- •Лекции по общей химии Введение.
- •Основные законы химии.
- •Стехиометрические законы.
- •Газовые законы.
- •3. Уравнение состояния идеального газа (Клапейрона-Менделеева).
- •Строение атома
- •Квантово-механическая модель строения атома
- •Лекция 3. Периодический закон и электронные конфигурации атомов.
- •Радиусы атомов. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •Лекции 2, 3 Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей (ммо).
- •Рассмотрим молекулы нf и ВеН2, в которых имеет место образование несвязывающих мо. Сравнение методов мвс и ммо.
- •О валентности.
- •Металлическая связь.
- •Ионная связь.
- •Водородная связь.
- •Межмолекулярные взаимодействия.
- •Взаимосвязь между типом хс и свойствами веществ.
- •Стеклообразное состояние вещества.
- •Применение процессов возбуждения электронов для практических целей.
- •Основы химической термоднамики. Функции состояния.
- •Внутренняя энергия
- •Энтальпия.
- •Энтропия.
- •2 Закон (Начало)т/д: в изолированной системе самопроизвольно протекают только такие процессы, которые ведут к росту энтропии.
- •Энергия Гиббса.
- •Энергия Гельмгольца.
- •Кинетика химических реакций.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Катализ.
- •Цепные реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Растворы.
- •Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (коллигативные свойства – независящие от природы вещества).
- •Осмос и осмотическое давление.
- •Диссоциация кислот, оснований, солей.
- •Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури.
- •Произведение растворимости.
- •Особенности растворов сильных электролитов.
- •Ионные реакции в растворах электролитов.
- •Комплексные соединения.
- •Количественные характеристики процесса гидролиза.
- •Буферные растворы.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Окислительно-восстановительная двойственность.
- •Составление уравнений овр.
- •Окислительно-восстановительный (электродный) потенциал.
- •Окислительно-восстановительная способность двух форм электрохимической системы.
- •Эдс как количественная характеристика возможности протекания окислительно-восстановительного процесса.
- •Окислительно-восстановительная способность двух форм электрохимической системы.
- •Уравнение Нернста.
- •1.Взаимодействие металлов с водой.
- •2.Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
- •3.Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислитель – катион водорода.
- •4.Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой.
- •Взаимодействие концентрированной серной с неметаллами-восстановителями.
- •5.Взаимодействие металлов с азотной кислотой (разб. И конц.).
- •Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
- •Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •Окислительно-восстановительные свойства воды.
- •Коррозия металлов
- •Газовая коррозия
- •Образование оксидной пленки на металлах
- •Атмосферная коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Методы защиты от коррозии.
- •1. Модификация самого металла:
- •2.Отделение (предохранение) металла от окружающей среды с помощью защитных покрытий (неметаллических):
- •3.Металлические защитные покрытия.
- •4.Электорохимические методы защиты (суть – заставить разрушаться болванкам).
- •5.Специальная обработка электролита или среды, в которой находится металл (удаление или уменьшение концентрации веществ, вызывающих коррозию).
- •6.Химическая обработка для повышения коррозионной стойкости (пассивация поверхности металла) - то, что не использовалось в выше приведенных методах, часто в расплавах или при повышенных температурах.
- •Измерение э.Д.С. Химических источников тока.
- •Химические источники электрической энергии (хиээ)
- •Аккумуляторы.
- •Типы аккумуляторов
- •Свинцово-кислотные аккумуляторы.
- •Принцип действия
- •Устройство
- •Литий-ионные аккумуляторы.
- •Литиевые элементы различных электрохимических систем
- •Электролиз.
- •Законы электролиза м. Фарадея.
- •Практическое применение электролиза.
- •Электрофорез и электродиализ.
- •Металлы и сплавы.
- •Классификация металлов.
- •Основные методы получения металлов.
- •Получение металлов высокой чистоты.
- •Металлы и сплавы
Растворы.
Теория растворов тесно связана с процессами, имеющими практическое значение, которые протекают в природе и в промышленном производстве (строительстве, гидротехнических сооружениях, очистке сточных вод и пр.). Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы являются частным случаем дисперсных систем.
Дисперсные системы – такие системы, в которых одно или несколько веществ в виде мелких частиц распределены в другом веществе. Распределяемое вещество называется дисперсной фазой. Вещество, в котором распределена дисперсная фаза, называется дисперсионной средой. Дисперсные системы можно классифицировать по степени дисперсности (грубо-, тонко- и молекулярнодисперсные), устойчивости и типу агрегатного состояния.
По степени дисперсности они подразделяются на суспензии, коллоидные и истинные растворы.
Суспензии (взвеси) - размер частиц 10-2 – 10-5см (100-0,1мкм), неустойчивы, гетерогенны. В ярком пучке проходящего света, каждая взвешенная частица, состоящая из сотен и тысяч молекул, становится центром рассеяния и окружена светящимся ореолом. Если размер частиц больше 100 мкм, силы тяготения более тяжелых частиц становятся больше сил теплового броуновского движения, и происходит их осаждение, которое называется седиментацией. Во взвешенном состоянии в жидкости можно получить не только частицы твердого вещества, но и частицы другой жидкости (эмульсия – мололо, кремы, мази) или газа (пена). Взвеси твердых и жидких веществ в газообразной среде называются аэрозолями (пар, туман – взвесь жидкости в газообразной среде; дым – взвесь оводненных твердых частиц в газе). Гелями или студнями называют взвеси жидкости в твердом веществе.Гели –это дисперсные системы, обладающие свойствами твердого тела, т.к. дисперсная фаза образует пространственную структуру, а дисперсионная среда располагается в ячейках этой структуры. Например гели образует метакремниевая кислота. Высушенный гель кремниевой кислоты – силикагель. Если дисперсионной средой является твердое вещество, а взвешенное вещество - газ – это твердые пены (пенопласт, пемза). Если взвешенное вещество – жидкость – это твердые эмульсии (минералы – жемчуг, цеолиты). Если дисперсионная среда и дисперсная фаза – твердые вещества – это твердые растворы и сплавы. Смотри табл. на стр. 125 («Курс лекций по общей химии»).
Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 – 10-7см (0,1 - 0,001мкм), устойчивы микрогетерогенны. Коллоидные растворы, в которых дисперсионной фазой является твердое вещество, а дисперсионной срой – жидкость, называются золями (гидрозоль, алкозоль, органозоль).
Приготовить коллоидный раствор или любую дисперсную систему можно двумя путями:
- диспергированием, когда измельчают вещество до соответствующих размеров (в мельницах, ультразвуком, распылением металлов в электрической дуге или испарением в вакууме);
- конденсацией, когда происходит укрупнение частиц. Например, получение нерастворимого вещества путем химической реакции в условиях, неблагоприятных для образования крупных частиц, выпадающих в осадок; или коллоидные частицы образуются самопроизвольно в процессе реакции (получение коллоидной серы в реакции тиосульфата натрия с серной кислотой).
Важным свойством коллоидных частиц является их развитая поверхность. Кубик с ребром 1 см, составленный из коллоидных частиц может иметь поверхность от 60 до 6000 м2. Сильно развитая поверхность благоприятствует поверхностным явлением, в частности, адсорбции – поглощение одного вещества поверхностью частиц другого вещества. Абсорбция – это поглощение не поверхностью, а всем объемом (активированный уголь – прекрасный абсорбент). Адсорбция и абсорбция тем больше, чем более развита и активна их поверхность, а также полярнее частицы ад(аб)сорбируемых веществ. Процесс обратный ад(аб)сорбции называется десорбцией. Общее название для ад(аб)сорбции и десорбции – сорбция.
На поверхности коллоидных частиц могут адсорбироваться молекулы жидкости, в которой они взвешены. Если молекула жидкости адсорбируется коллоидом, то он называется лиофильным (любящим жидкость). Если жидкость не не адсорбируется, то коллоид называется лиофобным (боящимся жидкости). Если дисперсионная среда – вода, то соотвественные названия – гидрофильный и гидрофобный.
Часто образование коллоидных частиц происходит в среде, содержащей ионы. Коллоидные частицы адсорбируют эти ионы и приобретают заряд. Коллоидные металлы и сульфиды металлов обычно адсорбируют анионы и заряжаются отрицательно, а оксиды и гидроксиды металлов обычно адсорбируют катионы и приобретают положительный заряд. Наличие одинакового заряда придает коллоидным частицам устойчивость, т.к. препятствует сближению и объединению в более крупные агрегаты.. так. например. Частицы коллоидного гидроксида железа можно представить формулой: хFе2О3 yН2О zFе3+, где х и y – величины порядка сотен единиц. Z – единиц и десятков единиц. Коллоидные частицы сульфида мышьяка имеют состав: хАs2S3 zHS-. Эти коллоидные частицы окружены частицами дисперсионной среды. в которой они взвешены – ионами противоположного знака. В совокупности со всеми адсорбируемыми и окружающими ее молекулами и ионами коллоидная частица носит название мицелла (см рис.1).
Истинный раствор – гомогенная термодинамически равновесная система, состоящая из двух и более компонентов, концентрация которых изменяется в широких пределах. Размер частиц растворенного вещества порядка 10-7 - 10-8см(1А). Частицы могут быть в виде молекул или ионов и не видны в обычном микроскопе с света, т.е. раствор мы видим прозрачным и однородным.
Растворы бывают газообразные (воздух), жидкие (водные растворы) и твердые (сплавы). Растворитель- вещество, которое не изменяет своего состояния при распределении в нем частиц растворенного вещества. Природа растворов – промежуточная между химическими соединениями и механическими смесями. Сходство с химическими соединениями: гомогенность, однородность, наличие теплового эффекта при растворении. На химическую природу взаимодействия растворенного вещества и растворителя может указывать также изменение цвета раствора при растворении. Сходство с механическими смесями – изменение концентрации в широких пределах, одновременно , это отличие от химических соединений. Отличие растворов от механических смесей – гомогенность.
Интегральная теплота растворения – это тепловой эффект растворения 1 моля вещества при постоянном давлении в определенном количестве растворителя (как правило – бесконечно большом). Интегральную теплоту растворения обычно выражают через изменение энтальпии самопроизвольного процесса растворения: G = H - TS 0. Чаще всего при растворении S 0, т.е. хаотичное распределение частиц вещества в растворителе сопровождается увеличением энтропии. Это бывает при растворении кристаллических веществ. При этом Н может быть как меньше нуля, так и больше: Н 0 или Н 0. Процесс растворения кристаллических веществ чаще всего эндотермический (затрата энергии на разрушения кристаллической решетки) - Н 0, но Н TS. Если процесс растворения экзотермический ( Н 0), то растворение может сопровождаться и уменьшением энтропии S 0, т.е. структура образующегося раствора более упорядочена, чем у исходного растворенного вещества. Это обычно происходит при взаимодействии молекул растворенного вещества и растворителя (сольватации или гидратации) в случаях растворения жидких концентрированных кислот в воде. Например: серной кислоты - в воде, процесс растворения экзотермический; при этом образуется более упорядоченная структура серной кислоты за счет образования гидратированной структуры серной кислоты.
Интегральная теплота растворения можно выразить как сумму изменения энтальпий: H(раст) = H(крист) + H(Н2О) + H(диф) + H(сол), где:
- H(крист)0 – изменение энтальпии, связанное с затратой энергии на разрушение кристаллической решетки;
- H(Н2О)0 – изменение энтальпии, связанное с разрывом связей между молекулами воды;
- H(диф)0 – изменение энтальпии, связанное с затратой энергии на распределение частиц растворенного вещества между молекулами растворителя;
- H(сол)0 – выделение энергии за счет сольватации - процесса взаимодействия молекул растворенного вещества с молекулами.
Величины H(Н2О) и H(диф) имеют очень небольшие значения, поэтому знак H(раст) определяется соотношением величин H(крист) и H(сол). Большинство твердых тел растворяется с поглощением теплоты: H(крист) H(сол) и H(раст)0 – основной вклад вносит эндотермический процесс разрушения кристаллической решетки. При смешивании полярных жидкостей часто имеет место сильная сольватация и H(крист) H(сол), поэтому H(раст) 0 –основной вклад вносит экзотермический процесс сольватации. При смешивании неполярных жидкостей Н 0, V 0, т.к. они сходны по структуре и химической связи. В этом случае образуются так называемые идеальные растворы, в которых можно пренебречь взаимодействием компонентов.
Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе с образованием однородной системы. Если растворимость мала, то считают, что данное вещество в данном растворителе нерастворимо. Процесс растворения самопроизвольный. Идет с уменьшением энергии Гиббса. Когда устанавливается равновесие между веществом в твердой фазе и в растворе H = TS, раствор будет находиться в состоянии истинного равновесия и станет насыщенным. Насыщенный раствор – раствор, в котором при данных условиях вещество больше не растворяется. При этом скорость растворения будет равна скорости осаждения (выход на прямую на рис.2): v(раст) = v(осаж). Это равновесие может быть нарушено в результате изменение температуры, давления или введением других веществ в раствор.
Мерой растворимости служит состав (концентрация) насыщенного раствора при данной температуре. Специальной методикой можно получить термодинамически неустойчивый пересыщенный раствор. Получают его медленным охлаждением насыщенного раствора. Пересыщенный раствор – это состояние кажущегося равновесия (G 0), поэтому встряхивание или внесение кристаллика вещества приводит к мгновенной кристаллизации.
Для качественной оценки растворимости веществ используют понятие растворимость - концентрация насыщенного раствора при 20оС в 100 г Н2О (данные приводятся в справочниках). С определенной мерой условности вещества подразделяются на:
- растворимые снас 10 г;
- малорастворимые 1 г снас 10 г (гидроксид магния, азот, кислород);
- практически нерастворимые снас 1 г (золото, благородные газы).
Растворимость зависит от природы вещества и растворителя, агрегатного состояния и внешних условий.
Природа вещества. Нет точной теории, предсказывающей растворимость, кроме: «Подобное растворяется в подобном», – полярные вещества в полярном растворителе и наоборот. Высокая растворимость между растворенным веществом и растворителем бывает в случае образования водородных связей (аммиак- вода), сильной сольватации (серная кислота- вода), донорно-акцепторного взаимодействия. Обычно донором электронов является растворитель при гидратации катионов, т.к. у катионов есть свободные орбитали, то катионы –акцепторы. Акцепторные свойства растворитель проявляет реже. Просто молекулы растворителя определенным образом ориентируется по отношению к анионам.
Влияние внешних условий на растворимость. Для анализа влияния внешних условий можно использовать принцип Ле Шателье.
Влияние температуры. Если процесс эндотермический (Н 0), что бывает при растворимости твердых веществ, то увеличение температуры увеличивает растворимость. Если растворение экзотермический процесс (Н 0), то повышение температуры снижает растворимость, что бывает при растворении большинства жидкостей и особенно газов. При кипячении газ практически удаляется из раствора, кроме газов, образующих прочные соединения с растворителем (триоксид серы, хлороводород).
Влияние давления. Давление оказывает мало влияния на растворимость твердых и жидких веществ, но сильно влияет на растворимость газов. При увеличении давления растворимость газов возрастает в соответствии с законом Генри. Концентрация растворенного при постоянной температуре газа прямо пропорциональна его давлению: сг = кгР, где кг = с/Р моль/л атм – постоянная Генри. Константа Генри характеризует объем газа, растворенного при постоянной температуре в данном объеме жидкости: кг = n/VжР (1); РVг = nRT, n = РVг/RT(2). Подставляем (2) в (1): кг = РVг/ VжР RT = Vг/ VжRT (давление сокращается).
кг = Vг/ VжRT.
Объем газа, растворяющийся при постоянной температуре в данном объеме жидкости не зависит от давления.
Закон Генри строго применим только для газов, для которых можно пренебречь химическим взаимодействием их с растворителем (диоксиды серы, углерода, азот, кислород). Для газов, образующих прочные соединения с растворителем (триоксид серы, хлороводород) этот закон неприменим.
Закон Генри- Дальтона: при растворении в жидкости смеси газов каждый газ растворяется пропорционально своему парциальному давлению р.
Р = р1 + р2 + …рi
Пример. Кессонная болезнь: при погружении в воду давление растет, и расворимость азота в крови аозрастает. При подъеме давлкение падает, растворимость азот уменьшается, и он выделяется через сосуды в виде пузырьков, разрывая сосуды. Обычно используют кислород в смеси с инертными газами, которые очень малорастворимы в крови.
На растворимость солей оказывает влияние присутствие одноименного иона, растворимость вещества понижается в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие диссоциации сдвигается в сторону осадка при добавлении соли, в состав которой входит хлорид-ион (NaCl): СаCl2 == Ca2+ + 2Cl-. Наблюдается также повышение растворимости соли в присутствии другой, не содержащей обеих ионов. Например: растворимость сульфата кальция повышается в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и др., т.к. растворимость хлорида и нитрата кальции больше растворимости сульфата кальция (солевой эффект). Этот эффект используется в строительстве при введении добавок в бетон для изменения сроков схватывания и затвердевания.