Вопросы для подготовки к собеседованию

1. В чем заключается способ получения магния оксида из магния карбоната основного? Приведите схему реакции.

2. Магния оксид практически не растворим в воде, свободной от диоксида углерода. Какую растворимую соль он может образовывать при наличии в воде оксида углерода (IV)? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

3. Реакция на катион магния проводится с натрия гидрофосфатом в среде аммония гидроксида и аммония хлорида. Какова роль в реакции аммония хлорида? Приведите реакции.

4. В препарате «Магния сульфат для инъекций» определяют предельное содержание марганца. В чем суть этого определения? Ответ подтвердите уравнением реакции.

5. Для каких препаратов магния применим метод ацидиметрии? Приведите уравнения реакций, лежащих в основе метода, расчет эквивалента.

6. Какие титриметрические методы (кроме комплексонометрии) могут быть использованы для количественного определения кальция хлорида? Дайте обоснование, приведите уравнения и эквиваленты.

7. Все водорастворимые соли бария очень токсичны. Является ли токсичным бария карбонат?

Решите задачи

1. Рассчитайте процентное содержание кальция хлорида в растворе, если на титрование 2 мл израсходовано 4,0 мл 0,05 моль/литр раствора трилона Б.

2. Рассчитайте, какую навеску магния оксида следует взять, чтобы на титрование было израсходовано 25 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б. M_MgO = 40,31.

3. Сделайте заключение о качестве раствора магния сульфата 25% для инъекций, если на титрование 1 мл израсходовано 20 мл 0,05 моль/литр раствора трилона Б. M_MgSO4 = 246,48. Согласно ФС (ГФ X) в 1 мл раствора должно быть 0,242-0,258 г сульфата магния.

4. Рассчитайте, какой объем раствора ртути (II) нитрата 0,1 моль/литр, (УЧ ¹/₂ Hg(NO₃)₂) свяжется с 1 мл 3% раствора кальция хлорида. M_CaCl2 = 219,08.

Обоснуйте методики (ФС, ГФX)

1. Реакции на подлинность бария сульфата (ст. 86).

2. Определение примеси сульфидов и мышьяка, растворимых солей бария и бария карбоната в бария сульфате (ст. 86).

3. Определение примесей железа, алюминия, фосфатов в кальция хлориде (ст. 119).

4. Определение примесей солей магния и щелочных металлов в кальция хлориде (ст. 119).

5. Количественное определение магния оксида (ст. 380).

Занятие 10. Анализ соединений висмута, цинка, серебра, меди, железа в индивидуальных препаратах и лекарственных формах

Актуальность: препараты висмута, цинка, серебра, меди и железа широко применяются в медицине, в основном, как наружные лекарственные средства, и оказывают, в зависимости от концентрации, антисептическое, вяжущее, прижигающее действие. Препараты железа применяются при заболеваниях крови, препараты серебра – как антимикробные средства.

Контрольные вопросы по смежным дисциплинам

1. Качественные реакции на ионы Bi²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, NO^-₃, SO^2-₄ (аналитическая химия),

2. Сущность методов комплексонометрии, йодометрии, тиоцинатометрии (аналитическая химия).

Контрольные вопросы по изучаемой теме

Препараты: висмута нитрат основной, цинка оксид, цинка сульфат, серебра нитрат, колларгол, протаргол, меди сульфат, железа (II) сульфат.

1. Распространение в природе соединений висмута, цинка, серебра, меди, железа, их биологическая роль.

2. Латинские названия препаратов, их химический состав.

3. Способы получения препаратов. Описание, растворимость.

4. Сравнительная характеристика химических свойств во взаимосвязи с антибактериальным действием.

5. Кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие свойства препаратов этой группы.

6. Общие и частные химические реакции, используемые для контроля качества препаратов (с раствором аммония, натрия, калия гидроксида, калия йодида, натрия тиосульфата, натрия сульфида, натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты).

7. Общие и частные реакции идентификации препаратов. Фармакопейные реакции на Bi³⁺, Zn²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, NO^-₃, SO^2-₄.

8. Специфические примеси и их определение.

9. Общие и частные методы количественного определения (комплексонометрия, ацидиметрия, тиоционатометрия, йодометрия, перманганатометрия, бариметрия).

10. Хранение. Возможные изменения препаратов под влиянием внешних условий (выветривание, влияние тары, температуры). Применение, формы выпуска.

11. Противоядия, применяемые при отравлении металлами: унитиол, раствор тетацин-кальция 10 % для инъекций, динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, натрия тиосульфат.

Литература:

1. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. – Пятигорск, 2003.

2. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. – М.: Высшая школа, 1985.

3. Арзамасцев А.П. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии. – М: Медицина, 1987.

4. Арзамасцев А.П. Фармацевтическая химия. Учебное пособие для вузов. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2005г.

5. Лабораторные работы по фармацевтической химии/ под ред. В. Г. Беликова. - М.: Высшая школа, 1989.

6. Пономарев В. Д. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 1982. - Т. 1, II.

7. Лекции.