145. Принцип Ле-Шательє і визначити рівновагу реакції

Принцип Ле-Шательє: якщо на систему яка знаходиться в рівноваз здійснити вплив ззовні, то рівновага змститься в той бік, щоб зменшити цей вплив.

А) припідвищенні температури рівновага зміщується вліво

Б) при зниженні тиску рівновага зміщується вліво

146. Обчисліть константу рівноваги для реакції синтезу аміаку при визначеній температурі, якщо концентрація речовин у момент рівноваги дорівнює C(n2)=2, C(H2)=6, C(NH3)=3

N2+3H2=2NH3

Kp=[NH3]/[N2]*[H2]=9/2836= 0,125

147. Константа рівноваги реакії C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O дорівнює 3,8. Скільки утворюється ефіру, якщо змішати 0,5 моль спирту і 1,5 моль кислоти.

Знайти с(ефіру)

0,5-хмоль 1.5-х моль х моль

C2H5OH + CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O

Кр=([ефір]*[вода])/[к-та]*[спирт]

[H2O]=x моль/л

[ефір]=x моль/л

[к-та]=(1,5-x) моль/л

[спирт]=(0,5-x) моль/л

Кр=([x]*[x])/[1,5-x]*[0,5-x]

3,8=x²/(1,5-x)*(0,5-x)

7,6x=2,85

X=0,375 моль

148. При деякій температурі рівновага в ситсемі 2No2=2NO+O2 установилась при наступних концентраціях [NO2]=0,006, [NO]=0,024, [O2]=0,012. Обчислити константу рівноваги реакції і вихідну реакцію NO2.

Знайти: Кр-? с(NO2)-?

2NO2=2NO+O2

Kp=[O2]*[NO]/[NO2]=(0,012*0,024*0,024)/1,916* 10¯³

c(NO2)поч=[NO2]рівноваги+ (NO2)щопр.=0,06+0,012*2=0,03 моль

150.При розчиненні у воді NaNO3 і NaCl ніякої реакції не відбувається. Визначити число термодинамічних ступенів свободи для даної системи, якщо розчин знаход в присутності водяної пари, кристалів NaCl і кристалів криги.

Число ступенів свободи визначається за формулою:

с=к-Ф+1, де к-число компонентів, Ф- число фаз

с=3-3+1-1

Дана система є одноваріантною.

151. Обчисліть число ступенів свободи для таких систем: а) водного розичну солей KCl і CaCl2 у присутності криги і водяної пари б) водного розчину тих самих солей, але в присутності KNO3, криги і водяної пари з урахуванням того, що в даній системі відбувається реакція

CaCl2+2KNO3=Ca(NO3)2+2KCl

c=k-Ф+1

а) с=3-2+1=2 система двохваріантна

б) оскільки в даній системі відбувається хімічна реакція, то число компонентів дорівнює числу складових частин мінус число можливих реакцій між цими складовими частинами. Тому число компонентів рівне 4.

с=4-2+1=3 с-ма трьохваріантна

152. Чому в системі з двох компонентів не можуть знаходитись в рівновазі 5 чи більше фаз, а число ступенів свободи не перевищує 3?

Для двокомпонентної системи в точці евтектики можуть знаходитись лише 5 фаз: розплав А, розплав В, кристали А, кристали В і кристали АВ. Якщо на дану систему впливає 2 фактори (температура і тиск) то число ступенів свободи не може перевищувати 3.

154. Виведіть рівняння Оствальда для бінарного елетроліту.

-співвідношення що виражає залежність еквівалентної електропровідності розведеного рощчину бінарного слабкого електроліту від концентрації розчину

k=cλ²/λ (λ -λ)

k-константа дисоціації електроліта

с- концентрація електроліту

λ ,λ-значення еквівалентної електропровідності відповідно при концентрації с і при нескінченному розведенні. Це співвідношення є наслідком закону діючих мас і рівності

λ/λ =α

α – ступінь дисоціації

155. Як повязані між собою еквівалентна і питома електропровідності?

Питома електропровідність- електропровідність розчину який міститься між електродами, розташованих площею1м², розташованих на відстані 1 м

X=(1*l)/R*S

Еквівалентною електропровідністю називають електропровідність обєму розчину V, в якому міститься один моль – еквівалент електроліту, поміщений між електродами, відстань між якими дорівнює 1 м.

Між питомою і еквівалентною електропровідностями існує таке співвідношення:

λ= 1000Х./c=1000VХ

V=1/c- розведення

157. Як трактується закон незалежного руху йонів. Наведіть його рівняння

Закон Кольрауша: еквівалентна електропровідність розчину електроліту при нескінченному розведенні дорівнює сумі рухливості катіона і аніона даного електроліту.

160. Обчисліть час, протягом якого прореагує 10% речовини в необоротній мономолекулярній реакції, константа швидкості якої 3,2*10 с

V=K*(A)ф

K-константа швидкості

Нехай дано 1 моль р-ни, тоді проарегувало 0,7 моль речовини

V=3,2*10*0,7=2,24*10

V=▲c/▲t

▲t=▲c/v=0,3125*10 c.

161. Встановлено, що в деякій мономолекуляній реакції половина всієї речовини прореагувала за 100с. Обчисліть скільки часу потрібно для завершення даної реакції на 99%.

0,5 проарег за 1000 с

0,99 проарег за х с

Х=(0,99*1000)/0,5= 1980 с.

162. Константа швидкості розпаду деякої радіактивної речовини дорівнює 0,00507. Обчисліть скільки потрібно часу для розкладу даної речовини на 90%.

v=K(A)=0,00507*0,9=0,004563

v=▲c/▲t

▲t=▲c/v=0,9/0,004563=197,238 c

179. навести приклади одержання колоїдних систем з консендаційними і дисперсними методами.

В основі більільшості консендаційних методів одержання колоїдних розчинів лежать різновидні зімічні реакції: окислення, відновлення, реакція обмінного розпаду і т.п. метод окислення: При цьому методі в результаті реакції окислення можуть бути одержані колоїдні розчини

2Н2S+SO2>2S+2H2O

Дисперсійні методи:

Основним принципом одержання колоїдів дисперсійними методами являється дрібнення твердих речовин за допомогою спеціальних млинів, електричних, ультразвукових, тощо.