завдання
1. Метод кислотно-основного титрування грунтується на:
а) реакції нейтралізації; б) реакції комплексоутворення;
в) реакції осадження; г) окисно-відновній реакції.
2. Обчислення в титриметричному аналізі грунтуються:
а) на законі еквівалентів;
б) на законі сталості складу;
в) на законі збереження маси речовини;
г) на законі Авагадро.
3. Концентрацію стандартизованого розчину:
а) розраховують за наважкою і об’ємом розчину;
б) встановлюють титруванням;
в) визначають за густиною.
4. Стандартизацію розчину сульфатної кислоти проводять:
а) по стандартному розчину бури;
б) по стандартному розчину щавлевої кислоти;
в) по стандартному розчину натрій хлориду.
5. При титруванні слабкої кислоти сильною основою найзручніше використовувати індикатори:
а) фенолфталеїн (рТ=9); б) лакмус (рТ=7);
в) метиловий оранжевий (рТ=4); г) метиловий червоний (рТ=5,5).
6. Який об’єм 0,1 М розчину натрій гідроксиду було взято для аналізу, якщо на титрування витрачено 25 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти.
а) 20 мл; б) 25 мл; в) 28 мл.
7. Молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти у розчині, 1 л якого містить 4,9 г Н2SО4 дорівнює:
а) 0,1 моль/л; б) 1,0 моль/л; в) 0,5 моль/л.
8. При титруванні сильної кислоти сильною основою найзручніше використовувати індикатори:
а) фенолфталеїн (рТ=9); б) лакмус (рТ=7);
в) метиловий оранжевий (рТ=4); в) метиловий червоний (рТ=5,5).
Лабораторна робота № 8
Тема: Визначення карбонатної твердості води
Мета: Набути навичок визначення тимчасової твердості води
Знати: сутність титриметричного аналізу та метода нейтралізації
Вміти: грамотно виконувати титрування, проводити розрахунки за результатами титрування
Техніка безпеки: Бути уважним в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.