Вопросы для подготовки к собеседованию по теме «Кислород и его соединения. Соединения углерода и бора»

1. Какое общее химическое свойство натрия гидрокарбоната лежит в основе применения его как антацидного средства и в основе качественного и количественного анализа? Ответ подтвердите уравнением реакции.

2. В чем суть фармакопейных реакций отличия гидрокарбонат-иона от карбонат-иона? Приведите реакции.

3. Водные растворы натрия гидрокарбоната имеют слабощелочную реакцию. Как может измениться реакция среды при кипячении раствора? Приведите уравнение.

4. Как может измениться при хранении химический состав натрия гидрокарбоната под действием влаги воздуха? Какой химический процесс при этом протекает?

5. Водные растворы натрия тетрабората имеют щелочную среду, а глицериновые – кислую. Дайте объяснение этому факту. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

6. Чем различаются условия проведения реакции образования борно-этилового эфира в случае определения натрия тетрабората и кислоты борной? Приведите уравнения реакций.

7. Каковы особенности проведения реакции образования борноэтилового эфира для водных растворов кислоты борной? Приведите уравнения.

8. Какие химические свойства кислоты борной используются для общих реакций идентификации препаратов бора? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

9. Отношение кислоты борной к нагреванию.

10. Какова особенность количественного анализа кислоты борной? Объясните, для чего в конце титрования прибавляют дополнительную порцию глицерина. Приведите уравнения реакций.

11. С помощью какой реакции можно отличить кислоту борную от натрия тетрабората?

12. Как скажется выветривание препарата на результате количественного анализа натрия тетрабората? Результат будет завышен или занижен?

Решите задачи.

1. На титрование 0,5 г натрия тетрабората израсходовано 30 мл 0,1 моль/л (0,1 н.) раствора кислоты хлороводородной. Сделайте заключение о качестве лекарственного средства. M_Na2B4O7 = 381,37.

2. Рассчитайте навеску 2 % раствора борной кислоты, чтобы на ее титрование израсходовалось 3 мл 0,1 моль/л (0,1 н.) раствора натрия гидроксида. М= 61,83 грамм/моль.

3. Сколько миллилитров 0,1 моль/л (0,1 н.) раствора калия перманганата (УЧ 1/5 КМnO₄) израсходуется на титрование 1 мл 3 % раствора пероксида водорода?

4. На титрование 2 мл раствора пероксида водорода при йодометрическом определении израсходовано 26,5 мл 0,1 моль/л (0,1 н.) раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте процентную концентрацию пероксида водорода в препарате.

5. Какую аликвоту (мл) 3 % раствора пероксида водорода надо взять, чтобы на титрование израсходовалось 25 мл 0,1 моль/л (0,1 н.) раствора калия перманганата (УЧ ¹/₅ КМnO₄)?

6. Какой объем 0,1 н. раствора натрия тиосульфата израсходуется на титрование магния пероксида при йодометрическом определении? Навеска препарата равна 0,3 г.

7. На титрование 0,3 г магния пероксида израсходовано 25 мл 0,1 моль/л (0,1 н.) раствора калия перманганата (УЧ ¹/₅ КМnO₄). Каково содержание (%) магния пероксида в препарате перекиси магния?

7. Какой объем 0,1 моль/л (0,1 и.) раствора натрия тиосульфата израсходуется при йодометрическом определении гидроперита, если навеска препарата составляет 0,2 г? Таблетка гидроперита весит 1,5 г и содержит 0,48 г пероксида водорода.

Обоснуйте методики (ФС, ГФX.)

1. Растворимость магния пероксида в кислотах (ст. 381).

2. Испытание на подлинность магния пероксида (ст. 381).

3. Определение примесей хлоридов, сульфатов, кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка в магния пероксиде (ст. 381).