Хід роботи
В мірну колбу на 250 мл налийте 100-150 мл дистильованої води. Залийте кислоту в бюретку і відмірте об’єм H2 SO4, який розрахували, в цю мірну колбу. Доведить об’єм дистильованою водою до мітки по ніжньому меніску. Закрийте пробкою і ретельно перемішайте.
2. Стандартизація розчину h2 so4 по бурі. Хід роботи
Промийте бюретку і, користуючись лійкою, заповніть бюретку кислотою. Зніміть лійку і злийте залишки кислоти, встановивши нижній край меніска на нульовій поділки.
Чисту піпетку місткістю 10 мл промийте розчином бури. Відмірьте 10 мл розчину бури і перенесіть в конічну колбу для титрування місткістю 100 мл.
Прилийте до розчину бури 2-3 краплі розчину метилового оранжевого.
Відтитруйте розчин бури кислотою до появи слабкорозового забарвлення.
Повторіть титрування тричі, причому значення об’ємів кислоти повинні відрізнятись одне від одного не більш, ніж на 0,1 мл.
Результати титрування запишіть в таблицю і обчисліть молярну концентрацію еквівалента та титр розчину H2 SO4.
|
№ титрування |
Стандартний розчин бури Na2B4O7∙10H2O |
Аналізуємий розчин H2 SO4. | ||
|
V, мл |
C(1/zX), моль/л |
V, мл |
C(1/zX), моль/л | |
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
середнє |
|
|
|
|
Формули для обчислення:
Контрольні питання
Поняття про приготовлені і встановлені розчини.
Що таке точка еквівалентності і як її визначають?
З якими індикаторами необхідно проводити титрування:
а) сильних кислот сильними основами;
б) слабких кислот сильними основами;
в) слабких основ сильними кислотами?
В яких випадках титрування кислот лугами і навпаки точка еквівалентності співпадає з нейтральним середовищем, а в яких не співпадає?
Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину H2SO4 з масовою часткою H2SO4 6,5% (густина розчину 1,040г/мл).
Яка маса бури необхідна для приготування 250мл розчину молярної концентрації еквівалента 0,050моль/л?
Який об`єм розчину НСІ з масовою часткою 20% (густина 1,093 г/мл) потрібен для приготування 5л розчину молярної концентрації еквівалента 0,1моль/л?
До 10 мл розчину H2SO4 з масовою часткою 10% (густина 1,07 г/мл) добавили 10 мл розчину цієї ж кислоти з масовою часткою 50% (густина 1,40 г/мл) і 980 г води. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину кислоти.
На нейтралізацію 30 мл розчину H2SO4 необхідно 20 мл розчину NaОН з масовою часткою 8% (густина 1,092 г/мл). Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента розчину кислоти?
Визначте об’єм 0,3н розчину кислоти, потрібний для нейтралізації розчину, який містить 0,32 г натрій гідроксиду в 40 мл.
Лабораторна робота № 7
Тема: Визначення лугу в розчині
Мета: Закріпити навички титрування, провести визначення лугу в розчині за методом нейтралізації
Знати: сутність титриметричного аналізу та метода нейтралізації
Вміти: грамотно виконувати титрування, проводити розрахунки за результатами титрування
Техніка безпеки: Бути уважним в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.