Тематика практических занятий

Тема 1. Молекулярное строение вещества. (2 ч.)

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Структура газов, жидкостей и твердых тел и молекулярное движение в них. Массы атомов и молекул. Относительная молекулярная масса. Молярная масса. Количество вещества. Агрегатные состояния вещества. Основные признаки агрегатных состояний.

Вопросы для самопроверки:

1. Сформулируйте основные положения молекулярно-кинетической теории.

2. Приведите основные доказательства молекулярного строения вещества.

3. Что называют относительной атомной массой.

4. Что называют относительной молекулярной массой.

5. Что такое молярная масса вещества.

6. Каковы масштабы величин в молекулярно-кинетической теории вещества.

7. Назовите основные признаки агрегатных состояний вещества.

8. Каков физический смысл постоянной Авогадро? числа Лошмидта?

Задачи для решения на занятии:

1. Определить относительную молекулярную массу M_r: 1) воды; 2) углекислого газа СО₂; 3) поваренной соли NaCl.

2. Определить массу m₁ молекулы: 1) углекислого газа; 2) по­варенной соли.

3. Определить количество вещества v и число N молекул азота массой m=0,2кг.

4. Какое количество вещества содержится в алюминиевой отливке массой 5,4кг?

5. Какова масса 50 молей углекислого газа?

6. Определить количество вещества v водорода, заполняю­щего сосуд вместимостью V=3л, если плотность газа =6,6510^-3кг/м³.

7. Колба вместимостью V=0,5л содержит газ при нормаль­ных условиях. Определить число N молекул газа, находящихся в колбе.

8. Рассматривая молекулы жидкости как шарики, соприка­сающиеся друг с другом, оценить порядок размера диаметра моле­кулы сероуглерода CS₂. При тех же предположениях оценить поря­док размера диаметра атомов ртути. Плотности жидкостей считать известными.

9. В сосуде вместимостью V=1,12л находится азот при нор­мальных условиях. Часть молекул газа при нагревании до некото­рой температуры оказалась диссоциированной на атомы. Степень диссоциации =0,3. Определить количество вещества: 1) v - азота до нагревания; 2) v_мол-молекулярного азота после нагревания; 3) v_ат - атомарного азота после нагревания: 4) v_пол - всего азота после нагревания.

10. В озеро средней глубины 10м и площадью 10км² бросили кристаллик поваренной соли NaCl массой 0,01г. Сколько ионов хлора оказалось бы в наперстке воды объёмом 2см³, зачерпнутом из этого озера, если считать, что соль, растворившись, равномерно распределилась в озере?

Домашнее задание:

1. Найти молярную массу М серной кислоты H₂SO₄.

2. В сосуде вместимостью V=2л находится кислород, количе­ство вещества v которого равно 0,2моль. Определить плотность  газа.

3. В баллоне вместимостью V=3л находится кислород массой m=4г. Определить количество вещества v и число N молекул газа.

4. Кислород при нормальных условиях заполняет сосуд вмес­тимостью V=11,2л. Определить количество вещества v газа и его массу m.

5. Сколько атомов содержится в газах массой 1г каждый: 1) гелии, 2) углероде, 3) фторе, 4) полонии?

6. Сравнить массы и объёмы тел, сделанных из олова и свинца, если в них содержатся равные количества вещества.

7. Какой объём занимают 100 молей ртути?

8. В сосуде вместимостью V=5л находится однородный газ количеством вещества v=0,2моль. Определить, какой это газ, если его плотность =1,12кг/м³.

9. Зная число Авогадро, найти массу молекулы и атома водорода.

10. За 10 суток полностью испарилось из стакана 100г воды. Сколько в среднем вылетало молекул с поверхности воды за 1 секунду?