156. Форма залежності питомої електричної провідності від концентрації.

Питома електрична провідність залежить від низки факторів. Одним з яких є концентрація розчинів. При збільшенні концентрації питома електропровідність спочатку зростає, а після досягнення певного максимуму починає зменшуватись. В найбільшій мірі ця залежність виражена для сильних електролітів і набагато менше - для слабких. Залежність електролітичної провідності від факторів обчислюється за формулою: k=(

Де - рухливості катіона та аніона,

С- молярна концентрація

α- ступінь дисоціації

Р- число Фарадея (96500 кл/моль

158. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації речовин. Що таке константа швидкості. Закон діючих мас

Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагуючих речовин визначається законом діючих мас:

Швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорційна добутку концентрації реагуючих речовин, узятих у степенях рівних коефіцієнтам у хімічних реакціях:

aA+bB->cAB

Швидкість визначається за формулою:

V=k* де k – константа швидкості реакції.

Константа швидкості хімічних реакцій являє собою швидкість реакції, коли концентрації всіх хімічних речовин рівні 1 моль/л

159.Що таке порядок хімічної реакції. Наведіть кінетичне рівняння 1го порядку. Чим відрізняється порядок реакції від молекулярності.

Порядок реакції – це сума показників степенів в яких концентрації всіх вихідних речовин входять у кінетичне рівняння

Швидкість хімічної реакції першого порядку обчислюється за формулою:

=

Молекулярність реакції - число частинок реагентів, що взаємодіють один з одним в одній елементарній (простій) реакції та перетворюються в продукти.

Так в реакції n1А + n2B → n3C молекулярність реакції визначається за формулою:[1]

V = n1 + n2

Порядок реакції принципово відрізняється від поняття молекулярність реакції

163. Залежність хімічної реакції від температури. «Енергія активації»

На швидкість хімічних реакцій впливає досить багато чинників. Одним з них є температура. При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій зазвичай зростає.При підвищенні температури на 10 градусів швидкість реакції зростає в 2-4 рази.

ɣ, де ɣ=2-4

Якщо температура змінюється на

Більш точну залежність швидкості хімічних реакцій від температури встановив Арреніус:

T- температура

by

E-енергія активації

Енергія активації – надлишок енергії порівняно з середньою, яку повинні мати молекули, щоб іх зіткнення призвело до реакції. Енергія активації вимірюється зазвичай у кДж/моль або ккал/моль.

165. Каталіз і каталізатори. Особливості каталізаторів і каталітичних реакцій.

Каталіз – явище, прискорення хімічних реакцій за участю каталізаторів

Каталізатори – р-ни, які збільшують швидкість хімічних реакцій, але в результаті реакції не змінюють свого хімічного складу. Каталізатор характеризується високою хімічною активністю. Кількість каталізатора порівняно з кількістю реагуючих речовин незначна. Причому, каталізатор може використовуватись багаторазово. характерні особливості каталітичних реакцій.

1. Каталізатор не впливає на стан термодинамічної рівноваги, а лише змінює швидкість досягнення рівноважного стану. Він не може викликати реакцію, яка буде проходити у напрямку зростання енергії Гібса або енергії Гельмгольца.

2. Дія каталізатора вибіркова. Для конкретних взаємодіючих речовин він лише посилює певні реакції. Наприклад, використання конкретних каталізаторів дозволяє в ході реакції розкладання етилового спирту отримати сім різних продуктів. Платина, як правило, використовується як каталізатор загальної дії.

3. Для суттєвого каталітичного ефекту необхідні, як правило, знехтувано невеликі дози каталізатора.

4. Швидкість гомогенної каталітичної реакції у більшості випадків прямо пропорційна концентрації каталізатора.

5. Дія каталізатора залежить від його фізичного стану (густи-ни, поверхні та ін.) та від наявності сторонніх речовин.