- •142. До яких систем застосовується закон термодинаміки. Що таке ентропія.
- •144. Що таке оборотні і необоротні процеси. Приклади
- •149. Правило фаз Гіббса. Визначення понять фаза, компонент, ступінь свободи.
- •153. Теорія електролітичної дисоціації. Що таке ступінь електролітичної дисоціації, що таке ізотонічний коефіцієнт. Як вони пов’язані між собою.
- •156. Форма залежності питомої електричної провідності від концентрації.
- •158. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації речовин. Що таке константа швидкості. Закон діючих мас
- •163. Залежність хімічної реакції від температури. «Енергія активації»
- •165. Каталіз і каталізатори. Особливості каталізаторів і каталітичних реакцій.
- •166.Поверхневий натяг рідини і твердих тіл. Як виникає і якими факторами визначається.
- •1.Які існують методи якісного аналізу? Що таке специфічна реакція?
- •5. Дайте загальну характеристику катіонів 2 аналітичної групи.
- •7. Які основні вимоги до аналітичних реакцій?
- •8. Охарактеризуйте розчинність хлоридів Ag, Hg,Pbу воді і розчині аміаку. Напишіть рівняння реакції.
- •11.Основні положення теорії електролітичної дисоціації.Що таке ступінь і константа дисоціації?
- •38. Які найбільш характерні реакції для йонів Hg, Cd?
- •40. Наведіть послідовність визначення аніонів Cl , Br , I . Яке значення мають органічні розчинники у визначенні галогенів?
- •54. Які попередні випробування треба зробити перед аналізом солі.
- •64.Умови, які висувають для осадів у ваговому методі.
- •67.Що означає прожарювати тиглі до постійної маси.
- •70. Які речовини використовують для стандартизації робочих розчинів.
- •90. Які речовмнм називають оптично активними? Дати визначення поняттям: хоральна молекула, асиметричний атом карбону, енантіомер, рацемічна суміш.
- •94.Які сполуки називають дисахаридами? Глікозидний зв'язок. Навести схему гідролізу сахарози і що таке інвертний цукор?
- •133. У чому різниця між поляризацією і рефракцією?
- •137.Які види міжмолекулярної взаємодії? Яка їх природа і як на них впливає температура?
- •138. Дайте визначення понять система, процес, параметри, функція стану, теплота утворення, теплота розкладу, теплота згорання, тепловий ефект хімічної реакції.
- •132. Чим характеризуються електричні властивості полярних молекул? Навести формулу для обчислення дипольного моменту молекул?
- •139. Закон Гесса.
- •167. Які особливості процесу адсорбції поверхнево-активних речовин на поверхні рідин? Яке співвідношення існує між концентрацією розчиненої речовини, поверхневим натягом і абсорбцією?
- •169. Наведіть рівняння ізотерми адсорбції Фрейндліха. Як визначити значення констант у рі-нні Фрейндліха? Які переваги і недоліки ізотерми адсорбції Фрейндліха?
- •170. У чому особливості процесів адсорбції на твердих на твердих адсорбентах. Наведіть основні положення теорії адсорбції Ленгмюра.
- •171. Охарактеризуйте гідрофільну і гідрофобні поверхні. Змочування? Як можна гідрофобізувати гідрофільну поверхню?
- •172. У чому особливості адсорбції їз озчину твердим адсорбентом? Правило вирівнювання полярностей Рибіндера.
- •173. Охарактеризуйте особливості іонної адсорбції.
- •174. Типи дисперсних систем у відповідності до їх агрегатного стану і властивостей.
- •175. Що розуміють під ступенем дисперсності? Що таке дисперсність, гомогенність, гетерогенність?
- •176. Дати визначення колоїдного розчину? Перерахувати ознаки колоїдного стану.
- •177.Будова міцели.Правило Пєскова- Фаянса
- •181.Описати властивості порошків. Як запобігти їх злипанню?
- •182. Як одержують суспензії?властивості. Що таке пасти?
- •183.Властивості емульсій.Як визначити тип емульсії?
- •184. Коалесценція.
- •185.Класифікація емульсій за концентрацією.
- •188.Властивості пін.Використання
- •189.Аерозолі.
- •44. Як визначити фосфат в присутності SiO3
- •145. Принцип Ле-Шательє і визначити рівновагу реакції
132. Чим характеризуються електричні властивості полярних молекул? Навести формулу для обчислення дипольного моменту молекул?
Дипольний момент молекул обчислюють:
Електричні властивості молекул визначаються дипольним моментом та поляризуємістю. Величина дипольного моменту сильно впливає на властивості полярних молекул і речовин, побудованих з таких молекул.
139. Закон Гесса.
Закон Ге́сса — тепловий ефект реакції при постійних об'ємах або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи. Закон Гесса дає змогу обчислювати теплові ефекти в тих випадках, коли їх неможливо виміряти безпосередньо.
136. Спектральний аналіз.
При спектральному аналізі: атоми кожного хімічного елемента мають певні резонансні частоти, внаслідок чого саме на цих частотах вони випромінюють або поглинають світло.
167. Які особливості процесу адсорбції поверхнево-активних речовин на поверхні рідин? Яке співвідношення існує між концентрацією розчиненої речовини, поверхневим натягом і абсорбцією?
Абсорбцію на межі поділу рідина-газ і рідина-рідина розглянемо на прикладі ПАР. Оскільки лише полярна головка ПАР розчиняється у воді, а гідрофобний хвіст ні, тому такі молекули виштовхуються на поверхню, де і накопичуються – це позитивна адсорбція. Межею такої адсорбції є повне насичення поверхневого шару адсорбованою речовиною. Якщо речовина збільшує поверхневий натяг, то вона втягується у внутрішні шари рідини. Це негативна адсорбція, оскільки поверхневі шари збіднюються розчиненою речовиною.
Величина адсорбції вимірюється за рівнянням Гібса, яке застосовується для рідин і показує зв. між адсорбцією Г та зм.. поверхневого натягу з концентрацією розчин С. Г- надлишок чи недостачареч. В поверхневому шарі рідини - зм. Поверхевого натягу, - зміна концентрації ПАР чи ПІР;С – вихідна конц. Реч.
Ленмюр висунув що при максимальних вел. Сорбції поверхня розчину покривається шаром товщиною в одну молекулу ПАР, гідрофобні хвости молекул ПАР спрямовані перпендикулярно поверхні, утворюючи щось подібне частоколу. При вертикальній орієнтації довжина ланцюга молекули не впливає на площу, зайняту молекулою в поверхневому шарі.До складу організмів входить велике число ПАР – солі жирних кислот, жовчинні кислоти та їх солі, фосфоліпіди.
168. Перерахуйте і охарактеризуйте основні види сорбційних процесів.
Сорбція – це поглинання твердим тілом чи рідиною речовини з навколишнього середовища. Тіло, що поглинає називається сорбентом, а речовина, котра поглинається ним - сорбатом (або сорбтівом). Розрізняють декілька видів поглинання речовини:
- абсорбція - вибіркове поглинання речовини з газового чи рідкого середовища усім об'ємом твердого тіла чи рідини. Наприклад рідини — твердою речовиною (чорнила — промокальним папером) чи газу — рідиною (аміаку — водою).
- адсорбція - вибіркове поглинання речовини з газового чи рідкого середовища поверхневим шаром твердого тіла чи рідини. Компонент що поглинається, який вміщується в суцільному середовищі (газі, рідині), називають адсорбтивом, а той що вміщується в адсорбенті — адсорбатом. Наприклад, активоване вугілля адсорбує гази. Це явище треба відрізняти від абсорбції.
- оклюзія - сорбція газу розплавленими або твердими речовинами, звичайно металами. Оклюдований газ може утворювати з металом твердий розчин або хім. сполуку (напр., гідрид).
- хемосорбція - це хімічний процес, частинний випадок адсорбції. На відміну від фізичної адсорбції під час хемосорбції не зберігається індивідуальність адсорбтива і адсорбента. При наближенні молекул адсорбтива з поверхнєю адсорбента відбувається перерозподіл їх електронів з утворенням хімічного зв'язку.