38. Які найбільш характерні реакції для йонів Hg, Cd?

1. NaOH або KOH з Нg₂²⁺ - йоном утворює чорний осад

Нg₂²⁺ + 2ОН^-= Нg₂О↓ + Н₂О

2.КІ – йодид калію з Нg₂²⁺ - йоном утворює зелений осад Нg₂²⁺ + 2І^- = Нg₂І₂↓.

Нg₂ (NO)_{2 +} 2HCl = Нg₂ Cl_{2 +} 2HNO - випадає білий осад.

Сірководнева кислота з катіонами Cd утворює жовтий осад сульфіду кадмію: CdCl + HS = CdS↓ + 2HCl. Осад CdS розчиняється в гарячих розбавлених соляній та азотній кислоті.

40. Наведіть послідовність визначення аніонів Cl , Br , I . Яке значення мають органічні розчинники у визначенні галогенів?

До окремої порції аналізуючого розчину додайте 4-5 капель HNO і 4-5 і 4-5 капель розчину нітрату срібла. Поява осаду вказує на наявність аніонів 2 групи. Відкриття аніонів Cl :отриманий осад відфільтрувати, промийте дистильованою водою і додайте декілька крапель гідроксиду амонію. При цьому аніони Cl у вигляді комплексу [Ag(NH)]Cl переходять в розчин. Підкислити фільтрат азотною кислотою. Поява білого сиристого осаду або помутніння розчину свідчить про наявність аніонів Cl.

Відкриття аніонів І. до частини досліджуваного розчину додати 4-5 крапель 2н. розчину HSO,4-5 крапель хлорної води , бензолу і збовтати. Якщо верхній шар бензолу в пробірці матиме фіолетове забарвлення то в розчині присутній йон I. Відкриття аніонів Br: Знаходження бромід –іону проводиться аналогічно йодид-іону. Бензольний шар при цьому забарвлюється в жовтий колір. Якщо в розчині одночасно присутні і бромід-іон і йодид-іон то до аналізує мого розчину потрібно додати надлишок хлорної води до знебарвлення I. Після цього починається виділення брому і бензольний шар забарвлюється в жовтий колір.

54. Які попередні випробування треба зробити перед аналізом солі.

Попередні випробування перед аналізом сухої солі: аналіз сухої неорганічної речовини починають з визначення його зовнішнього вигляду: 1. Кристалічна чи аморфна сіль.2.колір солі.3.визначення рН середовища. Але колір не говорить однозначно про її склад. Для цього необхідно провести систематичний аналіз по визначенню катіона і аніона, що входять до складу солі. Для цього потрібно взяти певну кількість досліджуваної солі (0,1 – 0,2 г) і спробувати розчинити її спочатку у дистильованій воді, а потім якщо вона не розчиняється у гарячій воді. Якщо сіль не розчинилась і в гарячій воді то потрібно розчинити її в 2 н. СН3СООН або в 2 н. HNO3. Одержаний розчин використовують для відкриття катіона та аніона. При визначення аніона необхідно спочатку виявити до якої групи він належить, а потім характерними реакціями визначати, який саме це аніон.

62. Охарактеризуйте суть вагового методу аналізу. Суть методу полягає в тому, що наважку аналізуємої речовини переводять у розчин, осаджують визначає мий іон відповідним реактивом – осаджувачем у вигляді важкорозчинної сполуки – осаду певного складу. Осад відфільтровують, промивають від домішок, висушують прожарюють і зважують. Знаючи масу осду і його хімічну формулу, обчислюють масу і відсоток елемента в ньому. Перевагою вагового методу є його висока точність у визначенні, недоліком – трудоємкість , а також труднощі при визначенні мікромісту речовин.

65.Операції валового методу аналізу.

Відбір середньої проби, взяття наважки, осадження визначає мого елемента, фільтрування та промивання осаду, висушування, прожарювання і зважування осаду. Середня проба – невелика кількість визначаємої речовини, яка відображає хімічний склад партії речовин. Наважка – аса речовини, яку беруть для аналізу і зважують на аналітичних терезах і піддають усім операціям. Розчинення наважки проводять у хімічному стакані і відповідному розчиннику.