12-3. степень диссоциации

•Степень диссоциации – определяется процентом диссоциировавших на ионы молекул. Различают:

•-сильные электролиты (диссоциирует > 30% молекул),

•-слабые (< 3% молекул).

•Ступенчатая диссоциация.

•Отличие ионов от атомов и молекул:

•наличие заряда, хим. активность, по физическим свойствам, биологич. воздействию.

13-1. Активная реакция среды

•В водных растворах может быть три вида активной реакции среды:

• кислая , щелочная, нейтральная

•В чем их отличие?

•-кислые свойства определяются присутствием ионов водорода

•-щелочные – присутствием гидроксильных ионов

13-2. Активная реакция среды

•Вода является слабым электролитом и часть молекул воды находится в диссоциированном состоянии.

•Реакция среды в водных растворах определяется соотношением ионов водорода и гидроксила.

•В кислой среде преобладают ионы водорода, в щелочной – гидроксила.

13-3. Ионное произведение воды

•Для воды и водных растворов характерна следующая особенность:

произведение концентраций ионов водорода и гидроксила является постоянной величиной: