166.Поверхневий натяг рідини і твердих тіл. Як виникає і якими факторами визначається.
Поверхневий натяг – робота, яку необхідно затратити, для утворення одиниці поверхні. Сила, що прагне скоротити зовнішню поверхню рідини до найменших меж при заданому об’ємі наз поверхневим натягом. Поверхневий натяг виникає як у випадку поверхні розділу між рідиною й газом, так і у випадку поверхні розділу двох різних рідин. Своєю появою сили поверхневого натягу завдячують поверхневій енергії. Поверхневий натяг рідини і твердих тіл залежить від температури, природи контактуючих фаз, концентрації розчинених речовин. До зниження поверхневого натягу на межі «рідина-газ» призводить додавання до рідини поверхнево-активних речовин, що мають менший поверхневий натяг.
1.Які існують методи якісного аналізу? Що таке специфічна реакція?
Методи якісного аналізу класифікують за: за величиною наважки речовини потрібної для проведення аналізу і способом проведення.
За величиною наважки речовини потрібної для наважки розрізняють:
Грам-методи (0,1г;1мл);сантиграм-методи(0,01г;1-2кр);
міліграм-методи(0,001г);
мікрограм-методи(10
г)
і нанограм-методи (10
г).
За способом проведення:пробірний,крапельний,
мікрокристалоскопічний, хроматографічний.
Також розрізняють такі,як: вибірковий
метод аналізу дозволяє відкривати даний
йон в присутності всіх інших за допомогою
специфічних реакцій, характерних лише
для даного йону. Систематичний аналіз
передбачає використання групових
реактивів для розділення Йонівна групи
і подальшого їх відкриття характерними
реакціями.
Специфічною
називають реакцію, яка дозволяє виявити
йон у присутності інших йонів(дробний
метод аналізу).Наприклад діючи лугом
на солі амонію при нагріванні можна
виявити йон NH
,
так як при цих умовах аміак може виділитися
лише з солей амонію: NH
+ NaOH
= NH
+ H
O
+ Na
.
2. Чому катіони перщої аналітичної групи не мають групового реактиву?
Груповий реактив відсутній, оскільки майже всі сполуки Na+ ,K+ ,NH4+ катіонів розчинні у воді. Більшість солей натрій катіона добре розчиняється у воді, але є і не розчинні солі наприклад, Na [Ѕb(ОН)6] – натрій гексагідроксостібіат ,NaZn(UО2)3(СН3СОО)9* 9Н2О - натрій цинктриураніл нонаацетат - вода.
Також більшість солей калію розчинні у воді. З нерозчинних солей слід відмітити :
К3[ Со (NО2)6], КНС4Н4О6, К2[РtСІ6], КСІО4, КІО4.
Більшість солей амонію розчинні у воді. З нерозчинних солей слід відмітити:
(NН4)2Na[Со(NО2)6], NН4НС4Н4О6, (NН4) 2[РtСІ6].
3. Назвіть групові реактиви для 1-6 аналітичних груп катіонів.
До 1
аналітичної групи катіонів відносяться
Na+
,K+
,NH4+
.
Груповий реактив відсутній. До 2
аналітичної групи катіонів належать:
Ag
,Pb
,Hg
.Груповим
реактивом є 2 н. розчин HCl.
Групова характеристика: хлориди,
нерозчинні у воді. До 3 аналітичної групи
катіонів належать: Ba
,Ca
,
Sr
.
Груповим реактивом є 2 н. розчин H
SO
.
Групова характеристика: сульфати,
нерозчинні в кислотах і у воді. До 4
аналітичної групи катіонів належать:Zn
,
Al
,
Cr
,
Sn
.Груповий
реактив: 2 н. розчин NaOH
(у надлишку). Групова характеристика:гідроксиди
розчинні у надлишку лугу. До 5 аналітичної
групи катіонів належать: Fe
,
Fe
,
Mg
,
Mn
,
Bi
.
Груповий реактив: 2 н. розчин NaOH
(у надлишку). Групова характеристика:гідроксиди
нерозчинні у надлишку лугу. До 6 аналітичної
групи катіонів належать: Co
,
Ni
,
Cu
,
Hg
,
Cd
.
Груповий реактив: 25% -ний розчин NH
OH
(надлишок).
Групова характеристика: гідроксиди,
розчинні в надлишку NH
OH
і утворюють комплексні сполуки.
4. Наведіть характерні реакції для катіонів Na+ ,K+ ,NH4+ .
Характерні
реакції на катіон K+
:гексанітрокобальтіат
(ІІІ) натрію Na
[Со(NО2)6]
з катіонами калію утворює жовтий
кристалічний осад подвійної комплексної
солі: 2KCl
+ Na
[Со(NО2)6]
з = K
Na[Co
(NО2)6]↓+
2NaCl.
Цинк-ураніл
ацетат в оцтокислому середовищі утворює
осад зеленувато-жовтого кольору: NaCl
+ Zn(UO
)
(CH
COOH
)
+ CH
COOH
+ NaZn(UО2)3(СН3СОО)9
↓
+ HCl.
Реакція з калій гексагідроксостібіатом
К [Ѕb(ОН)6].
Na+ + [Ѕb(ОН)6]- = Na [Ѕb(ОН)6]↓ білий кристалічний осад.
За нагріванням з NН4+ розкладають його з виділенням NН3. NН4СІ + NаОН = NаСІ + NН4ОН.
NН4ОН = NН3↑ + Н2О.
Реактив
Неслера К2[НgІ4]
– дикалій тетрайодомеркурат у суміші
з гідроксидом калію утворює червоно
–бурий осад [Нg2ОNН2]
– йодид основи Мілон
а.
.
2 [НgІ4]2- + 4ОН- + NН4+ = [ ОНg2 NН2]І↓ + 3 Н2О + 7І- .