- •Фізична хімія
- •Розчини електролітів. Електрохімія
- •Основні поняття, рівняння і символи
- •Приклади розв’язку типових задач
- •Завдання для самостійної роботи Задача 1.1
- •Варіанти завдань до задачі 1.1
- •Приклад розв’язку задачі 1.1
- •А) Розв’язок задачі для слабкого електроліту.
- •Значення питомої і молярної електропровідності
- •Б) Приклад розв’язку задачі для сильного електроліту
- •Контрольні задачі
- •Хімічна кінетика
- •Основні рівняння і символи
- •Приклади розв’язку типових задач
- •0.25 Моль/л
- •Задачі для самостійної роботи Задача 2.1
- •Варіанти завдань до задачі 2.1
- •Задача 2.2
- •Варіанти завдань до задачі 2.2
- •Задача 2.3
- •Варіанти завдань до задачі 2.3
- •Задача 2.4
- •Варіанти завдань до задачі 2.4
- •Вихідні дані до задачі 2.4
- •Приклад розв’язку задачі 2.1
- •Експериментальні значення кінетичних досліджень
- •Результати розрахунку констант швидкості
- •Дані для побудови графіків
- •Приклад розв’язку задачі 2.2
- •Приклад розв’язку задачі 2.3
- •Константи швидкості та термодинамічні параметри реакції
- •Приклад розв’язку задачі 2.4
- •Вихідні дані до задачі 2.4
- •Результати розрахунку квантового виходу реакції
- •Контрольні задачі
- •Список літератури
- •Фізична хімія
Задача 2.2
Хімічна реакція відбувається за умов, що вказані у таблиці. Визначте за допомогою теорії активних зіткнень відсутню в таблиці кінетичну характеристику.
Таблиця 2.10
Варіанти завдань до задачі 2.2
|
№ |
Реакція |
Т, К |
k |
Р, мм.Hg |
Е, кДж· моль-1 |
р |
σ∙1010 м |
Відповідь |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
1 |
NO2 → NO + ½ O2
|
627 |
? |
760 |
111.20 |
0.019 |
3.12 |
4.419∙10-2 |
|
2 |
H2 + I2 → 2HI |
700 |
? |
- |
165.44 |
0.47 |
2.0 2.0 |
1.380∙10-6 |
|
3 |
CH3I + C2H5ONa →CH3OC2H5+NaI |
291 |
4.030∙10-9 м3/(моль∙с) |
- |
? |
0.8 |
2.64 2.74 |
80.75 |
|
4 |
CH3COCH3 → C2H4 + CO + H2 |
835 |
6.373∙10-2 с-1 |
760 |
? |
3.4 |
5.0 |
186.31 |
|
5 |
CH3OCH3 → CH4 + CO + H2 |
1050 |
173.38 с-1 |
550 |
155.96 |
2 |
? |
4.5 |
|
6 |
C2H5Br + (C2H5)3N → (C2H5)4NBr |
333 |
0.3424 м3/(моль∙с) |
- |
50.32 |
4.9 |
? |
5.0 |
|
7 |
C2H4 + H2 → C2H6 |
787 |
? |
- |
177.61 |
0.05 |
2.0 2.0 |
5.797∙10-7 |
|
8 |
CH3NNCH3 → C2H6 + N2 |
603 |
? |
487 |
119.20 |
14.2 |
3.98 |
3.046 |
|
9 |
N2O → N2 + ½O2 |
1085 |
112.59 с-1 |
810 |
? |
1 |
3.3 |
156.75 |
|
10 |
C3H7I + (CH3)2NH → (CH3)2C3H7NHI |
333 |
3.181∙10-7 м3/(моль∙с) |
- |
? |
2.5 |
7.84 7.84 |
89.93 |
|
11 |
NO2 → NO + ½ O2 |
1440 |
8.166∙105 с-1 |
760 |
100.32 |
1 |
? |
3.5 |
|
12 |
NO2 → NO + ½ O2 |
627 |
2.378∙10-3 с-1 |
760 |
127.63 |
? |
3.5 |
0.019 |
|
13 |
Cl2O → Cl2 + ½ O2 |
384 |
2.168∙10-3 с-1 |
550 |
91.86 |
1 |
|
4.8 |
|
14 |
2HI →H2 +I2 |
716 |
5.461∙10-5 с-1 |
550 |
186.43 |
? |
3.5 |
1 |
|
15 |
SO2Cl2 → SO2 + Cl2 |
552 |
2.742∙10-3 с-1 |
760 |
? |
1 |
3.8 |
128.47 |
|
16 |
C2H2 + H2 → C2H4 |
277 |
1.009∙10-8 м3/(моль∙с) |
- |
? |
4.47 |
2.72 2.0 |
81.75 |
|
17 |
CH3COCH3 → C2H4 + CO + H2 |
835 |
? |
760 |
186.33 |
3.48 |
5.0 |
6.495∙10-2 |
Продовження табл. 2.2
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
18 |
Н2+Br2 → 2HBr |
575 |
? |
650 |
85.29 |
0.7 |
2.0 2.3 |
8.56∙10 -2 |
|
19 |
2HBr → Н2+Br2 |
497 |
3.642∙10-2 с-1 |
700 |
? |
4.57 |
2.43 |
108.50 |
|
20 |
COCl2 → CO + Cl2
|
655 |
0.531 с-1 |
560 |
? |
0.07 |
3.7 |
107.70 |
|
21 |
CO + Cl2 → COCl2 |
510 |
7.630∙10-6 м3/(моль∙с) |
- |
116.21 |
0.8 |
? |
4.17 |
|
22 |
C6H5N+ CH3I → C6H5NCH3I |
293 |
7.130∙10-5 м3/(моль∙с) |
- |
54.70 |
0.33 |
? |
2.47 |
|
23 |
C2H4 + Cl → C2H4Cl |
298 |
? |
- |
61.30 |
1.1 |
2.08 3.2 |
4.391∙10-5 |
|
24 |
C3H7N=NC3H7 → N2 + C 6H14 |
563 |
9.151∙105 с-1 |
650 |
40.90 |
1 |
? |
4.75 |
|
25 |
2NO → N2 + O2
|
1100 |
2.281∙103 с-1 |
760 |
120.11 |
? |
2.81 |
0.35 |
|
26 |
C2H4Cl2 → C2H4 + l2
|
1000 |
0.4951 с-1 |
500 |
156.21 |
? |
3.38 |
0.032 |
|
27 |
NO +Cl2О→NO2 +Cl2 |
620 |
? |
- |
85.50 |
1.2 |
2.81 3.54 |
0.3461 |
|
28 |
Cl2O → Cl2 + 0.5O2
|
384 |
? |
550 |
91.86 |
1 |
4.8 |
2.168∙10-3 |
|
29 |
2HI →H2 +I2 |
716 |
5.461∙10-5 с-1 |
550 |
? |
1 |
3.5 |
186.43 |
|
30 |
SO2Cl2 → SO2 + Cl2 |
552 |
2.742∙10-3 с-1 |
760 |
128.47 |
1 |
? |
3.8 |