- •Кондуктометрический метод анализа
- •Подвижность ионов* при 25 °с
- •Зависимость электропроводности от концентрации
- •Лабораторные работы
- •1. Определение концентрационной зависимости электропроводности сильного электролита. Порядок выполнения работы
- •2. Определение удельной электропроводности воды. Порядок выполнения работы
- •3. Проверка закона разбавления Оствальда методом электропроводности.
- •Контрольные вопросы.
- •Кондуктометрическое титрование.
- •Определение иона so42- методом кондуктометрического титрования
- •5. Определение соляной и уксусной кислот при совместном присутствии
- •Фотометрический метод анализа
- •Лабораторные работы
- •Фотометрическое определение железа (III) методом сравнения
- •2. Фотометрическое определение меди в растворе методом градуировочного графика
- •Контрольные вопросы
- •РефрактометриЧеский метод анализа
- •Поляризация и рефракция молекул
- •Лабораторные работы
- •1.Определение содержания спирта в растворе
- •2. Идентификация вещества по значению его показателя преломления и молярной рефракции.
- •3.Определение влаги в растительных маслах.
- •Контрольные вопросы
- •Импульсный метод ямр
- •Лабораторные работы
- •1.Исследование структурных и сорбционных характеристик вещества импульсным методом ядерного магнитного резонанса.
- •2. Определение концентрации парамагнитных ионов в растворе импульсным методом ямр.
- •Коэффициенты релаксационной эффективности
- •Контрольные вопросы
- •Хроматографический метод анализа
- •Лабораторные работы
- •Определение натрия и аммония при совместном присутствии методом ионообменной хроматографии.
- •Разделение и обнаружение ионов методом бумажной хроматографии
- •Контрольные вопросы
- •Радиометрический метод
- •Некоторые типы радиоактивных превращений
- •Регистрация излучений
- •Лабораторные работы
- •Определение характеристик счетчика Гейгера-Мюллера
- •Снятие кривых ослабления радиоактивного излучения в различных материалах
- •Контрольные вопросы
- •Исследование поверхностных явлений
- •Лабораторная работа
- •Исследование адсорбции поверхностно-активных веществ (пав)
- •На границе раздела раствор - газ
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Содержание
- •424000 Йошкар-Ола, пл. Ленина, 3
- •424006 Йошкар-Ола, ул. Панфилова, 17
Лабораторные работы
Определение натрия и аммония при совместном присутствии методом ионообменной хроматографии.
При пропускании раствора, содержащего ионы натрия и аммония, через катионит в Н +-форме происходит реакция:
RH + + Na + (NH4+ ) ↔ RNa + (NH4+)+ Н +
В результате в растворе, выходящем из колонки, вместо ионов Na+ и NH4+ будет содержаться эквивалентное количество ионов Н+, которые можно оттитровать раствором щелочи. При этом находят суммарный объем щелочи, пошедший на титрование обоих катионов V1 . В другой аликвоте анализируемого раствора определяют ионы NH4+ формальдегидным методом:
4 NH4+ + 6 CH2O ↔ (CH2)6N4 + 6 H2O + 4 H+
Выделившиеся ионы водорода оттитровывают раствором щелочи в присутствии фенолфталеина ( V2 ).
Реагенты. Стандартный раствор гидроксида натрия, 0,1000 М; формальдегид, 20%-ный раствор; фенолфталеин, метиловый оранжевый; катионит КУ-2.
Определение. Заполняют хроматографическую колонку высотой 25 см катионитом в Н+ -форме, промывают, пока вода, выходящая из колонки, не достигнет рН~5. Вносят в колонку аликвоту анализируемого раствора со скоростью 1,5 - 2 мл • мин-1. Выходящий раствор собирают в коническую колбу на 100 мл. В колонку добавляют (20 - 25 мл) порциями по 2 - 3 мл с той же скоростью. В конце пропускания проверяют рН. Полученный раствор титруют стандартным раствором щелочи в присутствии индикатора фенолфталеина или метилового оранжевого.
В другую коническую колбу помещают аликвоту анализируемого раствора, прибавляют 5 мл формальдегида и через 1 - 2 мин 2 - 3 капли фенолфталеина. Титруют до бледно-розовой окраски. Вносят поправку на муравьиную кислоту, содержащуюся в формальдегиде. Для этого титруют 10 мл формальдегида стандартным раствором щелочи в тех же условиях. Содержание ионов аммония и натрия рассчитывают по формулам:
mNH4+= V2 cNaOH MNH4+ / Vnun 1000 ;
mNa+ = (V1-V2) cNaOH MNa+ / Vnun 1000 ,
m - масса определяемого компонента, г; V-объем аликвоты, мл; М - молярная масса, г; с - молярная концентрация; V1 - объем щелочи, пошедшей на титрование раствора, пропущенного через катионит; V2 - объем щелочи, пошедшей на титрование анализируемого раствора с формальдегидом.
Разделение и обнаружение ионов методом бумажной хроматографии
Метод основан на различии в коэффициентах распределения Rf ионов между двумя несмешивающимися фазами, Неподвижная фаза в этом случае удерживается в порах специальной хроматографической бумаги, которая служит носителем. Для получения хроматограммы лист бумаги после нанесения пробы помещают в сосуд с растворителем (ПФ). Подвижная фаза продвигается вдоль листа бумаги, главным образом, благодаря капиллярным силам, разделяя пробу на компоненты. Для количественной оценки подвижности веществ используется параметр Rf, равный отношению скорости движения зоны определенного компонента к скорости движения фронта подвижной фазы. Рассчитать ее можно по отношению длины пути вещества (l) к длине пути растворителя от линии старта (L): Rf = l/ L
Для разделения смесей катионов методом бумажной хроматографии используют различие в коэффициентах распределения Rf при разделении катионов между неподвижной (водой, адсорбированной на бумаге) и подвижной (смесью ацетона с соляной кислотой) фазами.
Реагенты. Для проявления хроматографии применяют следующие реагенты:
Катион Реагент
Со2+ Тиоцианат калия, KSCN (нас.)
Ni2+ Диметилглиоксим, аммиак (пары)
Сu2+ Гексацианоферрат (II) калия, 10%-ныи раствор
Рb2+ Иодид калия, 10%-ныи раствор
Zn2+ Дитизон, 1%-ный раствор в хлороформе
Bi3+ Смесь 8-оксихинолина и иодида калия
Аl3+ Ализарин, аммиак (пары)
Cd2+ Сульфид натрия
Fe3+ Гексацианоферрат (II) калия, 10%-ныи раствор
Растворитель - смесь (по объему) НС1 (конц.) - 8%, ацетона - 87% и воды - 5%.
Выполнение работы. В плоскодонную колбу (или цилиндр) с крышкой наливают 10 - 15 мл растворителя. На полоске хроматографической бумаги длиной 20 см и шириной 1,5-2 см проводят стартовую линию на расстоянии ~2 см от края, на которую в центре капилляром наносят каплю исследуемого раствора так, чтобы диаметр пятна не превышал 2 - 3 мм. Пятно обводят простым карандашом и высушивают над песчаной баней. Эту операцию повторяют 2 - 3 раза.
Полоску бумаги с нанесенным раствором опускают в цилиндр так, чтобы ее конец был погружен в растворитель не более чем на 0,5 см (пятно не должно погружаться в раствор, бумажная полоска не должна касаться стенок цилиндра). При комнатной температуре время хроматографирования составляет 1,5 - 2 ч. После того как растворитель отойдет от линии старта не менее чем на 10 см, процесс прекращают, полоску бумаги вынимают из цилиндра и тщательно высушивают над песчаной баней. Измеряют расстояние L между стартовой линией и фронтом растворителя. Для обнаружения катионов хроматограмму опрыскивают растворами необходимых химических реагентов. Отмечают центр зоны каждого катиона (окрашенного пятна). Измеряют высоту подъема зоны данного катиона l и определяют параметр Rf .
Обнаружение можно производить и другим способом: по известным значениям Rf вычисляют высоту подъема l зоны каждого катиона из заданной комбинации, а затем на высоте размещения зоны к участку хроматограммы прикасаются капилляром с реагентом. Появление характерной окраски подтверждает присутствие катиона в растворе.
Катион Ni2+ Al3+ Co2+ Pb2+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ Bi3+ Fe3+
Rf 0,13 0,15 0,54 0,70 0,77 0,94 0,1 0,1 0,1