- •Министерство здравоохранения и социального развития
- •II. Предисловие
- •III. Организации, учреждения россии и специалисты,
- •XII издания
- •IV. Введение
- •1. Правила пользования фармакопейными статьями
- •2. Единицы международной системы (си),
- •3. Оборудование (офс 42-0033-07)
- •4. Температура плавления (офс 42-0034-07)
- •1. Капиллярный метод
- •2. Открытый капиллярный метод
- •3. Метод мгновенного плавления
- •4. Метод каплепадения
- •5. Температура затвердевания (офс 42-0035-07)
- •6. Температурные пределы перегонки и точка кипения
- •7. Плотность (офс 42-0037-07)
- •8. Вязкость (офс 42-0038-07)
- •9. Определение спирта этилового в жидких
- •10. Рефрактометрия (офс 42-0040-07)
- •11. Поляриметрия (офс 42-0041-07)
- •12. Спектроскопические методы
- •12.1. Спектрофотометрия в ультрафиолетовой и
- •12.2. Спектрометрия в инфракрасной области
- •12.3. Атомно-эмиссионная и атомно-абсорбционная
- •12.4. Флуориметрия (офс 42-0045-07)
- •12.5. Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •13. Осмолярность (офс 42-0047-07)
- •1. Криоскопический метод
- •2. Метод мембранной осмометрии
- •3. Метод паровой осмометрии
- •14. Ионометрия (офс 42-0048-07)
- •1. Метод градуировочного графика
- •2. Метод стандартных добавок
- •3. Потенциометрическое определение pH
- •15. Растворимость (офс 42-0049-07)
- •16. Степень окраски жидкостей (офс 42-0050-07)
- •17. Прозрачность и степень мутности жидкостей
- •18. Определение азота в органических соединениях
- •1. Метод Къельдаля
- •2. Микрометод Къельдаля
- •3. Метод Къельдаля (обратное титрование)
- •19. Определение белка (офс 42-0053-07)
- •1. Спектрофотометрические методы
- •2. Колориметрические методы
- •1. Метод с биуретовым реактивом
- •2. Метод Лоури
- •3. Метод Бредфорда
- •4. Метод с бицинхониновой кислотой
- •3. Методы определения белка по содержанию азота
- •1. Метод Къельдаля
- •2. Метод с реактивом Несслера
- •4. Метод определения белка по аминокислотному составу
- •20. Нитритометрия (офс 42-0054-07)
- •21. Общая зола (офс 42-0055-07)
- •22. Сульфатная зола (офс 42-0056-07)
- •23. Остаточные органические растворители
- •1 Класса токсичности
- •2 Класса токсичности
- •24. Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей
- •24.1. Железо (офс 42-0058-07)
- •24.2. Тяжелые металлы (офс 42-0059-07)
- •25. Аномальная токсичность (офс 42-0060-07)
- •26. Пирогенность (офс 42-0061-07)
- •27. Бактериальные эндотоксины (офс 42-0062-07)
- •28. Испытание на гистамин (офс 42-0063-07)
- •29. Испытание на депрессорные вещества (офс 42-0064-07)
- •30. Биологические методы оценки активности
- •1. Метод биологической оценки сердечных гликозидов
- •2. Метод биологической оценки сердечных гликозидов
- •31. Стерильность (офс 42-0066-07)
- •32. Микробиологическая чистота (офс 42-0067-07)
- •1. Определение антимикробного действия лекарственного средства
- •2. Особенности отбора и подготовки образцов для анализа
- •3. Методы количественного определения аэробных бактерий и грибов
- •4. Определение отдельных видов бактерий
- •5. Биохимические тесты для идентификации микроорганизмов
- •6. Питательные среды. Определение ростовых и
- •33. Определение антимикробной активности антибиотиков
- •34. Определение эффективности антимикробных
- •35. Реактивы. Индикаторы (офс 42-0070-07)
- •36. Титрованные растворы (офс 42-0071-07)
- •37. Буферные растворы (офс 42-0072-07)
- •38. Радиофармацевтические препараты (офс 42-0073-07)
- •39. Фармацевтические субстанции (офс 42-0074-07)
- •40. Сроки годности лекарственных средств
- •1. Общие положения
- •2. Порядок определения первоначального срока годности
- •3. Порядок изучения стабильности лекарственных средств
- •4. Условия хранения образцов при изучении стабильности
- •5. Порядок оформления и представления отчетных
1. Метод градуировочного графика
Метод градуировочного графика заключается в построении графика зависимости ЭДС электродной системы от концентрации стандартных растворов с известной концентрацией и последующем нахождении концентрации испытуемого раствора по измеренному в нем значению ЭДС электродной системы. Градуировочный (калибровочный) график строится микропроцессором измерительного преобразователя автоматически на основе введенных в него значений ЭДС электродной системы и соответствующих им значений pX при калибровке иономера в стандартных растворах (двух и более). Подбор концентраций стандартных растворов должен соответствовать диапазону концентраций испытуемых растворов: крайние значения концентраций испытуемых растворов должны находиться внутри линейной области калибровочного графика. Значение pX в испытуемом растворе находится автоматически с использованием градуировочного графика по измеренному значению ЭДС электродной системы (E) - рис. 14.1. (не приводится).
Рис. 14.1. Градуировочный график зависимости ЭДС
электродной системы от концентрации
потенциалопределяющего иона
Рисунок не приводится.
Поскольку в разбавленных растворах pX = -lgC, значение молярной концентрации (моль/л) вычисляют по уравнению:
-pX
C = 10 . (6)
Значение массовой концентрации иона (г/л) рассчитывают, исходя из уравнения:
-pX
C = M x 10 , (7)
где M - молярная масса иона, г/моль.
При наличии влияния других компонентов испытуемого раствора на потенциал ионоселективного электрода используют метод стандартных добавок.
2. Метод стандартных добавок
Метод применим в линейных областях калибровочной кривой.
2.1. Метод многократных добавок
В испытуемый раствор, приготовленный, как указано в частной
фармакопейной статье, вводят несколько (по крайней мере три) порций
объемом V раствора с известной концентрацией определяемого иона,
ст.
соблюдая условие неизменной ионной силы в растворе. Измеряют потенциал до
и после каждой добавки и вычисляют разность дельта Е между измеренным
потенциалом и потенциалом испытуемого раствора. Полученная величина связана
с концентрацией определяемого иона уравнением:
C x V
ст. ст.
дельта E = S x lg (l + -------------), (8)
C x V
или
дельта E
------- C x V
S ст. ст.
10 = 1 + -------------, (9)
C x V
где:
V - объем испытуемого раствора;
C - молярная концентрация определяемого иона в испытуемом растворе;
V - добавленный объем стандартного раствора;
ст.
C - концентрация определяемого иона в стандартном растворе;
ст.
S - крутизна электродной функции, определяемая экспериментально при
постоянной температуре измерением разности потенциалов двух стандартных
растворов, концентрации которых отличаются в 10 раз и соответствуют
линейной области калибровочной кривой.
дельта E
--------
S
Строят график зависимости 10 от объема добавки V и
ст.
экстраполируют полученную прямую до пересечения с осью X. В точке
пересечения концентрация испытуемого раствора определяемого иона выражается
уравнением:
C x V
ст. ст. (10)
C = ------------,
V
2.2. Метод однократной добавки
К объему V испытуемого раствора, приготовленного, как описано в частной
фармакопейной статье, прибавляют объем V стандартного раствора известной
ст.
концентрации C Готовят холостой раствор в тех же условиях. Измеряют
ст.
потенциалы испытуемого раствора и холостого раствора до и после добавления
стандартного раствора. Вычисляют концентрацию C анализируемого иона,
используя следующее уравнение и делая необходимые поправки на холостой
раствор:
C x V
ст. ст.
C = ---------------------------, (11)
дельта E
--------
S
10 x (V + V ) - V
ст.
где:
V - объем испытуемого или холостого раствора;
C - концентрация определяемого иона в испытуемом растворе;
V - добавленный объем стандартного раствора;
ст.
C - концентрация определяемого иона в стандартном растворе;
ст.
дельта E - разность потенциалов, измеренных до и после добавки;
S - крутизна электродной функции, определяемая экспериментально
при постоянной температуре измерением разности потенциалов двух
стандартных растворов, концентрации которых отличаются в 10 раз и
соответствуют линейной области калибровочной кривой.